九年级上册化学知识点有哪些核心考点？

九年级上册化学知识点总结

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的一门基础自然科学。
2. 化学的作用：
   • 利用化学：开发和利用自然资源（如金属、矿物），制造新材料（如合成纤维、半导体），改善生活（如药品、化肥）。
   • 创造化学：研究和创造新物质，如超导材料、纳米材料。
3. 化学的发展史：
   • 古代化学：火的利用、陶瓷、冶炼、造纸、火药。核心：发现和应用物质的变化。
   • 近代化学：原子-分子论（道尔顿、阿伏伽德罗）。核心：认识到物质是由原子和分子构成的。
   • 现代化学：元素周期律（门捷列夫）、纳米技术等。核心：探索物质内部更深层次的结构。
4. 学习化学的方法：
   • 关注物质的性质和变化过程。
   • 善于观察，勤于思考，多做实验。
   • 联系生活实际，学以致用。

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第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1. 物理变化：
   • 定义：没有生成其他物质的变化。
   • 特征：状态、形状、大小的改变。
   • 实例：水的三态变化（蒸发、凝固）、石蜡熔化、玻璃破碎。
2. 化学变化：
   • 定义：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。
   • 特征：有新物质生成。
   • 伴随现象：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等（注意：这些现象不能作为判断化学变化的绝对依据，最终要看是否有新物质生成）。
   • 实例：燃烧、生锈、食物腐败、酸碱中和。
3. 物理性质：
   • 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
   • 实例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：
   • 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
   • 实例：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
   • “能”、“可”、“易”、“会”等，铁生锈（铁具有易生锈的化学性质）、镁带燃烧（镁具有可燃性）。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1. 化学实验的重要性：化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2. 对蜡烛及其燃烧的探究：
   • 点燃前：白色固体，质软，密度比水小，难溶于水。
   • 燃着时：
     • 火焰分三层：外焰（最亮）、内焰、焰心（最暗）。
     • 外焰温度最高，加热时用外焰。
     • 干冷烧杯罩在火焰上方：烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水。
     • 澄清石灰水烧杯罩在火焰上方：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
   • 熄灭后：用冷而干燥的烧杯罩在白烟上方，烧杯内壁无现象，白复燃，说明白烟是石蜡蒸气。

课题3 走进化学实验室

1. 常用仪器及用途：
   • 反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。
   • 量度仪器：量筒（量液体体积）、托盘天平（称量质量）。
   • 加热仪器：酒精灯。
   • 夹持仪器：试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）、坩埚钳。
   • 其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、水槽、集气瓶、药匙、漏斗。
2. 药品的取用规则：
   • 三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味；不能尝任何药品的味道。
   • 节约原则：按需取用，未说明用量，液体取1-2mL，固体盖满试管底部即可。
   • 处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定的容器内。
3. 固体药品的取用：
   • 块状：用镊子，操作要领“一横二放三慢滑”（将试管横放，用镊子夹取块状药品放入管口，再慢慢竖直试管）。
   • 粉末状：用药匙或纸槽，操作要领“一斜二送三直立”（将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再竖直试管）。
4. 液体药品的取用：
   • 较多量：用倾倒法，标签向手心，瓶塞倒放，试管倾斜，试管口紧挨容器口。
   • 少量：用胶头滴管，滴管不能伸入容器内，不能接触容器壁。
   • 定量：用量筒。量筒不能用作反应容器，也不能加热，读数时，视线要与凹液面最低处保持水平。
5. 物质的加热：
   • 酒精灯：“三禁止”——禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）。
   • 加热方法：
     • 给液体加热：试管倾斜（约45°），液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不能对着任何人。
     • 给固体加热：试管平放，先预热，然后集中在药品部位加热。
6. 仪器的洗涤：
   • 标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗净。
   • 洗不净时,用试管刷刷洗，或用化学方法（如用稀盐酸洗碳酸钙）。

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第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

1. 空气的组成：
   • 体积分数：氮气（N₂）约78%，氧气（O₂）约21%，稀有气体约94%，二氧化碳（CO₂）约03%，其他气体和杂质约03%。
   • 空气是混合物。
2. 氧气含量的测定实验（拉瓦锡实验/钟罩实验）：
   • 原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷（P₂O₅），使压强减小，水倒吸入容器中，测定倒吸入水的体积，即为氧气的体积。
   • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后，打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
   • 氧气约占空气体积的1/5。
   • 成功关键：① 装置气密性良好；② 红磷要过量；③ 要冷却至室温后再打开止水夹。
3. 空气的污染与防治：
   • 污染物：有害气体（SO₂、CO、NO₂）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。
   • 污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气。
   • 保护措施：加强空气质量监测；使用清洁能源；工厂废气处理；植树造林。

