九年级化学方程式如何高效记忆与应用？

校园之窗 2025年12月13日 21:35:32 99ANYc3cd6 1 0

第一部分：走进化学世界

这部分主要是基础概念,涉及的方程式较少。

蜡烛燃烧
- 现象： 发出白光，放出热量，烧杯内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
- 文字表达式： 石蜡 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 二氧化碳 + 水
- 化学方程式： $2C{25}H{52} + 66O{2} \xrightarrow{点燃} 50CO{2} + 52H_{2}O$ (石蜡的成分复杂,通常用这个通式表示)

第二部分：我们周围的空气

空气中氧气含量的测定（红磷燃烧）
（图片来源网络，侵删）
- 原理： 利用红磷消耗密闭容器内的氧气，导致压强减小,水倒吸入容器。
- 现象： 红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后，打开止水夹，水倒流入集气瓶中，约占瓶内空气体积的1/5。
- 化学方程式： $4P + 5O{2} \xrightarrow{点燃} 2P{2}O_{5}$
硫在空气中燃烧
- 现象： 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,都产生有刺激性气味的气体。
- 化学方程式： $S + O{2} \xrightarrow{点燃} SO{2}$
铁丝在氧气中燃烧
- 现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,放出大量热量。
- 注意事项： 集气瓶底要预先铺一层细沙或水,防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
- 化学方程式： $3Fe + 2O{2} \xrightarrow{点燃} Fe{3}O_{4}$
碳在氧气中燃烧
- （1）充分燃烧（氧气充足）
  - 现象： 发出白光，放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
  - 化学方程式： $C + O{2} \xrightarrow{点燃} CO{2}$
- （2）不充分燃烧（氧气不足）
  - 现象： 发出红光，放出热量,生成一氧化碳。
  - 化学方程式： $2C + O_{2} \xrightarrow{点燃} 2CO$
实验室制取氧气
（图片来源网络，侵删）
- （1）加热高锰酸钾（KMnO₄）
  - 装置： 固体加热型。
  - 注意事项： 试管口要略向下倾斜；导管口刚露出橡皮塞即可；用排水法收集时,实验结束时要先移导管后熄酒精灯。
  - 化学方程式： $2KMnO{4} \xrightarrow{\Delta} K{2}MnO{4} + MnO{2} + O_{2}\uparrow$
- （2）加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物
  - 装置： 固体加热型，MnO₂是催化剂，起催化作用，改变化学反应速率,但质量和化学性质不变。
  - 化学方程式： $2KClO{3} \xrightarrow{MnO{2}, \Delta} 2KCl + 3O_{2}\uparrow$
- （3）分解过氧化氢（H₂O₂）溶液
  - 装置： 固体与液体常温反应型。
  - 化学方程式： $2H{2}O{2} \xrightarrow{MnO{2}} 2H{2}O + O_{2}\uparrow$

第三部分：物质构成的奥秘

这部分主要是概念和理论,不涉及新的化学反应方程式。

第四部分：自然界的水

水的电解（实验）
- 现象： 正极（阳极）产生气体较少，负极（阴极）产生气体较多，体积比约为1:2，负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（是氢气）；正极气体能使带火星的木条复燃（是氧气）。
- 水是由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中，分子可以再分,原子不可再分。
- 化学方程式： $2H{2}O \xrightarrow{通电} 2H{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
实验室制取氢气
- 药品： 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）。
- 装置： 固体与液体常温反应型，使用“固液不加热”装置。
- 收集方法： 排水法或向下排空气法。
- 化学方程式： $Zn + H{2}SO{4} = ZnSO{4} + H{2}\uparrow$ (或 $Zn + 2HCl = ZnCl{2} + H{2}\uparrow$)

