九年级化学上册知识点有哪些重点难点？

人教版化学九年级上册知识点总结

九年级上册化学主要围绕物质构成的奥秘和化学变化的基本规律展开,是整个初中化学的基础。

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第一单元 走进化学世界

本单元是化学的启蒙，主要介绍化学是什么,以及化学实验的基本规范。

核心知识点

1. 化学的定义

   • 研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
   • 核心特征：创造新物质。

2. 化学变化与物理变化

   • 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是状态、形状、大小的改变。
     • 举例：水蒸发结冰、石蜡熔化、破碎玻璃。
   • 化学变化：生成了其他物质的变化（也叫化学反应）。
     • 特征：有新物质生成。
     • 伴随现象：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等。（注意：现象不能作为判断的根本依据，根本依据是有无新物质生成）
   • 联系：化学变化中一定伴随物理变化,物理变化中不一定发生化学变化。

3. 物理性质与化学性质

   • 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
     • 举例：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
   • 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
     • 举例：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
   • 物理性质常用“是...”、“能...”、“可...”、“会...”来描述；化学性质常用“...性”来描述。

4. 化学是一门以实验为基础的科学

   
   （图片来源网络，侵删）
   • 对蜡烛及其燃烧的探究
     • 物理性质：白色固体、质软、密度比水小、难溶于水。
     • 燃烧现象：
       • 点燃前：白色固体。
       • 燃烧时：火焰分三层（外焰最亮、内焰最暗、焰心温度最低），干燥烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
       • 熄灭后：产生白烟（石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。
     • 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
   • 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
     • 1. 呼出的气体中氧气含量比空气中低。
       2. 呼出的气体中二氧化碳含量比空气中高。
       3. 呼出的气体中水蒸气含量比空气中高。

5. 走进化学实验室

   • 常用仪器及用途：
     • 反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。
     • 量度仪器：量筒（量液体体积）、托盘天平（称量质量）。
     • 加热仪器：酒精灯。
     • 夹持仪器：试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）。
     • 其他仪器：玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（滴加少量液体）、集气瓶（收集气体）。
   • 基本实验操作：
     • 药品取用：“三不”原则（不闻、不尝、不摸），固体用药匙或镊子,液体用倾倒法或胶头滴管。
     • 物质加热：酒精灯“三禁止”（禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯、禁止用嘴吹灭酒精灯），加热时，先预热，后集中加热，给固体加热试管口略向下倾斜，给液体加热试管倾斜45°，且试管内液体体积不超过1/3。
     • 仪器连接与洗涤：玻璃管插入橡皮塞，先用水润湿，洗涤标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
     • 气体验满与检验：
       • 氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃,则已满。
       • 二氧化碳检验：通入澄清石灰水，若变浑浊,则是二氧化碳。
       • 二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭,则已满。

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第二单元 我们周围的空气

本单元主要学习我们身边最重要的物质之一——空气。

核心知识点

1. 空气的组成

   • 体积分数：氮气 (N₂) 约 78%，氧气 (O₂) 约 21%，稀有气体约 94%，二氧化碳 (CO₂) 约 03%，其他气体和杂质约 03%。
   • 纯净物与混合物
     • 纯净物：由一种物质组成。（如：氮气、氧气、二氧化碳）
     • 混合物：由两种或多种物质混合而成。（如：空气、海水、溶液）
     • 区分：是否由一种物质组成。

2. 氧气 (O₂) 的性质

   
   （图片来源网络，侵删）
   • 物理性质：通常情况下，无色、无味的气体，密度比空气略大,不易溶于水。
   • 化学性质（比较活泼，具有氧化性）：
     • 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ (发出白光，放热,使澄清石灰水变浑浊)
     • 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ SO₂ (明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体)
     • 与磷反应：4P + 5O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2P₂O₅ (产生大量白烟)
     • 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底要放少量水或细沙防止炸裂)
     • 与镁反应：2Mg + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2MgO (发出耀眼白光,生成白色固体)
   • 用途：供给呼吸（如潜水、医疗）、支持燃烧（如炼钢、气焊）。

3. 制取氧气

   • 工业制法：分离液态空气法（物理变化，利用氮气和氧气的沸点不同）。
   • 实验室制法：
     • 药品：过氧化氢溶液 (H₂O₂) 和二氧化锰 (MnO₂)，或高锰酸钾 (KMnO₄)，或氯酸钾 (KClO₃) 和二氧化锰 (MnO₂)。
     • 反应原理：
       1. 2H₂O₂ $\xrightarrow{\text{MnO}_2}$ 2H₂O + O₂↑ (MnO₂是催化剂)
       2. 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
     • 发生装置：根据反应物状态和反应条件（是否需要加热）选择。
       • 固体加热型（高锰酸钾制氧气）。
       • 固体与液体常温型（过氧化氢制氧气）。
     • 收集装置：
       • 排水法：因为氧气不易溶于水，当瓶口有大气泡冒出时,已集满。
       • 向上排空气法：因为氧气密度比空气大，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃,则已集满。
     • 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）。
     • 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃,则是氧气。
     • 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃,则已满。

