九年级上册化学复习课件重点难点有哪些？

校园之窗 2025年12月17日 23:15:30 99ANYc3cd6 1 0

九年级上册化学总复习课件

主题： 构建化学知识体系，决胜中考！

第一部分：绪言与走进化学世界

核心知识点

化学研究的对象： 物质的组成、结构、性质以及变化规律。
物理变化 vs 化学变化
- 物理变化： 没有新物质生成的变化。（如：水结冰、石蜡熔化）
- 化学变化： 有新物质生成的变化。（如：燃烧、生锈、食物腐败）
- 判断依据： 是否有新物质生成。
- 现象： 化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但不能用现象来判断，必须看本质。
物理性质 vs 化学性质
- 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性）
- 化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性、助燃性、氧化性、酸性、碱性、稳定性）
化学是一门以实验为基础的科学
- 常用仪器： 试管、烧杯、量筒、酒精灯、集气瓶、铁架台、胶头滴管等。
- 基本操作：
  - 药品取用：“三不”原则 (不闻、不尝、不摸)。
  - 固体药品： 粉末用药匙或纸槽，块状用镊子（“一倾、二送、三直立”）。
  - 液体药品： 倾倒法（标签向手心）、滴加法（胶头滴管垂直悬空）。
  - 加热： 先预热，后集中加热；用外焰加热；液体不超过试管容积的1/3。
  - 仪器连接： “左大右小”或“上大下小”。
  - 检查装置气密性： 手握法或微热法。

第二部分：我们周围的空气

核心知识点

空气的成分（体积分数）
- 氮气 (N₂)：78%
- 氧气 (O₂)：21%
- 稀有气体：0.94%
- 二氧化碳 (CO₂)：0.03%
- 其他气体和杂质：0.03%
- 空气是混合物。
氧气 (O₂) 的性质与用途
- 物理性质： 无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大。
- 化学性质（比较活泼）：
  - 支持燃烧： 与碳、硫、磷、铁等反应。
    - C + O₂ --(点燃)--> CO₂ (现象：发出白光，使澄清石灰水变浑浊)
    - S + O₂ --(点燃)--> SO₂ (现象：明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体)
    - 4P + 5O₂ --(点燃)--> 2P₂O₅ (现象：产生大量白烟)
    - 3Fe + 2O₂ --(点燃)--> Fe₃O₄ (现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
  - 供给呼吸： 用于潜水、医疗急救等。
- 用途： 供给呼吸、支持燃烧、炼钢、气焊等。
制取氧气
- 工业制法： 分离液态空气法（物理变化，利用沸点不同）。
- 实验室制法：
  - 药品： 过氧化氢 (H₂O₂)、高锰酸钾 (KMnO₄)、氯酸钾 (KClO₃) 和二氧化锰 (MnO₂)。
  - 反应原理：
    - 2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑ (MnO₂是催化剂)
    - 2KMnO₄ --(△)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (试管口要放棉花)
  - 发生装置： 固体加热型或固液不加热型。
  - 收集装置： 排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）。
  - 检验： 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气。
  - 验满：
    - 排水法：当有气泡从瓶口冒出时，已集满。
    - 向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，已集满。
催化剂与催化作用
- 定义： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
- 特点： “一变二不变”（改变速率、质量不变、化学性质不变）。
空气的污染与防治
- 污染物： 有害气体（SO₂、CO、NO₂等）和粉尘（PM2.5）。
- 防治措施： 使用清洁能源、工厂废气处理、植树造林等。

第三部分：物质构成的奥秘

核心知识点

分子、原子、离子
- 分子： 保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子可分。
- 原子： 化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。
- 离子： 带电荷的原子或原子团（如Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻）。
- 关系： 分子由原子构成；原子得失电子形成离子；离子构成物质。
原子的构成
- 原子 = 原子核 (质子 + 中子) + 核外电子
- 电性关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子中)
- 质量关系： 原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量近似相等，电子质量很小可忽略。
元素
- 定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
- 分类： 金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
- 元素符号： 国际通用，表示一种元素和该元素的一个原子。
- 元素周期表： 按原子序数（即质子数）顺序排列。
核外电子排布与元素性质
- 分层排布： 能量低的离核近，能量高的离核远。
- 最外层电子数决定元素化学性质。
  - 稳定结构： 最外层电子数为8（氦为2）。
  - 金属元素： 最外层电子数一般少于4，易失电子。
  - 非金属元素： 最外层电子数一般多于4（或等于4），易得电子。
  - 稀有气体元素： 最外层电子数为8（氦为2），已达稳定结构，化学性质稳定。
化学式与化合价
- 化学式： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 意义：
  - 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。
  - 微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子的构成。
- 化合价：
  - 规则：化合物中正负化合价代数和为零。
  - 记忆口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价；铝正三来氧负二，亚铁正二铁正三。
- 应用：
  - 根据化合价书写化学式（“交叉法”）。
  - 根据化学式计算某元素化合价。