课题2 氧气

1. 氧气的物理性质：
   • 通常状况下：无色、无味、气体。
   • 密度：比空气略大。
   • 溶解性：不易溶于水。
   • 三态变化：淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。
2. 氧气的化学性质（比较活泼）：
   • 与木条反应：带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。
   • 与非金属反应：
     • 碳 + 氧气 →（点燃）二氧化碳 (C + O₂ --(点燃)→ CO₂)
       • 现象：在氧气中发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
     • 硫 + 氧气 →（点燃）二氧化硫 (S + O₂ --(点燃)→ SO₂)
       • 现象：在空气中微弱淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
     • 磷 + 氧气 →（点燃）五氧化二磷 (4P + 5O₂ --(点燃)→ 2P₂O₅)
       • 现象：产生大量白烟。
   • 与金属反应：
     • 铁 + 氧气 →（点燃）四氧化三铁 (3Fe + 2O₂ --(点燃)→ Fe₃O₄)
       • 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
     • 镁 + 氧气 →（点燃）氧化镁 (2Mg + O₂ --(点燃)→ 2MgO)
       • 现象：发出耀眼白光，生成白色固体。
3. 氧气的用途：
   • 供给呼吸：潜水、医疗急救。
   • 支持燃烧：炼钢、气焊、航天。

课题3 制取氧气

1. 工业制法：分离液态空气法（物理变化，利用氮气和氧气的沸点不同）。
2. 实验室制法：
   • 药品：过氧化氢溶液（H₂O₂）、高锰酸钾（KMnO₄）、氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）。
   • 反应原理：
     • 2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑ (固液不加热型)
     • 2KMnO₄ --(△)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (固固加热型)
     • 2KClO₃ --(MnO₂, △)--> 2KCl + 3O₂↑ (固固加热型)
   • 发生装置：
     • 固固加热型：用酒精灯加热，如高锰酸钾制氧气。
     • 固液不加热型：用长颈漏斗或分液漏斗，如过氧化氢制氧气。
   • 收集装置：
     • 排水法：因为氧气不易溶于水，收集时，当气泡均匀连续冒出时再收集，否则不纯。
     • 向上排空气法：因为氧气密度比空气大，集气瓶口要向上，导管伸入集气瓶底部。
   • 验满方法：
     • 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，已集满。
     • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，已集满。
   • 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
   • 高锰酸钾制氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）。
     • 查：检查装置气密性。
     • 装：装入药品（试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）。
     • 定：固定装置（试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管）。
     • 点：点燃酒精灯，先预热，后集中在药品部位加热。
     • 收：收集氧气。
     • 离：将导管移出水槽。
     • 熄：熄灭酒精灯。

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第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

1. 物质由微观粒子构成：
   • 分子：保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
   • 原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能再分。
   • 注意：分子和原子都很小，都在不断运动，分子之间有间隔。
2. 分子的基本性质：
   • 体积和质量都很小。
   • 不断运动（温度越高，运动越快）。
   • 分子之间有间隔（气体分子间隔最大，液体次之，固体最小；物质热胀冷缩就是因为分子间隔改变）。
   • 同种分子,性质相同；不同种分子，性质不同。
3. 分子与原子的区别和联系：
   • 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
   • 联系：分子是由原子构成的，分子可以分解成原子。
4. 用分子观点解释现象：
   • 物理变化：分子本身没有改变，只是分子间隔发生了改变。
   • 化学变化：分子本身发生了改变，变成了新分子。
   • 混合物：由不同种分子构成。
   • 纯净物：由同种分子构成。

课题2 原子的结构

1. 原子的构成：
   • 原子由原子核和核外电子构成。
   • 原子核由质子和中子构成。
   • 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
   • 电性：质子带正电，电子带负电，中子不带电。
   • 质量：原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量几乎相等，电子的质量很小，可忽略。
2. 核外电子的排布：
   • 在核外分层运动,也叫分层运动或电子层。
   • 规律：
     • 第一层不超过2个电子。
     • 第二层不超过8个电子。
     • 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3. 原子结构示意图：
   • 意义：圆圈和数字表示原子核和质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层电子数。
   • 最外层电子数决定元素的化学性质。
     • 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），稳定结构，化学性质不活泼。
     • 金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子。
     • 非金属元素：最外层电子数一般多于4个（或等于4个），易得到电子。

