九年级上册化学知识点归纳，有哪些重点难点？

九年级上册化学核心知识体系

九年级上册化学主要围绕物质构成的奥秘和化学变化的基本定律展开，是整个初中化学的基础，可以概括为“两探三化”：

• 两探：探究物质构成的奥秘（分子、原子、离子），探究化学变化的规律（质量守恒定律）。
• 三化：氧气的化学、碳和碳的氧化物、燃料及其利用。

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第一单元 走进化学世界

本单元是化学的入门,主要建立化学的基本观念和科学方法。

化学是一门以实验为基础的科学

1. 化学的研究对象：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2. 化学变化与物理变化
   • 物理变化：没有新物质生成的变化，特征：状态、形状、大小的改变（如：水结冰、石蜡熔化）。
   • 化学变化：有新物质生成的变化，特征：常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象（如：燃烧、生锈、食物腐败）。
   • 判断依据：是否有新物质生成，化学变化中一定伴随物理变化,物理变化中不一定发生化学变化。
3. 化学性质与物理性质
   • 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等）。
   • 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等）。

化学是一门以实验为基础的科学

1. 常用仪器及用途
   • 反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。
   • 量取仪器：量筒（量液体体积，不能加热）、滴管。
   • 加热仪器：酒精灯（外焰温度最高）、铁架台（带铁夹、铁圈）。
   • 存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（收集气体）。
   • 其他：玻璃棒（搅拌、引流）、药匙（取粉末状药品）、镊子（取块状药品）。
2. 基本实验操作
   • 药品取用：“三不”原则（不闻、不尝、不直接接触），固体用药匙或镊子,液体用倾倒法或滴管。
   • 物质加热：酒精灯“两禁一不可”（禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，不可用嘴吹灭），加热固体试管口略向下倾斜，加热液体液体体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°角。
   • 仪器连接与气密性检查：先下后上，先左后右，检查方法：将导管末端浸入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出,则气密性良好。
   • 过滤：“一贴二低三靠”（滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
   • 蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,当出现大量固体时停止加热。
3. 实验室安全
   • “三不”原则。
   • 意外处理：浓酸/浓碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液（或硼酸）。
   • 灭火：酒精灯失火,用湿抹布盖灭。

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第二单元 我们周围的空气

本单元重点学习空气的组成、氧气的性质和制法。

空气的组成与保护

1. 空气的组成（按体积分数）
   • 氮气 (N₂)：78%，性质稳定,常用作保护气。
   • 氧气 (O₂)：21%，支持燃烧,供给呼吸。
   • 稀有气体：94%（氦、氖、氩、氪、氙等），性质稳定，常用作保护气、电光源。
   • 二氧化碳 (CO₂)：03%。
   • 其他气体和杂质：03%。
2. 空气的污染与防治
   • 污染物：有害气体（SO₂、NO₂、CO）、粉尘。
   • 污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气。
   • 防治措施：使用清洁能源、工厂废气处理、汽车尾气处理、植树造林。

氧气 (O₂)

1. 氧气的物理性质：无色、无味气体，不易溶于水,密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质（比较活泼，具有助燃性和氧化性）
   • 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ (发出白光，放出热量,使澄清石灰水变浑浊)
   • 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ (发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体)
   • 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此实验在集气瓶中预先放少量水或细沙,防止高温熔化物炸裂瓶底)
   • 与镁反应：2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO (发出耀眼白光,生成白色固体)
   • 与蜡烛反应：石蜡 + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + H₂O (发出白光，瓶壁有水雾,澄清石灰水变浑浊)
3. 氧气的实验室制法
   • 药品：高锰酸钾 (KMnO₄) 或 过氧化氢 (H₂O₂) 和 二氧化锰 (MnO₂)
   • 反应原理：
     • 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (固固加热型)
     • 2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑ (固液不加热型)
   • 发生装置：根据反应物状态和反应条件选择。
     • 固固加热型：试管口略向下倾斜。
     • 固液不加热型：长颈漏斗末端伸入液面以下,或用分液漏斗。
   • 收集装置：
     • 排水法：因为氧气不易溶于水。（当导管口有连续均匀气泡冒出时收集）
     • 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（集气瓶口向上）
   • 验满：
     • 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时,已满。
     • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,已满。
   • 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,证明是氧气。

