九年级化学上册复习重点有哪些？

九年级上册化学核心复习提纲

第一单元 走进化学世界

化学是什么？

• 定义：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
• 核心特点：以实验为基础。

物质的变化与性质

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
   • 特征：状态、形状、大小的改变（如：水结冰、石蜡熔化、汽油挥发）。
   • 判断依据：分子本身没有改变。
2. 化学变化：生成了其他物质的变化（也叫化学反应）。
   • 特征：发光、放热、产生气体、生成沉淀等。
   • 判断依据：分子本身发生了改变，变成了新分子。
   • 注意：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定发生化学变化。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
   • 举例：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
   • 举例：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。

化学实验基本操作

1. 药品的取用：
   • 原则：“三不”原则——不闻、不尝、不摸。
   • 固体药品：块状用镊子（“一横二放三慢竖”）；粉末状用药匙或纸槽（“一斜二送三直立”）。
   • 液体药品：少量用胶头滴管；较多量用倾倒法（标签向手心）；定量用量筒。
2. 物质的加热：
   • 酒精灯：“两禁一顶”——禁止向燃着的酒精灯添加酒精，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭（用灯帽盖灭）。
   • 加热方法：
     • 给液体加热：用试管、烧杯、蒸发皿，试管内液体体积不超过容积的1/3，试管口不能对着人。
     • 给固体加热：用干燥的试管、坩埚等。
3. 仪器的洗涤：
   • 标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示已洗干净。
   • 洗涤方法：刷洗、冲洗、必要时用化学方法（如稀盐酸洗碳酸钙）。

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第二单元 我们周围的空气

空气的组成

1. 体积分数：
   • 氮气（N₂）：78%
   • 氧气（O₂）：21%
   • 稀有气体：94% (He, Ne, Ar, Kr, Xe等)
   • 二氧化碳（CO₂）：03%
   • 其他气体和杂质：03%
2. 空气中氧气含量的测定实验：
   • 原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，容器内压强减小，水倒吸入容器，倒吸入水的体积约等于氧气的体积。
   • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
   • 氧气约占空气体积的1/5。
   • 成功关键：
     • 装置气密性良好。
     • 红磷要过量（保证将氧气耗尽）。
     • 冷却至室温后再打开止水夹（防止内部热胀冷缩影响结果）。

混合物与纯净物

• 混合物：由两种或多种物质混合而成（如：空气、海水、溶液）。
• 纯净物：由一种物质组成（如：氧气O₂、氮气N₂）。

氧气（O₂）的性质与用途

1. 物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2. 化学性质（比较活泼）：
   • 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ (发出白光，放出热量，使澄清石灰水变浑浊)
   • 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ (明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体)
   • 与磷反应：4P + 5O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2P₂O₅ (产生大量白烟)
   • 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
   • 与镁反应：2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO (耀眼白光，生成白色固体)
3. 用途：供给呼吸（如潜水、医疗）、支持燃烧（如炼钢、气焊）。

氧气的制取

1. 工业制法：分离液态空气法（物理变化，利用液氮和液氧的沸点不同）。
2. 实验室制法：
   • 药品：过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂） 或 高锰酸钾（KMnO₄） 或 氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）。
   • 反应原理：
     • 2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑ (固液常温型)
     • 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (固固加热型)
     • 2KClO₃ $\xrightarrow{MnO₂, \Delta}$ 2KCl + 3O₂↑ (固固加热型)
   • 发生装置：
     • 固液常温型：锥形瓶/试管 + 分液漏斗/长颈漏斗
     • 固固加热型：试管 + 酒精灯
   • 收集装置：
     • 排水法：因为氧气不易溶于水。
     • 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
   • 验满：
     • 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，已收集满。
     • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，已收集满。
   • 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

催化剂与催化作用

• 定义：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
• 特点：“一变两不变”——改变速率、质量不变、化学性质不变。

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第三单元 物质构成的奥秘

分子与原子

1. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

   特征：质量、体积小；不断运动；分子间有间隔。

   
   （图片来源网络，侵删）
2. 原子：化学变化中的最小粒子。
   • 在化学变化中,分子可以再分，而原子不能再分。
3. 关系：分子由原子构成，原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

