九年级化学上册知识点有哪些核心考点？

九年级化学上册知识点总结

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学，九年级上册主要为我们打开了化学世界的大门，学习最基础的概念、理论和实验技能。

第一单元：走进化学世界

本单元是化学的启蒙,主要介绍化学是什么，以及如何研究化学。

化学是什么？

1. 研究对象：物质。
2. ：物质的组成、结构、性质、变化规律。
3. 核心特征：以实验为基础。

化学变化与物理变化 | 特征 | 物理变化 | 化学变化 | | :--- | :--- | :--- | | 根本区别 | 没有新物质生成 | 有新物质生成 | | 现象举例 | 物质的状态、形状、大小改变（如：水结冰、石蜡熔化） | 发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀（如：燃烧、铁生锈、食物腐烂） | | 本质区别 | 分子本身不变 | 分子本身改变，变成了新分子 | | 联系 | 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 |

化学性质与物理性质 | 性质类型 | 物理性质 | 化学性质 | | :--- | :--- | :--- | | 定义 | 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 | 物质在化学变化中表现出来的性质。 | | 举例 | 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 | 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。 | | 判断方法 | 通过感觉或物理仪器直接测量。 | 只有通过化学变化才能观察到。 |

化学是一门以实验为基础的科学

1. 常用仪器及使用：
   • 反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。
   • 量取仪器：量筒（不能加热，不能作反应容器）、托盘天平（称量质量）。
   • 加热仪器：酒精灯（“三禁”一查：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯；使用前检查灯芯和酒精量）。
   • 夹持仪器：铁架台、试管夹、坩埚钳。
   • 其他：胶头滴管、玻璃棒、水槽、集气瓶。
2. 基本实验操作：
   • 药品取用：“三不”原则（不闻、不尝、不摸），固体块状用镊子，粉末用药匙或纸槽；液体用倾倒法（标签对手心）、滴管滴加。
   • 物质加热：用外焰加热；试管液体不超过容积的1/3；试管口不能对着人；加热固体时试管口略向下倾斜。
   • 仪器连接与洗涤：先查气密性；玻璃导管用水润后旋转连接；洗涤后水膜均匀不聚成水滴。
   • 气体验纯：用排水法或向下排空气法收集的气体，点燃前必须验纯（听到尖锐爆鸣声则不纯）。

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第二单元：空气 我们周围的空气

本单元研究我们最重要的物质之一——空气。

空气的组成

1. 体积分数：
   • 氮气 (N₂)：78%
   • 氧气 (O₂)：21%
   • 稀有气体：94% (氦、氖、氩、氪、氙等)
   • 二氧化碳 (CO₂)：03%
   • 其他气体和杂质：03%
2. 测定空气中氧气含量的实验：
   • 原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，导致压强减小，水倒吸入容器，倒吸入水的体积约等于氧气的体积。
   • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。
   • 氧气约占空气体积的1/5。
   • 注意事项：
     • 装置气密性要好。
     • 红磷要过量,保证氧气完全反应。
     • 冷却至室温后再读数。
     • 不能用木炭、硫代替红磷（因为产物是气体，瓶内压强不变）。

空气是一种宝贵的资源

1. 氧气 (O₂)：
   • 性质：支持燃烧、供给呼吸（化学性质比较活泼）。
   • 用途：气焊、炼钢、潜水、医疗急救。
2. 氮气 (N₂)：
   • 性质：化学性质不活泼（常作保护气），不支持燃烧，也不供给呼吸。
   • 用途：制氮肥、化工原料、食品防腐（充入包装袋）、保护气（灯泡、焊接）。
3. 稀有气体：
   • 性质：化学性质极不活泼，也称“惰性气体”。
   • 用途：保护气（焊接金属）、电光源（霓虹灯、航标灯）。

保护空气

1. 空气污染物：
   • 有害气体：二氧化硫(SO₂)、一氧化碳、二氧化氮(NO₂)。
   • 可吸入颗粒物：PM2.5、粉尘。
2. 污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气。
3. 保护措施：加强空气质量监测、使用清洁能源、工厂废气处理、植树造林。