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第三单元 物质构成的奥秘

本单元是整个初中化学的理论核心，非常抽象，是重点和难点。

分子和原子

1. 分子
   • 定义：保持物质化学性质的最小粒子。
   • 基本性质：质量和体积很小；不断运动（温度越高，运动越快）；分子间有间隔（气体分子间隔最大，液体次之，固体最小）；同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
2. 原子
   • 定义：化学变化中的最小粒子。
   • 分子与原子的关系：分子由原子构成，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子,原子是化学变化中的最小微粒。
3. 原子的构成
   • 结构：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。
   • 电性关系：质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子不显电性是因为：核电荷数（质子数）= 核外电子数。
   • 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，约等于质子数 + 中子数。
4. 元素
   • 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
   • 与原子的关系：元素是描述物质的宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是描述物质的微观粒子,既讲种类也讲个数。
   • 元素符号：国际统一，第一个字母大写，第二个字母小写。（如：H, He, Ca, Fe）
   • 元素周期表：按原子序数（即核电荷数）递增的顺序排列。
     • 周期（横行）：电子层数相同。
     • 族（纵列）：最外层电子数相同（化学性质相似）。

离子

1. 核外电子的排布：分层运动，能量低的离核近，能量高的离核远。
   • 最外层电子数：决定元素的化学性质。
     • 稳定结构：最外层电子数为8个（He为2个）,稀有气体元素化学性质稳定。
     • 得失电子趋势：金属元素易失电子，非金属元素易得电子,形成稳定结构。
2. 离子的形成
   • 定义：带电荷的原子或原子团。
   • 分类：
     • 阳离子：原子失去电子后带正电（如：Na⁺, Ca²⁺）。
     • 阴离子：原子得到电子后带负电（如：Cl⁻, O²⁻）。
   • 物质构成：
     • 由原子构成的物质：金属、稀有气体、部分非金属（如：Fe, He, C）。
     • 由分子构成的物质：大多数物质（如：H₂O, O₂, CO₂）。
     • 由离子构成的物质：由阴阳离子相互作用构成的化合物（如：NaCl, CaCl₂）。

化学式与化合价

1. 化学式
   • 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：
     • 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。
     • 微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子中各原子的构成。
   • 书写：
     • 单质：直接用元素符号（如：Fe, O₂, He）。
     • 化合物：正价在前，负价在后；十字交叉法化简（化合价绝对值交叉作为原子个数，化简后省略“1”）。
2. 化合价
   • 定义：元素在形成化合物时表现出的一种性质。
   • 规则：
     • 在化合物中，正负化合价代数和为零。
     • 在单质中，元素化合价为零。
     • 一些常见元素的化合价（口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见）。
   • 应用：
     • 根据化学式求某元素化合价。
     • 根化合价书写化学式。

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第四单元 自然界的水

本单元巩固分子原子观点,并学习化学方程式的书写。

水的净化与爱护水资源

1. 水的净化
   • 天然水：混合物（含泥沙、可溶性杂质、微生物等）。
   • 净化步骤：
     • 沉降：静置沉降。
     • 吸附：明矾吸附悬浮物。
     • 过滤：除去不溶性杂质。
     • 蒸馏：得到最纯净的水（物理变化），除去所有杂质（包括可溶性杂质）。
2. 硬水与软水
   • 硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
   • 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
   • 检验：加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水。
   • 硬水软化：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。
3. 爱护水资源：节约用水；防治水污染。

化学式与化合价（重申）

本单元的重点是化学方程式的书写,这是化学计算的基石。

化学方程式

1. 定义：用化学式表示化学反应的式子。
2. 书写原则：
   • 客观事实：不能臆造不存在的物质或反应。
   • 质量守恒：遵循质量守恒定律，即“守恒”（原子种类、数目、质量不变）。
3. 书写步骤：
   • 写：正确写出反应物和生成物的化学式。
   • 配：在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各原子种类和数目相等。配平是关键！
   • 标：注明反应条件（点燃、加热、通电等）和生成物的状态（气体↑，沉淀↓）。
   • 等：短线改为等号。
4. 读法：
   • 宏观：XX物质和XX物质在XX条件下反应,生成XX物质和XX物质。
   • 微观：XX个XX分子和XX个XX分子反应,生成XX个XX分子和XX个XX分子。

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第五单元 碳和碳的氧化物

本单元学习非金属单质及其重要氧化物,是中考的重点。

碳的几种单质

1. 金刚石、石墨、C₆₀
   • 共同点：都是由碳元素组成的单质；化学性质相似。
   • 不同点：碳原子排列方式不同，导致物理性质（硬度、导电性等）差异巨大。
   • 用途：金刚石（钻头、玻璃刀）；石墨（电极、铅笔芯）；C₆₀（超导材料、材料科学）。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑，具有疏松多孔的结构，有强烈的吸附性。

