九年级化学综合计算题解题思路怎么找？

校园之窗 2026年1月23日 17:49:57 99ANYc3cd6 1 0

经典例题精讲

** 将 73g 稀盐酸加入到盛有 50g 碳酸钙固体的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 110g，请计算： (1) 生成二氧化碳的质量是多少克？ (2) 该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

质量守恒定律是解决此类问题的“金钥匙”，它指出，参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

（图片来源网络，侵删）

核心公式： m(前) = m(后) + m(气体) + m(沉淀) m(前) 是反应前所有物质的质量和，m(后) 是反应后留在体系中的物质质量和（通常是溶液和固体杂质），m(气体) 是生成的气体质量，m(沉淀) 是生成的沉淀质量。

在本题中，生成的气体是二氧化碳 (CO₂)，它从烧杯中逸出,导致反应后总质量减少。

计算：
- 反应前总质量 = m(稀盐酸) + m(碳酸钙) = 73g + 50g = 123g
- 反应后总质量 = 110g
- 根据质量守恒定律：m(前) = m(后) + m(CO₂)
- m(CO₂) = m(前) - m(后) = 123g - 110g = 13g

【答案 (1)】 生成二氧化碳的质量是 13g。

化学方程式是进行定量计算的依据，解题的核心是“找关系、列比例”。

（图片来源网络，侵删）

书写并配平化学方程式： 碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

计算相关物质的相对分子质量 (Mr)，并写在化学式下面：

列出关系式 (质量比)： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ 100 2×36.5=73 111 44 100g 73g 111g 44g

这个质量比是解题的“桥梁”。

（图片来源网络，侵删）

【求解问题 (2)】该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

分析： 稀盐酸的溶质是 HCl，题目给出了稀盐酸的质量是 73g，要求其质量分数，我们需要求出其中 HCl 的质量。
已知量： 生成的 CO₂ 质量为 13g (问题1已求出)。
未知量： 稀盐酸中 HCl 的质量。
建立比例关系： 从化学方程式中，我们知道 HCl 和 CO₂ 的质量比是 73 : 44。
列比例式求解： m(HCl) / m(CO₂) = 73 / 44 m(HCl) / 13g = 73 / 44 m(HCl) = (13g × 73) / 44 m(HCl) = 21.575g
计算质量分数： 溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% w(HCl) = (21.575g / 73g) × 100% ≈ 29.6%

【答案 (2)】 该稀盐酸中溶质的质量分数约为 6%。

【求解问题 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

分析： 反应后所得溶液是氯化钙 (CaCl₂) 的水溶液，溶质是 CaCl₂，溶剂是水（来自稀盐酸）。
关键： 溶液的质量不能直接相加，要用质量守恒来计算。
- 溶液质量 = 反应前总质量 - 生成沉淀质量 - 生成气体质量
- 在本题中，没有沉淀，只有气体 CO₂ 逸出。
- m(溶液) = m(前) - m(CO₂) = 123g - 13g = 110g (这与题目给出的反应后总质量一致)。
溶质质量： 我们需要计算生成的 CaCl₂ 的质量。
已知量： 生成的 CO₂ 质量为 13g。
未知量： 生成的 CaCl₂ 的质量。
建立比例关系： 从化学方程式中，我们知道 CaCl₂ 和 CO₂ 的质量比是 111 : 44。
列比例式求解： m(CaCl₂) / m(CO₂) = 111 / 44 m(CaCl₂) / 13g = 111 / 44 m(CaCl₂) = (13g × 111) / 44 m(CaCl₂) = 32.886g
计算溶质的质量分数： 溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% w(CaCl₂) = (32.886g / 110g) × 100% ≈ 29.9%

【答案 (3)】 反应后所得溶液中溶质的质量分数约为 9%。

质量守恒定律的应用：
- 核心公式： m(前) = m(后) + m(气体)↑ + m(沉淀)↓
- 应用场景： 求生成气体的质量、反应后剩余物质的质量、参加反应的某物质的质量,这是解题的突破口。
化学方程式的计算：
- 核心步骤： 设未知数 → 写出配平的化学方程式 → 找出已知量和未知量的关系 → 列比例式 → 求解 → 答案。
- 关键： 准确计算相对分子质量,找准物质间的质量比。
溶液的计算：
- 核心公式：
  - 溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
  - 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
- 易错点： 反应后溶液的质量不能直接用反应物的质量相加，必须通过质量守恒定律来计算，溶液中的水通常来自稀溶液（如稀盐酸、稀硫酸）。
混合物的计算：
- 特点： 反应物不纯,通常给出混合物的总质量和其中某物质的质量分数。
- 解法： 先用总质量乘以质量分数，求出纯净的、参加反应的物质的质量,再代入化学方程式计算。
多步反应的计算：
- 特点： 一个反应的产物是另一个反应的反应物。
- 解法： 找到各步反应之间的“纽带物质”，利用这个物质的质量作为桥梁，将多步反应转化为一步计算，工业炼铁涉及多个反应，最终铁的来源是铁矿石,可以利用铁元素质量守恒进行计算。

“三找”原则：
- 找反应： 明确是哪个或哪些化学反应。
- 找数据： 找到题目中给出的所有数据，特别是“恰好完全反应”这类关键信息。
- 找关系： 找到化学方程式中各物质的质量关系。
单位要统一： 质量的单位通常是克,计算时要保持单位一致。
解题要规范： 设未知数、写化学方程式、列比例式、求解、作答，步骤清晰,避免计算错误。
检查答案的合理性： 计算出的质量分数通常在 0%~100% 之间，反应物的质量应大于生成物的质量，如果结果明显不合理,要回头检查计算过程。
注意溶液的成分： 反应后溶液中的溶质，可能是反应生成的，也可能是反应物中过量的，将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶质是生成的 NaCl；如果盐酸过量，溶质就是 NaCl 和 HCl。