原子的构成

• 原子 $\begin{cases} \text{原子核} \begin{cases} \text{质子 (带正电)} \ \text{中子 (不带电)} \end{cases} \ \text{核外电子 (带负电)} \end{cases}$
• 电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。
• 质量关系：原子的质量主要集中在原子核上。

元素

1. 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2. 地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁 (O, Si, Al, Fe)。
3. 元素符号：
   • 书写：“一大二小”（如：Na, Ca, Hg）。
   • 意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
4. 元素周期表：
   • 周期：横行，共有7个周期。
   • 族：纵行，共有18个族。
   • 原子序数 = 质子数。

离子

• 定义：带电荷的原子或原子团。
• 形成：原子得电子带负电，形成阴离子（如Cl⁻）；原子失电子带正电，形成阳离子（如Na⁺）。
• 物质构成：
  • 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、部分非金属固体（如C, Si）。
  • 由分子构成的物质：气态非金属单质（如O₂, N₂）、化合物（如H₂O, CO₂）。
  • 由离子构成的物质：绝大多数盐、碱（如NaCl, Ca(OH)₂）。

化学式与化合价

1. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示一个分子的构成。
   • 书写：单质、化合物（正价在前，负价在后，化合价代数和为零）。
2. 化合价：
   • 规则：化合物中，正负化合价代数和为零。
   • 常见元素化合价口诀：

     一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

   • 应用：根据化学式求某元素化合价；根据化合价书写化学式。

有关化学式的计算

• 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
• 各元素质量比：各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
• 某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%。

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第四单元 自然界的水

水的净化

1. 天然水：混合物（含有泥沙、可溶性杂质、细菌等）。
2. 净化方法：
   • 沉降：静置、加明矾吸附。
   • 过滤：除去不溶性固体杂质。
   • 吸附：用活性吸附色素和异味。
   • 蒸馏：得到纯净物（液态水），净化程度最高。
3. 硬水与软水：
   • 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
   • 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
   • 鉴别：用肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
   • 硬水软化：煮沸、蒸馏。

水的组成

• 电解水实验：
  • 现象：正极产生气体少，负极产生气体多，体积比约为 1:2。
  • 检验：正极气体能使带火星木条复燃（是氧气O₂）；负极气体能燃烧，有淡蓝色火焰（是氢气H₂）。
  • 水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
  • 化学方程式：2H₂O $\xrightarrow{通电}$ 2H₂↑ + O₂↑

单质与化合物

• 单质：由同种元素组成的纯净物（如：O₂, H₂, Fe）。
• 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如：H₂O, CO₂, KClO₃）。
• 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如：H₂O, CO₂, Fe₂O₃）。

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第五单元 化学方程式

质量守恒定律

• 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
• 微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。
• “五个不变，两个一定改变，一个可能改变”：
  • 不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量。
  • 一定改变：分子种类、物质种类。
  • 可能改变：分子数目。

化学方程式

1. 定义：用化学式表示化学反应的式子。
2. 意义：
   • 质：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质。
   • 量：表示各物质之间的质量比。
   • 量：表示各反应物和生成物之间的粒子数目之比。
3. 书写步骤：
   • 写：正确写出反应物和生成物的化学式。
   • 配：配平化学方程式（最小公倍数法、观察法等）。
   • 注：注明反应条件（点燃、加热Δ、催化剂等）和生成物状态（↑、↓）。
   • 等：将短线改为“”。
4. 配平原则：左、右两边各原子的数目相等。

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第六单元 碳和碳的氧化物

碳的单质

1. 金刚石：自然界最硬的物质，用于切割、钻头。
2. 石墨：质软、有滑腻感、有良好导电性，用于电极、铅笔芯。
3. C₆₀：足球烯，由分子构成。
4. 化学性质：
   • 常温下：化学性质稳定。
   • 可燃性：
     • 充分燃烧（氧气充足）：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂
     • 不充分燃烧（氧气不足）：2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO
   • 还原性：与金属氧化物反应，如：C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ 2Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色)