第四部分：自然界的水

核心知识点

水的净化
- 天然水 → 自来水： 沉淀、过滤、吸附、消毒。
- 硬水 vs 软水：
  - 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
  - 软水： 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
  - 检验： 用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水。
  - 硬水软化： 煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。
水的组成
- 电解水实验：
  - 现象：正极产生气体体积少，负极产生气体体积多，体积比约为 1 : 2。
  - 气体检验：正极气体能使带火星木条复燃（O₂），负极气体能燃烧，有淡蓝色火焰（H₂）。
  - 水是由氢元素和氧元素组成的,化学方程式：2H₂O --(通电)--> 2H₂↑ + O₂↑
单质与化合物
- 单质： 由同种元素组成的纯净物。（如：O₂, H₂, Fe, S）
- 化合物： 由不同种元素组成的纯净物。（如：H₂O, CO₂, KMnO₄）
- 氧化物： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（如：H₂O, CO₂, Fe₂O₃）

第五部分：碳和碳的氧化物

核心知识点

碳的单质
- 金刚石： 碳原子构成的正八面体结构，硬度大，不导电。
- 石墨： 碳原子构成的层状结构，质软，有滑腻感，能导电。
- C₆₀： 足球状分子。
- 共同点： 都是由碳元素组成的单质，物理性质不同，但化学性质相似。
碳的化学性质
- 常温下： 稳定（如：古代字画、墨迹）。
- 点燃时： 具有可燃性。
  - C + O₂ --(点燃)--> CO₂ (充分燃烧)
  - 2C + O₂ --(点燃)--> 2CO (不充分燃烧)
- 高温时： 具有还原性（用于冶金）。
  - C + 2CuO --(高温)--> 2Cu + CO₂↑ (现象：黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
二氧化碳 (CO₂)
- 物理性质： 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”，易升华吸热。
- 化学性质：
  - 不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
  - 与水反应： CO₂ + H₂O --(碳酸)--> H₂CO₃ (碳酸使紫色石蕊试液变红，不稳定易分解)
  - 与石灰水反应： CO₂ + Ca(OH)₂ --(碳酸钙)--> CaCO₃↓ + H₂O (检验CO₂，现象：澄清石灰水变浑浊)
- 制法：
  - 实验室： CaCO₃ + 2HCl --(CaCl₂ + H₂O + CO₂↑)
  - 工业： 高温煅烧石灰石 CaCO₃ --(高温)--> CaO + CO₂↑
- 用途： 灭火、制冷剂（干冰）、人工降雨、作肥料、化工原料。
一氧化碳 (CO)
- 物理性质： 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
- 化学性质：
  - 可燃性： 2CO + O₂ --(点燃)--> 2CO₂ (蓝色火焰)
  - 毒性： 与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
  - 还原性： CO + CuO --(△)--> Cu + CO₂↑ (现象：黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊)
- CO vs CO₂： 元素组成相同，分子构成不同，化学性质不同。

第六部分：燃料及其利用

核心知识点

燃烧与灭火
- 燃烧条件（三者缺一不可）：
  1. 可燃物
  2. 与氧气（或空气）接触
  3. 温度达到着火点
- 灭火原理（破坏任意一个条件即可）：
  1. 清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离
  2. 隔绝氧气（或空气）
  3. 使温度降到着火点以下
化石燃料： 煤、石油、天然气（主要成分是甲烷CH₄）
- 煤： “工业的粮食”，复杂的混合物，主要含碳元素。
- 石油： “工业的血液”，复杂的混合物，主要含碳、氢元素。
- 天然气： 主要成分是甲烷 (CH₄)。
  - 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
  - 化学性质：具有可燃性。CH₄ + 2O₂ --(点燃)--> CO₂ + 2H₂O (现象：发出明亮的蓝色火焰)
化学反应中的能量变化
- 放热反应： 如燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应。
- 吸热反应： 如碳与二氧化碳的反应 (C + CO₂ --(高温)--> 2CO)、大多数分解反应。
燃料的燃烧对环境的影响
- 酸雨： 由煤燃烧产生的二氧化硫(SO₂)、氮氧化物等气体造成。
- 温室效应： 由二氧化碳等气体过多造成。
- 空气污染： 产生粉尘和有害气体。
能源的利用与开发
- 清洁能源： 乙醇、氢气、太阳能、风能、核能等。
- 氢能源： 三大优点：原料来源广、燃烧产物是水（无污染）、热值高。

第七部分：化学实验与计算专题

核心知识点

常见气体的制取与净化
- 发生装置： 由反应物状态和反应条件决定。
- 收集装置： 由气体密度和溶解性决定。
- 净化： 除去杂质气体（如：除CO₂用NaOH溶液，除水蒸气用浓硫酸）。
物质的检验与鉴别
- 常见离子检验：
  - H⁺ (酸)：紫色石蕊试液变红。
  - OH⁻ (碱)：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
  - CO₃²⁻ (碳酸盐)：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
  - Cl⁻ (盐酸)：加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
  - SO₄²⁻ (硫酸盐)：加BaCl₂溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
化学计算
- 有关相对分子质量的计算： Ar = 质子数 + 中子数
- 有关元素质量比的计算： 元素质量比 = (相对原子质量 × 原子个数)之比
- 有关元素质量分数的计算： 某元素质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 化合物的相对分子质量) × 100%
- 根据化学方程式的计算（步骤）：
  1. 设：设未知数。
  2. 写：写出正确的化学方程式。
  3. 找：找出相关物质的相对分子质量，并写在对应化学式下面。
  4. 列：列出比例式。
  5. 求：求解。
  6. 答：写出答案。
  - 关键： 质量守恒定律是计算的基础。