4. 催化剂与催化作用

   • 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
   • 特点：“一变二不变”（改变速率、质量不变、化学性质不变）。

5. 空气的污染与保护

   • 污染物：有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和粉尘。
   • 保护措施：加强空气质量监测、使用清洁能源、工厂废气处理等。

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第三单元 物质构成的奥秘

本单元是化学的核心和难点,从宏观物质深入到微观粒子。

核心知识点

1. 分子和原子

   • 分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中,分子可以再分。
   • 原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中,原子不可再分。
   • 联系：分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的微粒。
   • 区别：在化学变化中，分子可分,原子不可分。

2. 原子的构成

   • 结构：原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
   • 关系：
     • 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
     • 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

3. 元素

   • 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
   • 与原子的关系：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类,也讲个数。
   • 元素符号：
     • 写法：由一个字母表示时，大写；由两个字母表示时，第一个大写,第二个小写。
     • 意义：
       1. 表示一种元素（宏观）。
       2. 表示该元素的一个原子（微观）。
       3. 对于由原子构成的物质，还表示该物质（宏观）。

4. 元素周期表简介

   • 周期：每一横行。
   • 族：每一纵列。
   • 原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

5. 核外电子排布与离子

   • 核外电子的分层排布：能量低的电子离核近,能量高的电子离核远。
   • 最外层电子数：
     • 稳定结构：最外层电子数为8（氦为2）的结构。
     • 元素的化学性质：主要由原子的最外层电子数决定。
   • 离子：
     • 定义：带电荷的原子或原子团。
     • 形成：原子通过得、失电子形成离子。
       • 阳离子：原子失去电子后带正电（如 Na⁺）。
       • 阴离子：原子得到电子后带负电（如 Cl⁻）。
     • 表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性（如 Mg²⁺, O²⁻）。

6. 化学式与化合价

   • 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
     • 意义：
       1. 表示一种物质（宏观）。
       2. 表示该物质的元素组成（宏观）。
       3. 表示一个分子（微观）。
       4. 表示一个分子的构成（微观）。
       5. 表示物质的相对分子质量（宏观）。
     • 书写：
       • 单质：如 O₂, He, Fe。
       • 化合物：正价在前，负价在后，交叉化合价,化简下角标。
   • 化合价：
     • 规则：化合物中,正负化合价代数和为零。
     • 常见元素化合价口诀：

       一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

     • 应用：根据化学式求某元素化合价；根据化合价书写化学式。

7. 相对分子质量

   • 计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
   • 相关计算：
     • 计算各元素的质量比。
     • 计算某元素的质量分数。
     • 公式：某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数) / 相对分子质量 × 100%。

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第四单元 自然界的水

本单元围绕水展开，学习物质的分类、水的净化和组成。

核心知识点

1. 水的净化

   • 天然水：混合物（含有泥沙、可溶性杂质、微生物等）。
   • 净化方法：
     • 沉降：静置沉降、吸附沉降（加明矾）。
     • 过滤：分离不溶性固体和液体。
     • 吸附：用活性吸附色素和异味。
     • 蒸馏：净化程度最高的方法，得到纯净物。
   • 硬水与软水：
     • 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
     • 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
     • 鉴别：加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水。
     • 硬水软化方法：煮沸、蒸馏。

2. 水的组成

   • 电解水实验：
     • 现象：正极产生气泡较少，负极产生气泡较多，体积比约为 1:2。
     • 气体检验：正极气体能使带火星的木条复燃（是氧气）；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（是氢气）。
     • 水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式：2H₂O $\xrightarrow{\text{通电}}$ 2H₂↑ + O₂↑。
     • 正负极气体体积比：V(负极) : V(正极) = 2 : 1。

3. 单质与化合物

   • 单质：由同种元素组成的纯净物。（如：O₂, H₂, Fe）
   • 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（如：H₂O, CO₂, KMnO₄）
   • 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（如：H₂O, CO₂, Fe₂O₃）

4. 物质的分类（

   • 纯净物 $\begin{cases} \text{单质} & \text{(由一种元素组成)} \ \text{化合物} & \text{(由多种元素组成)} \end{cases}$ $\begin{cases} \text{氧化物} & \text{(含两种元素，其中一种是氧)} \ \text{其他化合物} & \text{(酸、碱、盐)} \end{cases}$
   • 混合物

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第五单元 化学方程式

本单元学习化学变化的定量表示方法——化学方程式。

核心知识点

1. 质量守恒定律

   • 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
   • 微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。
   • “五不变、两改变、一可能变”：
     • 五不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量。
     • 两改变：分子种类、分子数目。
     • 一可能变：物质的状态。

