人教版九年级化学知识点总结有哪些重点？

人教版九年级化学全册知识点总结

第一单元 走进化学世界

核心主题： 认识化学，学习化学的基本方法——科学探究。

化学是一门以实验为基础的科学

1. 化学研究的对象： 物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2. 化学变化与物理变化的根本区别： 是否有新物质生成。
   • 物理变化： 没有新物质生成，如：水的三态变化、石蜡熔化。
   • 化学变化（化学反应）： 有新物质生成，如：燃烧、生锈、食物腐败。
   • 现象： 化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但不能仅凭现象判断，关键看有无新物质。
3. 物理性质与化学性质
   • 物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
   • 化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。

化学是一门以实验为基础的科学

1. 常用仪器及使用：
   • 反应容器： 试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。
   • 量取仪器： 量筒（不能加热，不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处保持水平）。
   • 加热仪器： 酒精灯（“三禁止”：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只；禁止用嘴吹灭，要用灯帽盖灭）。
   • 夹持仪器： 试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）。
   • 其他： 胶头滴管、玻璃棒、药匙、水槽、集气瓶。
2. 基本操作：
   • 药品取用：
     • “三不”原则：不闻、不尝、不直接接触。
     • 液体：少量用胶头滴管，较多用倾倒法（标签对手心）。
     • 固体：块状用镊子（“一横二放三慢竖”），粉末用药匙或纸槽（“一斜二送三直立”）。
   • 物质的加热：
     • 酒精灯火焰分：外焰（温度最高）、内焰、焰心。
     • 加热固体：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
     • 加热液体：试管倾斜约45°，试管口不能对着任何人，防止液体沸腾喷出伤人。
   • 仪器的连接与洗涤：
     • 连接玻璃导管和橡皮管：先用水润湿，然后稍用力转动插入。
     • 检查装置气密性：将导管末端浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，则气密性良好。
     • 仪器洗涤：洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

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第二单元 我们周围的空气

核心主题： 空气的成分，氧气的性质、制法和用途。

空气的成分

1. 体积分数：
   • 氮气（N₂）：约 78%
   • 氧气（O₂）：约 21%
   • 稀有气体：约 0.94%
   • 二氧化碳（CO₂）：约 0.03%
   • 其他气体和杂质：约 0.03%
2. 氧气含量的测定实验（拉瓦锡实验）：
   • 原理： 红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强减小，水倒吸入集气瓶，倒吸入水的体积约等于氧气的体积。
   • 现象： 红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
   • 氧气约占空气体积的1/5。
   • 成功关键： 装置气密性良好；红磷要过量；冷却至室温后再打开止水夹。

氧气（O₂）

1. 物理性质： 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大（可用向上排空气法收集）。
2. 化学性质（氧化性）：
   • 与木条（带火星）： 木条复燃（检验氧气）。
   • 与硫： 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。
   • 与铁： 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），此实验在集气瓶底铺一层细沙或水，防止高温熔融物炸裂瓶底。
   • 与镁： 发出耀眼白光，生成白色固体（MgO）。
   • 与石蜡： 发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。
3. 用途： 供给呼吸（潜水、医疗）、支持燃烧（炼钢、气焊）。
4. 制法：
   • 工业制法： 分离液态空气法（物理变化，利用液氮和液氧的沸点不同）。
   • 实验室制法：
     • 药品： 过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂） / 高锰酸钾（KMnO₄） / 氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）。
     • 反应原理：
       • 2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑
       • 2KMnO₄ --(加热)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (试管口要放一团棉花)
       • 2KClO₃ --(MnO₂, 加热)--> 2KCl + 3O₂↑
     • 发生装置： 固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾）或 固液不加热型（过氧化氢）。
     • 收集装置： 排水法（因为O₂不易溶于水）或 向上排空气法（因为O₂密度比空气大）。
     • 检验： 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，则是氧气。
     • 验满：
       • 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，已收集满。
       • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，已收集满。

催化剂与催化作用

1. 定义： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
2. 特点： “一变两不变”——改变速率、质量不变、化学性质不变。
3. 注意： 催化剂不一定只有加快速率的作用，也可能减慢。

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第三单元 物质构成的奥秘

核心主题： 从微观角度认识物质的构成。

分子和原子

1. 分子： 保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子可以再分。
2. 原子： 化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。
3. 关系： 分子由原子构成，原子可以构成分子，也可以直接构成物质（如金属、稀有气体）。
4. 用分子的观点解释现象：
   • 物理变化： 分子本身没有改变，分子间隔发生了改变。
   • 化学变化： 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
   • 三态变化： 主要是分子间隔不同造成的。

原子的构成

1. 结构： 原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
2. 关系：
   • 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子中)
   • 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
3. 核外电子的排布：
   • 电子在核外分层排布,能量低的离核近，能量高的离核远。
   • 原子结构示意图： 圆圈表示原子核，+号表示核电荷数，弧线表示电子层，数字表示该层电子数。

元素

1. 定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2. 地壳中元素含量排名： 氧、硅、铝、铁。
3. 元素符号：
   • 国际通用,由一个或两个字母表示。
   • 书写原则：“一大二小”，如：H、He、Na、Ca。
4. 元素周期表：
   • 周期： 横行，共有7个周期。
   • 族： 纵行，共有18个族。
   • 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