第五部分：碳和碳的氧化物

碳的化学性质
（图片来源网络，侵删）
- （1）可燃性
  - 充分燃烧：$C + O{2} \xrightarrow{点燃} CO{2}$
  - 不充分燃烧：$2C + O_{2} \xrightarrow{点燃} 2CO$
- （2）还原性（与金属氧化物反应）
  - 现象： 黑色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊。
  - 化学方程式： $C + 2CuO \xrightarrow{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow$
二氧化碳的制取
- 药品： 大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
- 装置： “固液不加热”装置。
- 收集方法： 向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水）。
- 注意事项： 不能用浓盐酸（挥发出HCl气体使CO₂不纯）；不能用稀硫酸（生成CaSO₄微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应）。
- 化学方程式： $CaCO{3} + 2HCl = CaCl{2} + H{2}O + CO{2}\uparrow$
二氧化碳的性质
- （1）与水反应
  - 现象： 紫色石蕊试液变红,加热后红色褪去。
  - 化学方程式： $CO{2} + H{2}O = H{2}CO{3}$ (碳酸不稳定，易分解：$H{2}CO{3} \xrightarrow{\Delta} H{2}O + CO{2}\uparrow$)
- （2）与澄清石灰水反应（检验CO₂）
  - 现象： 澄清石灰水变浑浊。
  - 化学方程式： $CO{2} + Ca(OH){2} = CaCO{3}\downarrow + H{2}O$
- （3）与炽热的碳反应
  - 化学方程式： $CO_{2} + C \xrightarrow{高温} 2CO$
一氧化碳的性质
- （1）可燃性（蓝色火焰）
  - 化学方程式： $2CO + O{2} \xrightarrow{点燃} 2CO{2}$
- （2）还原性（与金属氧化物反应）
  - 现象： 黑色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊。
  - 化学方程式： $CO + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + CO_{2}\uparrow$

第六部分：燃料及其利用

燃烧与灭火
- 条件： 可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。
- 灭火原理： 清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降温到着火点以下。
化石燃料的利用
- （1）甲烷（CH₄，天然气、沼气的主要成分）燃烧
  - 现象： 发出明亮的蓝色火焰，放出大量热量，烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
  - 化学方程式： $CH{4} + 2O{2} \xrightarrow{点燃} CO{2} + 2H{2}O$
- （2）乙醇（C₂H₅OH，酒精）燃烧
  - 化学方程式： $C{2}H{5}OH + 3O{2} \xrightarrow{点燃} 2CO{2} + 3H_{2}O$
- （3）工业上制取水煤气（CO和H₂的混合气）
  - 化学方程式： $C + H{2}O \xrightarrow{高温} CO + H{2}$

第七部分：金属和金属材料

金属与氧气反应
- （1）镁在空气中燃烧
  - 现象： 发出耀眼的白光，放出热量,生成白色固体。
  - 化学方程式： $2Mg + O_{2} \xrightarrow{点燃} 2MgO$
- （2）铁在潮湿空气中缓慢氧化（生锈）
  - 化学方程式： $4Fe + 3O{2} + 2H{2}O = 2Fe{2}O{3} \cdot H_{2}O$ (铁锈主要成分)
- （3）铜在空气中加热
  - 现象： 红色固体变黑。
  - 化学方程式： $2Cu + O_{2} \xrightarrow{\Delta} 2CuO$
金属与酸的反应（置换反应）
- （1）锌与稀硫酸
  - 化学方程式： $Zn + H{2}SO{4} = ZnSO{4} + H{2}\uparrow$
- （2）铁与稀硫酸
  - 化学方程式： $Fe + H{2}SO{4} = FeSO{4} + H{2}\uparrow$ (溶液为浅绿色)
- （3）镁与稀盐酸
  - 化学方程式： $Mg + 2HCl = MgCl{2} + H{2}\uparrow$
- （4）铜与稀盐酸/稀硫酸
  - 现象： 不反应,因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后。
金属与盐溶液的反应（置换反应）
- （1）铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜）
  - 现象： 银白色表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
  - 化学方程式： $Fe + CuSO{4} = FeSO{4} + Cu$
- （2）铜与硝酸银溶液
  - 现象： 红色表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。
  - 化学方程式： $Cu + 2AgNO{3} = Cu(NO{3})_{2} + 2Ag$
- （3）铝与硫酸铜溶液
  - 现象： 银白色表面覆盖一层红色物质。
  - 化学方程式： $2Al + 3CuSO{4} = Al{2}(SO{4}){3} + 3Cu$
一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
- 现象： 红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。
- 化学方程式： $3CO + Fe{2}O{3} \xrightarrow{高温} 2Fe + 3CO_{2}$
工业炼铁（高炉炼铁）
- 主要反应： $3CO + Fe{2}O{3} \xrightarrow{高温} 2Fe + 3CO_{2}$
- 造气反应： $C + O{2} \xrightarrow{点燃} CO{2}$, $CO_{2} + C \xrightarrow{高温} 2CO$
金属的除锈（铁锈）
- 用稀盐酸除铁锈
  - 现象： 铁锈溶解,溶液变为黄色。
  - 化学方程式： $Fe{2}O{3} + 6HCl = 2FeCl{3} + 3H{2}O$