碳的化学性质

1. 常温下稳定性：如古代字画、木桩等能保存很久。
2. 可燃性：
   • 充分燃烧：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ (放热多)
   • 不充分燃烧：2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO (有毒)
3. 还原性：与某些氧化物反应，夺取氧元素。
   • 与氧化铜反应：C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ 2Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊)
   • 应用：冶金工业。

二氧化碳 (CO₂) 和一氧化碳

1. 二氧化碳 (CO₂)
   • 物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。
   • 化学性质：
     • 不能燃烧，不支持燃烧（不供给呼吸）。
     • 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (碳酸，使紫色石蕊试液变红，不稳定，易分解 H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑)
     • 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (此反应用于检验CO₂,澄清石灰水变浑浊)
   • 实验室制法：
     • 药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
     • 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
     • 装置：固液不加热型。
     • 收集：向上排空气法（密度比空气大）。
     • 验满：将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭。
     • 检验：通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
   • 用途：灭火、人工降雨、作气体肥料、化工原料。
2. 一氧化碳 (CO)
   • 物理性质：无色、无味气体，密度与空气相近，难溶于水。
   • 化学性质：
     • 可燃性：2CO + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ (发出蓝色火焰,放热)
     • 毒性：与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而中毒。
     • 还原性：CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂ (黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊)
   • CO₂ 与 CO 的比较：
     • 组成：均由碳、氧元素组成,是不同的化合物。
     • 性质：物理性质（溶解性、密度）不同；化学性质（可燃性、毒性、还原性、与水反应）不同。
     • 相互转化：CO₂ $\xrightarrow{C,高温}$ CO 或 CO₂ + H₂ $\xrightarrow{高温}$ CO + H₂O

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第六单元 燃烧及其利用

本单元从能量变化的角度认识化学反应,并与生活实际紧密联系。

燃烧与灭火

1. 燃烧的条件（三者缺一不可）：
   • 可燃物
   • 氧气（或空气）
   • 达到燃烧所需的最低温度（着火点）
2. 灭火的原理（破坏燃烧条件之一即可）：
   • 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
   • 隔绝氧气（或空气）。
   • 使温度降到着火点以下。
3. 常见的火灾逃生方法：用湿毛巾捂住口鼻，弯腰贴近地面逃离,切勿乘坐电梯。

燃料的利用与环境问题

1. 化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物，不可再生能源）。
   • 煤：主要含碳元素，还含氢、硫等元素，被称为“工业的粮食”。
   • 石油：主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”。
   • 天然气：主要成分是甲烷 (CH₄)。

     甲烷性质：无色、无味气体，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性：CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O (发出蓝色火焰，烧干冷烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊)。

2. 化学反应中的能量变化
   • 放热反应：燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应等（如：2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO）。
   • 吸热反应：碳与二氧化碳的反应（如：C + CO₂ $\xrightarrow{高温}$ 2CO）。
3. 燃料的充分燃烧
   • 意义：节约能源,减少环境污染。
   • 方法：提供充足的氧气；增大与氧气的接触面积。
4. 使用燃料对环境的影响
   • 酸雨：由煤、石油等化石燃料燃烧产生的SO₂、NO₂等气体溶于雨水形成。
   • 温室效应：由化石燃料燃烧产生大量CO₂等气体导致。
5. 能源的利用与开发
   • 清洁能源：太阳能、氢能、风能、水能、地热能等。
   • 氢能源：三大优点：资源丰富、燃烧热值高、产物是水，无污染，但目前面临制取成本高、储存困难等问题。

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总结与复习建议

1. 构建知识网络：不要孤立地记知识点，要建立联系。“分子”贯穿“空气”、“水”、“碳的化合物”等章节；“化学方程式”是连接“质量守恒定律”和“化学计算”的桥梁。
2. 重视实验：化学是一门实验科学，熟记每个实验的目的、药品、步骤、现象和结论,特别是氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制法。
3. 勤于归纳：将相似的概念（如分子与原子、物理变化与化学变化、CO与CO₂）进行比较，找出异同点,便于记忆。
4. 多做练习：尤其是化学方程式的配平、根据化学式的计算、根据化学方程式的计算等,要通过大量练习来巩固。
5. 联系生活：化学源于生活，用于生活，多思考生活中的化学现象，如铁生锈、食物腐败、灭火原理等,能让你对化学产生更浓厚的兴趣。

祝你学习顺利,取得好成绩！