九年级上册化学知识点有哪些重点难点？
校园之窗 2025年12月9日 11:27:47 99ANYc3cd6
人教版九年级上册化学核心知识点总结
九年级上册化学主要围绕“物质构成的奥秘”和“化学反应的原理”两大核心展开,是整个初中化学的基础。
第一单元 走进化学世界
核心概念： 认识化学,掌握最基本的实验操作和物质分类。
（图片来源网络，侵删）
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化学的定义：
- 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
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化学变化与物理变化：
- 物理变化： 没有新物质生成的变化，如：水蒸发、结冰,石蜡熔化。
- 化学变化（化学反应）： 有新物质生成的变化，如：燃烧、生锈、食物腐败。
- 本质区别： 是否有新物质生成。
- 现象： 化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但不能仅凭现象判断,要看本质。
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物理性质与化学性质：
- 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性等。
- 化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、酸性、碱性等。
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化学实验基本操作（重中之重）：
（图片来源网络，侵删）- 药品取用：
- “三不”原则：不闻、不尝、不摸。
- 固体药品：块状用镊子（“一横二放三慢竖”），粉末用药匙或纸槽（“一斜二送三直立”）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多用倾倒法（标签向着手心）。
- 加热：
- 酒精灯火焰分为：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。
- 加热时用外焰。
- 给固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角,试管口不能对着任何人。
- 仪器连接与装置气密性检查：
- 连接玻璃管和胶皮皮管：先用水润湿,然后稍用力转动插入。
- 检查气密性：将导管末端伸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱,则说明气密性良好。
- 玻璃仪器的洗涤：
标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下,表示已洗净。
- 其他： 托盘天平（左物右码，精确到0.1g）、量筒（不能加热，不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处保持水平）。
- 药品取用：
第二单元 我们周围的空气
核心概念： 空气的组成，氧气的性质、制取和用途,认识纯净物和混合物。
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空气的组成：
- 体积分数： 氮气 (N₂) 78%，氧气 (O₂) 21%，稀有气体 94%，二氧化碳 (CO₂) 03%，其他气体和杂质 03%。
- 主要成分： 氮气和氧气。
- 氧气含量的测定实验：
- 原理：红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致压强减小,水倒吸入集气瓶中。
- 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后，打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
- 氧气约占空气体积的1/5。
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混合物与纯净物：
（图片来源网络，侵删）- 混合物： 由两种或多种物质混合而成，各物质保持各自的性质，如：空气、溶液、合金。
- 纯净物： 由一种物质组成，如：氧气(O₂)、氮气(N₂)、二氧化碳(CO₂)。
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氧气的性质：
- 物理性质： 无色、无味的气体，密度比空气略大,不易溶于水。
- 化学性质（比较活泼）：
- 支持燃烧（助燃性）：
- 木炭： 在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。
- 硫： 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。
- 铁丝： 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁Fe₃O₄），实验前要在铁丝上系一根火柴，瓶底要装少量水或细沙（防止高温熔化物炸裂瓶底）。
- 镁条： 在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体（MgO）。
- 供给呼吸： 如潜水、医疗急救。
- 支持燃烧（助燃性）：
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氧气的实验室制法：
- 药品： 高锰酸钾 (KMnO₄) 或 过氧化氢 (H₂O₂) 和二氧化锰 (MnO₂)。
- 反应原理：
2KMnO₄ --(加热)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑(固固加热型)2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑(固液不加热型)
- 实验装置： 发生装置（根据反应物状态和条件选择） + 收集装置。
- 收集方法：
- 排水法： 因为氧气不易溶于水。
- 向上排空气法： 因为氧气密度比空气大。
- 验满方法：
- 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时,已收集满。
- 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃,则已收集满。
- 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃,则证明是氧气。
第三单元 物质构成的奥秘
核心概念： 从宏观物质深入到微观粒子，建立分子、原子、离子的概念,并学习化学用语。
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分子和原子：
- 分子： 保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中,分子可以再分。
- 原子： 化学变化中的最小粒子，在化学变化中,原子不可再分。
- 关系： 分子由原子构成，原子可以构成分子,也可以直接构成物质。
- 分子的基本性质： 质量小、体积小；不断运动；分子间有间隔。
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原子的构成：
- 原子由原子核和核外电子构成。
- 原子核由质子和中子构成。
- 关系：
- 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
- 质子数决定元素的种类。
- 最外层电子数决定元素的化学性质。
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元素：
- 定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
- 分类：
- 金属元素： 如：钠、铁、铜。
- 非金属元素： 如：碳、氧、氢。
- 稀有气体元素： 如：氦、氖。
- 元素符号： 国际统一表示元素的符号，第一个字母大写,第二个字母小写。
- 元素周期表： 按原子序数（质子数）递增的顺序排列。
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离子：
- 定义： 带电荷的原子或原子团。
- 形成： 原子得失电子后形成离子。
- 阴离子：原子得到电子，带负电（如：Cl⁻）。
- 阳离子：原子失去电子，带正电（如：Na⁺）。
- 物质构成：
- 由原子直接构成：如：金属、稀有气体、碳、硅。
- 由分子构成：如：氧气(O₂)、水(H₂O)、二氧化碳(CO₂)。
- 由离子构成：如：氯化钠。
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化学式与化合价：
- 化学式： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示一个分子的构成。
- 化合价：
- 元素在形成化合物时表现出的一种性质。
- 原则： 化合物中正负化合价代数和为零。