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第三单元：物质构成的奥秘

本单元是化学的理论核心,从宏观物质深入到微观粒子。

分子和原子

1. 分子：
   • 定义：保持物质化学性质的最小粒子。
   • 基本性质：质量和体积都很小；不停地运动；分子间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
   • 应用：解释物质三态变化（分子间隔变化）、热胀冷缩、扩散等。
2. 原子：
   • 定义：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。
   • 分子与原子的关系：分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分。

原子的构成

1. 结构模型（卢瑟福）：
   • 原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。
   • 原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
   • 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。
   • 电性：原子不显电性（正负电荷电量相等）。
   • 质量：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，电子质量很小，可忽略。

元素

1. 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2. 与原子的关系：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数。

   水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

3. 元素符号：
   • 意义：
     • 宏观：表示一种元素。
     • 微观：表示该元素的一个原子。
     • 特例：当物质由原子直接构成时（如Fe、He），元素符号还表示该物质。
   • 书写：“一大二小”（如：Na, Ca, Cu）。

元素周期表简介

1. 周期：横行，共7个周期。
2. 族：纵行，共18个族。
3. 原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
   • 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

核外电子的排布

1. 分层运动：电子在核外分层运动，也叫分层能量。
2. 电子层：离核由近到远分为1、2、3、4...层。
3. 最外层电子数：
   • 决定元素的化学性质。
   • 稳定结构：最外层电子数为8（氦为2）的结构，稀有气体元素化学性质稳定，因为它们已达到稳定结构。
   • 化学性质与最外层电子数的关系：
     • 金属元素：最外层电子数 < 4，易失电子，化学性质活泼。
     • 非金属元素：最外层电子数 ≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
     • 稀有气体元素：最外层电子数 = 8（He为2），化学性质稳定。

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第四单元：自然界的水

本单元研究生命之源——水，并引出化学式、化合价等核心概念。

水的净化

1. 天然水杂质：不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如盐类）。
2. 净化方法：
   • 沉降：静置沉降。
   • 吸附：明矾[十二水合硫酸铝钾]吸附小颗粒。
   • 过滤：除去不溶性杂质，操作要点：“一贴、二低、三靠”。
   • 蒸馏：除去可溶性杂质，得到纯净水，净化程度最高。
3. 硬水与软水：
   • 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
   • 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
   • 鉴别：用肥皂水，产生泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
   • 硬水软化方法：煮沸、蒸馏。

水的组成

1. 电解水实验：
   • 现象：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为 1 : 2。
   • 水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
   • 文字表达式：水 $\xrightarrow{通电}$ 氢气 + 氧气
   • 化学方程式：$2H_2O \xrightarrow{通电} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

化学式与化合价

1. 化学式：
   • 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：
     • 宏观：表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。
     • 微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子由哪些原子构成。
   • 书写：
     • 单质：直接用元素符号（如：Fe, O₂, He）。
     • 化合物：正价元素在前，负价元素在后；化合价代数和为零。
2. 化合价：
   • 定义：元素在形成化合物时表现出的一种性质。
   • 规则：
     • 化合物中正负化合价代数和为零。
     • 单质中元素化合价为零。
     • 在化合物中,通常氧显-2价，氢显+1价。
   • 应用：
     • 根据化学式求某元素化合价。
     • 根化合价书写化学式（十字交叉法）。

有关化学式的简单计算

1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 各元素质量比：各元素的相对原子质量 × 原子个数 之比。
3. 某元素的质量分数：

   公式：$\frac{某元素的相对原子质量 \times 原子个数}{相对分子质量} \times 100\%$

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第五单元：碳和碳的氧化物

本单元学习碳单质及其重要氧化物。

碳的几种单质 | 单质 | 金刚石 | 石墨 | C₆₀ | | :--- | :--- | :--- | :--- | | 结构 | 立体网状结构 | 平面层状结构 | 足球状分子 | | 物理性质 | 硬度最大、不导电 | 质软、有滑感、能导电 | 灰黑色固体 | | 用途 | 钻头、切割玻璃 | 电极、铅笔芯、润滑剂 | 超导材料、材料科学 | | 共同点 | 都是由碳元素组成的单质；物理性质差异大，化学性质相似。 |