课题3 元素

1. 元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2. 元素与原子的区别与联系： | | 元素 | 原子 | | :--- | :--- | :--- | | 定义 | 质子数相同的一类原子的总称 | 化学变化中的最小粒子 | | 范围 | 宏观概念，只讲种类，不讲个数 | 微观概念，既讲种类，也讲个数 | | 举例 | 水是由氢元素和氧元素组成的 | 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 | | 联系 | 元素是描述物质的宏观组成，原子是描述物质的微观构成。 |
3. 元素的分类：
   • 金属元素：“钅”旁（汞除外）。
   • 非金属元素：“石”、“气”、“氵”旁等。
   • 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡。
4. 元素符号：
   • 书写：由一个字母表示的大写；由两个字母表示的，第一个大写，第二个小写。
   • 意义：
     • 宏观：表示一种元素。
     • 微观：表示该元素的一个原子。
     • 特例：元素符号前有数字，只表示原子的个数，2H表示2个氢原子。
5. 元素周期表：
   • 结构：7个横行（周期），18个纵列（族）。
   • 信息：每一格表示一种元素，包含元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等。
   • 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

课题4 化学式与化合价

1. 化学式：
   • 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：
     • 宏观：① 表示一种物质；② 表示该物质的元素组成。
     • 微观：③ 表示该物质的一个分子；④ 表示该分子的原子构成。
     • 举例：H₂O表示：① 水；② 水由氢、氧元素组成；③ 一个水分子；④ 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
   • 书写：
     • 单质：O₂, N₂, Fe, C。
     • 化合物：正价在前，负价在后；原子个数十字交叉法化简（若有1，则省略不写）。
   • 读法：从后往前读，有时读作“某化某”，有时读作“几某化几某”。
2. 化合价：
   • 定义：元素在形成化合物时表现出的一种性质。
   • 规则：
     • 化合物中,正负化合价代数和为0。
     • 单质中,元素化合价为0。
     • 在化合物中,通常氧显-2价，氢显+1价。
     • 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但非金属与氧或金属化合时显正价）。
   • 应用：
     • 检验化学式正误：计算正负化合价代数和是否为0。
     • 根据化合价书写化学式：排序 → 标价 → 交叉 → 化简 → 检查。
     • 根据化学式计算某元素化合价：利用化合物中正负化合价代数和为0求解。

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第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

1. 水资源现状：
   • 地球上总水量很大,但淡水资源很少，且分布不均。
   • 人类面临的危机是淡水短缺。
2. 爱护水资源：
   • 节约用水：使用新技术、改革工艺，如一水多用。
   • 防治水体污染：
     • 污染源：工业“三废”（废渣、废水、废气）、农业农药化肥、生活污水。
     • 措施：工业废水处理达标后排放；合理使用化肥农药；生活污水集中处理。

课题2 水的净化

1. 天然水杂质：不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如钙、镁化合物）。
2. 净化方法：
   • 沉降：静置沉降，使大颗粒沉淀。
   • 过滤：除去不溶性固体杂质，操作要点：“一贴、二低、三靠”。
     • 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
     • 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
     • 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧；漏斗末端紧靠烧杯内壁。
   • 吸附：利用活性炭的吸附性，除去色素和异味。
   • 蒸馏：除去可溶性杂质，得到纯净物，蒸馏是净化程度最高的方法。
3. 硬水和软水：
   • 定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
   • 检验：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水；泡沫多、浮渣少的是软水。
   • 硬水危害：浪费肥皂，锅炉结垢，损坏仪器。
   • 硬水软化：生活中用煮沸；实验室用蒸馏。

课题3 水的组成

1. 水的组成实验（电解水）：
   • 正极（阳极）气体：氧气（O₂），体积约占1/8。
   • 负极（阴极）气体：氢气（H₂），体积约占2/8。
   • 体积比：V(H₂) : V(O₂) = 2 : 1。
   • 水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中，分子可分，原子不可分。
   • 文字表达式：水 --(通电)--> 氢气 + 氧气
2. 氢气的性质：
   • 物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
   • 化学性质：可燃性，纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰；不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。

课题4 化学式与化合价 (复习与深化)

• H₂O 的意义（见第三单元）。
• 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
• 各元素质量比：化学式中各元素原子的相对原子质量之比。
• 某元素的质量分数：(某元素的相对原子质量 × 原子个数) / 相对分子质量 × 100%。

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第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 微观解释：在化学变化中，原子的种类、数目、质量均不变。
3. 实验验证：
   • 铁钉跟硫酸铜溶液反应：质量不变。
   • 碳酸钠粉末与稀盐酸反应：质量减少（因为生成了CO₂气体扩散到空气中）。
   • 蜡烛燃烧：质量减少（生成了CO₂和H₂O气体）。
   • 注意：验证质量守恒定律的实验，必须在密闭体系中进行。
4. 应用：
   • 解释化学变化前后质量不变的原因。
   • 进行相关计算。

