九年级化学知识点有哪些核心考点？

人教版九年级化学知识点总结大全

第一部分：走进化学世界

核心考点： 认识化学,掌握化学实验的基本操作。

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第一章：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1. 化学的定义：
   • 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 化学的作用：
   • 认识和改造物质世界,为人类提供更美好的生活。
   • 解决能源、材料、环境、健康等问题。
3. 绿色化学（环境友好化学）：
   • 核心： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
   • 特点： ① 充分利用资源和能源，原料无毒无害；② 在无毒、无害的条件下进行；③ 减少或消除工业生产对环境的污染；④ 产品有利于环境保护、人体健康和安全。

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第二章：我们周围的空气

1. 空气的组成：
   • 体积分数： 氮气 (N₂) 约 78%，氧气 (O₂) 约 21%，稀有气体约 94%，二氧化碳 (CO₂) 约 03%，其他气体和杂质约 03%。
   • 空气是混合物。
2. 空气中氧气含量的测定实验：
   • 原理： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，导致压强减小，水倒吸入容器,倒吸入水的体积约等于消耗的氧气体积。
   • 现象： ① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 冷却后，打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的 1/5。
   • 氧气约占空气体积的 1/5。
   • 误差分析：
     • 偏小： ① 红磷不足，氧气未耗尽；② 装置漏气；③ 未冷却至室温就打开止水夹。
     • 偏大： ① 点燃红磷后，伸入集气瓶太慢,集气瓶内空气受热膨胀逸出。
3. 空气的污染与防治：
   • 污染物： 有害气体（二氧化硫 SO₂、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO₂）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。
   • 污染源： 化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
   • 防治措施： 加强空气质量监测、使用清洁能源、工厂废气处理、植树造林等。
4. 氧气的性质：
   • 物理性质： 无色、无味的气体，不易溶于水,密度比空气略大。
   • 化学性质（比较活泼，具有氧化性）：
     • 与木条： 带火星的木条复燃（检验氧气）。
     • 与硫： 在空气中发出微弱淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，都产生有刺激性气味的气体（SO₂）。
     • 与铁： 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），放出大量热。（实验前要在瓶底铺一层细沙或水,防止高温熔融物炸裂瓶底）
     • 与镁： 在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体（MgO）。
     • 与石蜡： 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。
5. 氧气的制法：
   • 工业制法： 分离液态空气法（物理变化，利用沸点不同）。
   • 实验室制法：
     • 药品： ① 高锰酸钾 (KMnO₄) ② 过氧化氢 (H₂O₂) 和二氧化锰 (MnO₂) ③ 氯酸钾 (KClO₃) 和二氧化锰 (MnO₂)
     • 反应原理：
       • 2KMnO₄ --(加热)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管)
       • 2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑ (MnO₂是催化剂,起催化作用)
       • 2KClO₃ --(MnO₂, 加热)--> 2KCl + 3O₂↑
     • 发生装置： 固体加热型 或 固液不加热型。
     • 收集方法： 排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。
     • 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃,则证明是氧气。
     • 验满方法： ① 用排水法：当有气泡从瓶口冒出时，已集满。② 用向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃,则已集满。

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第二部分：我们周围的物质

核心考点： 构成物质的基本粒子（分子、原子、离子），元素，化学式与化合价,质量守恒定律。

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第三章：物质构成的奥秘

1. 分子：
   • 定义： 保持物质化学性质的最小粒子。
   • 基本性质： ① 质量小、体积小；② 不断运动（温度越高，运动越快）；③ 分子间有间隔（气体分子间隔最大，液体次之，固体最小）。
   • 应用： 解释“热胀冷缩”、“三态变化”、“闻到花香”等宏观现象。
2. 原子：
   • 定义： 化学变化中的最小粒子。
   • 结构：
     • 原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。
     • 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
     • 注意： 原子中，质子和中子的质量大约相等，远大于电子的质量（电子质量可忽略不计）。
   • 在化学变化中的表现： 化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。原子本身不发生改变。
3. 离子：
   • 定义： 带电荷的原子或原子团。
   • 形成： 原子得电子形成阴离子（带负电），原子失电子形成阳离子（带正电）。
   • 表示方法：
     • 离子符号：在元素符号右上角标明电荷数和电性，如：Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻。
     • 离子结构示意图：与原子结构示意图的区别是质子数和核外电子数不等。
4. 元素：
   • 定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
   • 与原子的关系： 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类,也讲个数。
   • 分类： ① 金属元素（如：Fe, Cu）；② 非金属元素（如：O, C）；③ 稀有气体元素（如：He, Ne）。
   • 元素符号：
     • 意义：① 表示一种元素；② 表示该元素的一个原子。
     • 书写：“一大二小”（如：Na, Cu, Ca）。
5. 元素周期表：
   • 结构： 按原子序数（即核电荷数）递增的顺序排列。
   • 周期： 横行,共7个周期。
   • 族： 纵列,共18个族。
   • 单元格信息： 原子序数