二氧化碳（CO₂）

1. 实验室制法：
   • 药品：大理石/石灰石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
   • 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
   • 装置：固液常温型（与制O₂相同）。
   • 收集：向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水）。
   • 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，已收集满。
   • 检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是CO₂。
2. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态叫“干冰”（易升华吸热）。
3. 化学性质：
   • 不能燃烧，不支持燃烧（不供给呼吸）。
   • 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (碳酸)，碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑
   • 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (此反应用于检验CO₂)。
4. 用途：灭火、作制冷剂（干冰）、人工降雨、化工原料。

一氧化碳（CO）

• 物理性质：无色、无味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
• 化学性质：
  • 可燃性：2CO + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ (蓝色火焰)
  • 毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。
  • 还原性：CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂ (黑色粉末变红色)

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第七单元 燃料及其利用

燃烧与灭火

1. 燃烧条件（同时满足）：
   • 可燃物
   • 与氧气（或空气）接触
   • 温度达到着火点
2. 灭火原理（破坏任意一个条件即可）：
   • 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
   • 隔绝氧气（或空气）
   • 使温度降到着火点以下

化石燃料

• 三大化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物）。
• 天然气：主要成分是甲烷（CH₄）。
  • 物理性质：无色、无味，密度比空气小，极难溶于水。
  • 化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰。
  • 化学方程式：CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O

能源与环境

• 清洁能源：氢能、太阳能、风能、地热能等。
• 使用化石燃料的负面影响：温室效应、酸雨、空气污染。

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重要化学方程式汇总

反应物	生成物	反应条件	化学方程式	现象/应用
碳 + 氧气	二氧化碳	点燃	C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂	发出白光，放热
碳 + 氧气	一氧化碳	点燃（不充分）	2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO
硫 + 氧气	二氧化硫	点燃	S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂	明亮蓝紫色火焰，刺激性气味
磷 + 氧气	五氧化二磷	点燃	4P + 5O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2P₂O₅	产生大量白烟
铁 + 氧气	四氧化三铁	点燃	3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
镁 + 氧气	氧化镁	点燃	2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO	耀眼白光，生成白色固体
氢气 + 氧气	水	点燃	2H₂ + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2H₂O	安静燃烧，淡蓝色火焰
过氧化氢	水 + 氧气	二氧化锰	2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑
高锰酸钾	锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气	加热	2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
氯酸钾	氯化钾 + 氧气	二氧化锰、加热	2KClO₃ $\xrightarrow{MnO₂, \Delta}$ 2KCl + 3O₂↑
水	氢气 + 氧气	通电	2H₂O $\xrightarrow{通电}$ 2H₂↑ + O₂↑	正负极气体体积比1:2
碳 + 氧化铜	铜 + 二氧化碳	高温	C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ 2Cu + CO₂↑	黑色变红色，生成气体使石灰水变浑浊
石灰石 + 盐酸	氯化钙 + 水 + 二氧化碳	常温	CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑	实验室制CO₂
二氧化碳 + 水	碳酸	CO₂ + H₂O = H₂CO₃
碳酸	水 + 二氧化碳	H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑
二氧化碳 + 氢氧化钙	碳酸钙 + 水	CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O	检验CO₂
甲烷 + 氧气	二氧化碳 + 水	点燃	CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O	明亮蓝色火焰
一氧化碳 + 氧气	二氧化碳	点燃	2CO + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂	蓝色火焰
一氧化碳 + 氧化铜	铜 + 二氧化碳	加热	CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂	黑色变红色

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复习建议

1. 回归课本：所有知识点都源于课本，务必仔细阅读课本，理解基本概念。
2. 构建框架：利用思维导图等方式，将各个单元的知识点串联起来，形成知识网络。
3. 重视实验：化学是以实验为基础的学科，复习时，要弄清每个实验的目的、原理、步骤、现象和结论。
4. 勤练化学方程式：不仅要会写，还要理解其反应原理和应用场景，做到“见式知意”。
5. 整理错题：建立错题本，分析错误原因，避免重复犯错。
6. 模拟测试：在复习后期，找一些高质量的模拟题进行限时训练，查漏补缺，熟悉考试节奏。

祝你复习顺利,取得优异成绩！