课题2 如何正确书写化学方程式

1. 原则：
   • 以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应。
   • 遵守质量守恒定律，即“配平”。
2. 步骤：
   • 写：正确写出反应物和生成物的化学式。
   • 配：在化学式前配上适当的化学计量数（系数），使反应前后各原子种类和数目相等，常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法。
   • 注：注明反应条件（如“点燃”、“加热”、“通电”等）和生成物的状态（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
   • 等：将短线改为“”。
3. 配平技巧：
   • 从最复杂的化学式入手。
   • 单质、氧化物最后配。
   • 原子团作为一个整体来配。

课题3 利用化学方程式的简单计算

1. 依据：质量守恒定律，即各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比。
2. 解题步骤：
   • 设：设未知数。
   • 写：正确写出化学方程式。
   • 找：找出相关物质的相对分子质量，并乘以化学计量数。
   • 列：列出比例式。
   • 求：求解。
   • 答：写出答案。
3. 注意事项：
   • 化学式要写正确。
   • 要配平。
   • 相对分子质量计算要准确。
   • 代入方程式计算的必须是纯净物的质量。
   • 单位要统一。

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第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C₆₀

1. 碳的单质：
   • 金刚石：自然界最硬的物质，用于钻头、切割玻璃。
   • 石墨：质软、有滑腻感，能导电，用于铅笔芯、电极。
   • C₆₀：足球状分子，应用于材料科学、超导等。
2. 结构决定性质：
   • 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异巨大，原因是碳原子的排列方式不同。
3. 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑，它们都具有疏松多孔的结构，有吸附性（活性炭吸附性最强）。

课题2 碳的化学性质

1. 常温下稳定性：如古代字画、木桩保存长久。
2. 可燃性：
   • 充分燃烧（氧气充足）：C + O₂ --(点燃)→ CO₂ （放出大量热）
   • 不充分燃烧（氧气不足）：2C + O₂ --(点燃)→ 2CO （有毒）
3. 还原性：
   • 与氧化铜反应：C + 2CuO --(高温)→ 2Cu + CO₂↑ （黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊）
   • 应用：冶金工业。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

	二氧化碳 (CO₂)	一氧化碳
物理性质	无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”	无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质	不支持燃烧，也不能燃烧（可用来灭火） 与水反应：CO₂ + H₂O → H₂CO₃（碳酸，使紫色石蕊试液变红） 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O（使澄清石灰水变浑浊，检验CO₂）	可燃性：2CO + O₂ --(点燃)→ 2CO₂（蓝色火焰） 还原性：CO + CuO --(△)→ Cu + CO₂（黑色变红色） 毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧
用途	灭火、制冷剂、人工降雨、化工原料、气体肥料	燃料、冶金工业作还原剂
相互转化	CO₂ + C --(高温)→ 2CO	2CO + O₂ --(点燃)→ 2CO₂

课题4 二氧化碳的实验室制法

1. 药品：大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
2. 反应原理：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. 发生装置：固液不加热型（与过氧化氢制氧气相同）。
4. 收集装置：向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法）。
5. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，已集满。
6. 检验方法：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO₂。

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第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

1. 燃烧的条件（三者同时具备）：
   • 可燃物。
   • 氧气（或空气）。
   • 达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
   • （记忆方法：燃烧需要“火三角”——物质、氧气、温度）
2. 灭火的原理（破坏燃烧条件之一即可）：
   • 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
   • 隔绝氧气（或空气）。
   • 使温度降到着火点以下。
   • （注意：着火点是物质的固有属性，不能降低，只能降温到着火点以下）
3. 常见的灭火器：
   • 泡沫灭火器：用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
   • 干粉灭火器：用于扑灭可燃性液体、气体、电器等引起的火灾。
   • 二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾。

课题2 燃料的合理利用与开发

1. 化石燃料：煤、石油、天然气，都是混合物，是不可再生能源。
   • 煤：主要含碳元素，被称为“工业的粮食”。
   • 石油：主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”。
   • 天然气：主要成分是甲烷（CH₄）。
     • 甲烷的性质：无色、无味，密度比空气小，极难溶于水。
     • 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ --(点燃)→ CO₂ + 2H₂O （产生蓝色火焰，罩干冷烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊）
2. 化学反应中的能量变化：
   • 放热反应：如燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应，人类利用这些反应获得能量。
   • 吸热反应：如碳与二氧化碳的反应（C + CO₂ --(高温)→ 2CO）。
3. 使用燃料对环境的影响：
   • 空气污染物：SO₂、NO₂等形成酸雨；CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等形成光化学烟雾。
   • 温室效应：CO₂等气体过多导致全球气候变暖。
4. 能源的利用和开发：
   • 清洁能源：氢能（最清洁，高能，但制取和储存难）、太阳能、风能、水能、地热能等。
   • 燃料的充分燃烧：① 燃料与氧气有足够大的接触面积；② 或燃烧时要有足够多的空气。