- 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
- 化学式的书写：
- 正价元素在前,负价元素在后。
- 化合价交叉，化简,写右下角。
- 化学式： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
第四单元 自然界的水
核心概念： 认识水，了解水的净化、硬水和软水,以及化学式的简单计算。
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水的净化：
- 天然水→自来水：
- 步骤：沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒。
- 过滤： 分离固体和液体的方法，一贴、二低、三靠。
- 吸附： 利用活性炭的吸附性,除去色素和异味。
- 硬水与软水：
- 硬水： 含较多可溶性钙、镁化合物的水。
- 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
- 检验方法： 加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
- 硬水软化： 煮沸或蒸馏。
- 天然水→自来水：
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水的组成（水的电解实验）：
- 现象：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为 1 : 2。
- 水是由氢元素和氧元素组成的。
- 化学方程式：
2H₂O --(通电)--> 2H₂↑ + O₂↑
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化学式的相关计算：
- 相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 各元素质量比： 各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
- 某元素的质量分数： (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%。
第五单元 化学方程式
核心概念： 质量守恒定律，化学方程式的书写与意义,以及根据化学方程式的简单计算。
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质量守恒定律：
- 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 微观解释： 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。
- “五个不变，两个一定改变，一个可能改变”：
- 不变： 宏观：元素种类、物质总质量；微观：原子种类、原子数目、原子质量。
- 一定改变： 物质的种类,分子的种类。
- 可能改变： 分子数目。
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化学方程式：
- 定义： 用化学式表示化学反应的式子。
- 意义：
- ①表示什么物质参加了反应,生成了什么物质。
- ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
- ③表示反应物、生成物各物质之间的粒子数目比。
- 书写步骤（“写、配、等、注、查”）：
- 写： 正确书写反应物和生成物的化学式。
- 配： 配平化学方程式，使反应前后各原子数目相等。最小公倍数法是常用方法。
- 等： 将短线改为“”。
- 注： 注明反应条件（如：加热、点燃、催化剂）和生成物的状态（气体：↑，沉淀：↓）。
- 查： 检查化学式是否正确，是否配平,条件和状态是否标明。
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根据化学方程式的计算：
- 步骤：
- 设： 设未知数。
- 写： 写出正确的化学方程式。
- 找： 找出相关物质的相对分子质量,并写出已知量和未知量。
- 列： 列出比例式。
- 求： 求出未知数。
- 答： 简明地写出答案。
- 关键： 代入计算的质量必须是纯物质的质量，若不纯，需用公式
纯物质质量 = 混合物质量 × 纯度进行换算。
- 步骤：
第六单元 碳和碳的氧化物
核心概念： 认识碳的单质及其氧化物,掌握二氧化碳和氧气的实验室制法。
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碳的单质：
- 金刚石： 无色透明，正八面体，自然界最硬的物质,不导电。
- 石墨： 深灰色、有金属光泽、不透明，质软、有滑腻感,能导电。
- C₆₀： 足球结构,由分子构成。
- 化学性质：
- 常温下稳定： 如古代字画、墨迹。
- 可燃性：
C + O₂ --(点燃)--> CO₂(氧气充足)2C + O₂ --(点燃)--> 2CO(氧气不足)
- 还原性：
C + 2CuO --(高温)--> 2Cu + CO₂↑(黑色粉末变红色)
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二氧化碳 (CO₂)：
- 实验室制法：
- 药品： 石灰石/大理石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
- 原理：
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - 装置： 固液不加热型。
- 收集： 向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）。
- 验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭,则已收集满。
- 检验： 将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO₂。
- 物理性质： 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水（形成碳酸），固态叫干冰（易升华吸热）。
- 化学性质：
- 不能燃烧，不支持燃烧（不助燃）。
- 与水反应：
CO₂ + H₂O → H₂CO₃(碳酸)，碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑。 - 与石灰水反应：
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O(检验CO₂，白色沉淀)。
- 用途： 灭火、作制冷剂（干冰）、人工降雨、作肥料。
- 实验室制法：
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一氧化碳：
- 物理性质： 无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
- 化学性质：
- 可燃性：
2CO + O₂ --(点燃)--> 2CO₂(蓝色火焰)。 - 毒性： 与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。
- 还原性：
CO + CuO --(加热)--> Cu + CO₂(黑色粉末变红色)。
- 可燃性：
第七单元 燃料及其利用
核心概念： 燃烧的条件，灭火的原理，化石燃料,能源与环保。
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燃烧和灭火：
- 燃烧条件（三者缺一不可）：
- 可燃物。
- 氧气（或空气）。
- 达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
- 灭火原理（破坏燃烧条件之一）：
- 清除或隔离可燃物。
- 隔绝氧气（或空气）。
- 使温度降到着火点以下。
- 爆炸： 可燃物在有限的空间内急速燃烧，在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起的。
- 燃烧条件（三者缺一不可）：
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化石燃料：
- 三大化石燃料： 煤、石油、天然气（主要成分是甲烷CH₄）。
- 煤： 主要含碳元素,是复杂的混合物。
- 石油： 主要含碳、氢元素，是复杂的混合物，通过分馏得到汽油、煤油、柴油等。
- 天然气（沼气）： 主要成分是甲烷 (CH₄)。
- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。
- 化学性质：
CH₄ + 2O₂ --(点燃)--> CO₂ + 2H₂O(燃烧产生蓝色火焰)。
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能源与环保：
- 清洁能源： 氢能、太阳能、风能、水能等。
- 使用化石燃料的缺点： 资源有限；燃烧产生污染物（如SO₂、NO₂）导致酸雨；产生大量CO₂导致温室效应。
- 燃料充分燃烧的条件：
- 有足够多的空气。
- 燃料与空气有足够大的接触面积。