第八部分：溶液

这部分主要涉及溶解度概念，化学反应方程式较少,但酸碱盐的复分解反应是重点。

第九部分：酸和碱

常见酸的性质
- （1）盐酸与硝酸银溶液（检验Cl⁻）
  - 现象： 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
  - 化学方程式： $HCl + AgNO{3} = AgCl\downarrow + HNO{3}$
- （2）稀硫酸与氯化钡溶液（检验SO₄²⁻）
  - 现象： 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
  - 化学方程式： $H{2}SO{4} + BaCl{2} = BaSO{4}\downarrow + 2HCl$
常见碱的性质
- （1）氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳反应（检验CO₂）
  - 现象： 无明显现象，但溶液质量增加，若通入过量CO₂，则生成碳酸氢钠（NaHCO₃）。
  - 化学方程式： $2NaOH + CO{2} = Na{2}CO{3} + H{2}O$
  - 继续反应： $NaOH + CO{2} = NaHCO{3}$
- （2）氢氧化钠与硫酸铜溶液（制取氢氧化铜）
  - 现象： 生成蓝色絮状沉淀。
  - 化学方程式： $2NaOH + CuSO{4} = Cu(OH){2}\downarrow + Na{2}SO{4}$
- （3）氢氧化钙（Ca(OH)₂）与碳酸钠溶液（工业制烧碱）
  - 现象： 生成白色沉淀。
  - 化学方程式： $Ca(OH){2} + Na{2}CO{3} = CaCO{3}\downarrow + 2NaOH$
中和反应（酸和碱反应生成盐和水）
- （1）氢氧化钠和稀盐酸
  - 化学方程式： $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
- （2）氢氧化钙和稀盐酸
  - 化学方程式： $Ca(OH){2} + 2HCl = CaCl{2} + 2H_{2}O$
- （3）氢氧化铝治疗胃酸过多
  - 化学方程式： $Al(OH){3} + 3HCl = AlCl{3} + 3H_{2}O$

第十部分：盐化肥

盐的性质（复分解反应）
- （1）碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸
  - 现象： 生成大量气泡,澄清石灰水变浑浊。
  - 化学方程式： $Na{2}CO{3} + 2HCl = 2NaCl + H{2}O + CO{2}\uparrow$
- （2）碳酸钠与氢氧化钙
  - 化学方程式： $Na{2}CO{3} + Ca(OH){2} = CaCO{3}\downarrow + 2NaOH$ (见上)
- （3）硫酸钠与氯化钡
  - 现象： 生成白色沉淀。
  - 化学方程式： $Na{2}SO{4} + BaCl{2} = BaSO{4}\downarrow + 2NaCl$
粗盐提纯
- （1）溶解
- （2）过滤（除去不溶性杂质）
- （3）蒸发（得到晶体）
- 涉及的反应（除去可溶性杂质如MgCl₂, CaCl₂）：
  - 加NaOH溶液：$MgCl{2} + 2NaOH = Mg(OH){2}\downarrow + 2NaCl$
  - 加Na₂CO₃溶液：$CaCl{2} + Na{2}CO{3} = CaCO{3}\downarrow + 2NaCl$