碳的化学性质

1. 常温下：化学性质稳定（可用墨水书写、档案保存）。
2. 点燃下：
   • 充分燃烧：$C + O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2$ (放出大量热)
   • 不充分燃烧：$2C + O_2 \xrightarrow{点燃} 2CO$ (有毒)
3. 高温下：
   • 与某些氧化物反应：$C + 2CuO \xrightarrow{高温} 2Cu + CO_2 \uparrow$ (黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)

二氧化碳 (CO₂)

1. 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”（易升华吸热）。
2. 化学性质：
   • 不能燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）。
   • 与水反应：$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$ (碳酸，使紫色石蕊试液变红)
   • 与石灰水反应：$CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O$ (澄清石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO₂)
3. 用途：灭火、制冷剂（干冰）、人工降雨、化工原料、温室肥料。

一氧化碳

1. 物理性质：无色无味气体，密度与空气相近，难溶于水。
2. 化学性质：
   • 可燃性：$2CO + O_2 \xrightarrow{点燃} 2CO_2$ (蓝色火焰)
   • 毒性：与血红蛋白结合，使人体缺氧。
   • 还原性：$CO + CuO \xrightarrow{高温} Cu + CO_2$ (黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
3. CO与CO₂的鉴别：
   • 澄清石灰水：能使石灰水变浑浊的是CO₂。
   • 点燃：能燃烧的是CO。
   • 紫色石蕊试液：能使试液变红的是CO₂。

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第六单元：燃料及其利用

本单元从化学角度探讨能源问题。

燃烧和灭火

1. 燃烧条件（缺一不可）：
   • 可燃物
   • 氧气（或空气）
   • 达到燃烧所需的最低温度（着火点）
2. 灭火原理（破坏其一即可）：
   • 清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离。
   • 隔绝氧气（或空气）。
   • 使温度降到着火点以下。
3. 易燃物和易爆物的安全知识：认识并远离易燃、易爆物品，遵守安全守则。

化石燃料的利用

1. 三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷 $CH_4$）。
   • 都是混合物，不可再生能源。
2. 天然气：
   • 主要成分：甲烷 ($CH_4$)。
   • 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
   • 化学性质：可燃性。$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2 + 2H_2O$ (产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊)。

化学反应中的能量变化

1. 放热反应：燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应等（释放能量）。
2. 吸热反应：碳与二氧化碳的反应、碳酸盐分解等（吸收能量）。

燃料的燃烧对环境的影响

1. 温室效应：二氧化碳等气体过多导致全球气候变暖。
2. 酸雨：煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮溶于雨水形成。
3. 空气污染：粉尘、有害气体。

能源的利用和开发

1. 清洁能源：乙醇、氢气、太阳能、风能、水能、地热能等。
2. 氢能源：
   • 优点：资源丰富、燃烧热值高、产物是水，无污染。
   • 缺点：制取成本高、储存和运输困难。

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复习建议

1. 构建知识网络：将以上知识点串联起来，形成一个完整的体系，从“空气”中的氧气，联系到“氧气”的化学性质，再联系到“碳和碳的氧化物”中碳与氧的反应。
2. 重视实验：化学以实验为基础，要记住每个实验的目的、原理、现象、结论和注意事项，特别是“空气中氧气含量的测定”、“电解水”、“二氧化碳的制取和性质”等核心实验。
3. 理解概念：不要死记硬背，对于“分子”、“原子”、“元素”、“化学式”、“化合价”等核心概念，一定要理解其内涵和外延，并能灵活运用。
4. 多做练习：通过做题来巩固知识点，特别是化学方程式的配平、有关化学式的计算、实验探究题等。
5. 归纳总结：定期总结，找出自己的薄弱环节，进行针对性复习，可以总结“有气体生成的反应”、“有沉淀生成的反应”、“置换反应”等。

希望这份总结能对你的九年级化学学习有所帮助！加油！