2. 化学方程式

   • 定义：用化学式表示化学反应的式子。
   • 意义：
     1. 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质（宏观）。
     2. 表示反应物和生成物各物质之间的质量比（宏观）。
     3. 表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比（微观）。
   • 书写步骤：
     1. 写：正确写出反应物和生成物的化学式。
     2. 配：在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各原子的数目相等（核心步骤）。
     3. 注：注明反应条件（如“点燃”、“加热”、“Δ”）和生成物的状态（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
     4. 等：将短线改为“等号”。
   • 配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。

3. 根据化学方程式的计算

   • 步骤：
     1. 设：设未知数。
     2. 写：正确写出相关的化学方程式。
     3. 找：找出相关物质的相对分子质量,并标在化学式下面。
     4. 列：列出比例式。
     5. 求：求解。
     6. 答：写出答案。
   • 注意事项：
     • 代入方程式计算的质量必须是纯净物的质量。
     • 如果题目给出的物质不纯，需要先换算成纯净物的质量：纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度。

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第六单元 碳和碳的氧化物

本单元学习碳的单质及其重要氧化物。

核心知识点

1. 碳的单质

   • 金刚石：自然界最硬的物质，用于切割、钻头。
   • 石墨：质软、有滑腻感、能导电，用于铅笔芯、电极。
   • C₆₀：足球烯。
   • 化学性质：
     • 常温下：化学性质稳定。
     • 可燃性：C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ (氧气充足)；2C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2CO (氧气不足)。
     • 还原性：C + 2CuO $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊)。

2. 二氧化碳 (CO₂)

   • 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫“干冰”,易升华吸热。
   • 化学性质：
     • 不能燃烧，不支持燃烧（不供给呼吸）。
     • 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (碳酸)，碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑。
     • 与碱反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (检验二氧化碳)。
     • 与灼热的碳反应：CO₂ + C $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2CO。
   • 制法：
     • 工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO₃ $\xrightarrow{\text{高温}}$ CaO + CO₂↑。
     • 实验室制法：
       • 药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
       • 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
       • 装置：固液常温型。
       • 收集：向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）。
       • 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭,则已满。
       • 检验：通入澄清石灰水中，若变浑浊,则是二氧化碳。

3. 一氧化碳

   • 物理性质：无色、无味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
   • 化学性质：
     • 可燃性：2CO + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2CO₂ (蓝色火焰)。
     • 毒性：与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。
     • 还原性：CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂ (黑色粉末变红色，气体使澄清石灰水变浑浊)。

4. 二氧化碳对生活和环境的影响

   • 温室效应：过多排放导致全球气候变暖。
   • 防治措施：减少化石燃料使用、植树造林、开发新能源。

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第七单元 燃料及其利用

本单元学习燃烧、灭火以及三大化石燃料。

核心知识点

1. 燃烧与灭火

   • 燃烧条件（三者缺一不可）：
     1. 可燃物。
     2. 氧气（或空气）。
     3. 达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
   • 灭火原理（破坏燃烧条件之一）：
     1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
     2. 隔绝氧气（或空气）。
     3. 使温度降到着火点以下。
   • 燃烧与缓慢氧化：都是氧化反应，但反应的剧烈程度不同，缓慢氧化放热，如食物腐败、铁生锈。

2. 化石燃料

   • 三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷 CH₄）。
   • 煤：复杂的混合物,主要含碳元素。
   • 石油：混合物，主要含碳、氢元素。
   • 天然气：主要成分是甲烷 (CH₄)。
     • 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。
     • 化学性质：具有可燃性，燃烧产生蓝色火焰，方程式：CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ + 2H₂O，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊,干燥烧杯内壁有水珠。

3. 燃料的利用与开发

   • 化学反应中的能量变化：放热反应（如燃烧、中和反应）和吸热反应（如碳与二氧化碳的反应）。
   • 燃料充分燃烧的条件：
     1. 有足够多的空气。
     2. 与空气有足够大的接触面积。
   • 使用燃料对环境的影响：
     • 酸雨（主要由煤燃烧产生的SO₂、NO₂引起）。
     • 汽车尾气污染。
   • 新能源：乙醇、氢气、太阳能、核能、风能、地热能等。

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总结与建议

1. 抓基础：化学概念多且细，务必理解每个术语的含义，如“分子”、“原子”、“元素”、“催化剂”等。
2. 重实验：化学是一门以实验为基础的学科，要熟记常见仪器的名称、用途和基本操作，理解每个实验的目的、现象和结论。
3. 会书写：化学式、化学方程式是化学的“语言”,必须熟练掌握其书写规则和配平技巧。
4. 勤思考：将宏观现象与微观粒子（分子、原子）联系起来思考,这是学好化学的关键。
5. 多练习：通过做题来巩固知识点,特别是关于化学方程式的计算和实验探究题。

祝你学习进步,取得好成绩！