离子

1. 定义： 带电荷的原子或原子团。
2. 形成： 原子得电子形成阴离子（带负电），失电子形成阳离子（带正电）。
3. 表示方法： 在元素符号右上角标出电荷数和电性，如：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。

化学式与化合价

1. 化学式： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：
     • 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。
     • 微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子的构成。
     • H₂O 表示水；水由氢、氧元素组成；一个水分子；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
   • 写法与读法：
     • 单质：O₂、Fe、He。
     • 化合物：氧化物（氧在后，如CO₂）；金属与非金属（金属在前，非金属在后，如NaCl）。
2. 化合价：
   • 规则： 化合物中正负化合价代数和为零。
   • 常见元素化合价口诀：
     • 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
     • 氧通常显负二价,氯通常显负一价。
     • 硫有负二正四六,碳有正二和正四。
     • 铜汞二价最常见,铝正三来铁正二三。
   • 应用： 根据化合价书写化学式（十字交叉法）；根据化学式计算某元素化合价。

有关化学式的计算

1. 相对分子质量 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之和
2. 各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比
3. 某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%

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第四单元 自然界的水

核心主题： 水的组成、净化和爱护水资源。

水的组成

1. 电解水实验：
   • 现象： 正极（O₂）产生气体少，负极（H₂）产生气体多，体积比约为 1:2。
   • 水是由氢、氧两种元素组成的，化学方程式：2H₂O --(通电)--> 2H₂↑ + O₂↑
   • 正负极气体检验： 正极：用带火星的木条，木条复燃（O₂）；负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰（H₂）。

单质与化合物

1. 单质： 由同种元素组成的纯净物，如：O₂、H₂、Fe。
2. 化合物： 由不同种元素组成的纯净物，如：H₂O、CO₂、KClO₃。
3. 氧化物： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如：H₂O、CO₂、Fe₃O₄。

水的净化

1. 步骤： 沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒。
2. 硬水与软水：
   • 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
   • 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
   • 检验： 加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。
   • 硬水软化： 生活中煮沸，实验室和工业上蒸馏。
3. 蒸馏： 净化程度最高的方法，得到的是蒸馏水。

爱护水资源

1. 措施： 一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
2. 水污染来源： 工业废水、农业污染、生活污水。

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第五单元 化学方程式

核心主题： 质量守恒定律，化学方程式的书写与计算。

质量守恒定律

1. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 微观解释： 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。
3. “五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：
   • 不改变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量。
   • 一定改变：分子种类、物质种类。
   • 可能改变：分子数目。

化学方程式的书写

1. 原则： 以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
2. 步骤： 写（反应物、生成物）→ 配（配平）→ 标（条件、↑↓）→ 等（短线改等号）。
3. 配平方法： 最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。

根据化学方程式的计算

1. 步骤：
   • 设： 设未知量。
   • 写： 写出正确的化学方程式。
   • 找： 找出相关物质的相对分子质量，已知量和未知量。
   • 列： 列出比例式。
   • 求： 求解。
   • 答： 简明写出答案。
2. 注意事项：
   • 代入方程式计算的量必须是纯净物的质量。
   • 若不纯,需先换算成纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度。
   • 单位要统一。

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第六单元 碳和碳的氧化物

核心主题： 碳的单质及其氧化物。

碳的单质

1. 金刚石、石墨、C₆₀：
   • 共同点： 都是由碳元素组成的单质；物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同。
   • 金刚石： 自然界最硬的物质，用于切割玻璃、钻头。
   • 石墨： 质软，有滑腻感，有优良的导电性，用于电极、铅笔芯。
   • C₆₀： 由分子构成的，形似足球。
2. 无定形碳： 木炭、活性炭、焦炭、炭黑，它们都具有疏松多孔的结构，有吸附性（物理性质）。
3. 碳的化学性质：
   • 常温下： 稳定。
   • 点燃时： 可燃性
     • 充分燃烧：C + O₂ --(点燃)--> CO₂ (放热多)
     • 不充分燃烧：2C + O₂ --(点燃)--> 2CO
   • 高温下： 还原性
     • C + 2CuO --(高温)--> 2Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊)
     • 3C + 2Fe₂O₃ --(高温)--> 4Fe + 3CO₂↑

二氧化碳（CO₂）

1. 物理性质： 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”，易升华吸热。
2. 化学性质：
   • 不能燃烧，不支持燃烧（一般情况下）。
   • 与水反应： CO₂ + H₂O == H₂CO₃ (碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ == H₂O + CO₂↑)
   • 与碱反应（检验CO₂）： CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓ + H₂O (澄清石灰水变浑浊)。
   • 与灼热的碳反应： CO₂ + C --(高温)--> 2CO
3. 用途： 灭火、制冷剂（干冰）、人工降雨、化工原料。
4. 实验室制法：
   • 药品： 石灰石（或大理石）和稀盐酸。
   • 原理： CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
   • 发生装置： 固液不加热型。
   • 收集装置： 向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水）。
   • 检验： 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
   • 验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。

一氧化碳（CO）

1. 物理性质： 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
2. 化学性质：
   • 可燃性： 2CO + O₂ --(点燃)--> 2CO₂ (蓝色火焰)
   • 毒性： 与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
   • 还原性： CO + CuO --(加热)--> Cu + CO₂ (黑色粉末变红色)
3. CO与CO₂的鉴别与除杂：
   • 鉴别：
     • 通入澄清石灰水,变浑浊的是CO₂。
     • 点燃,能燃烧的是CO。
     • 通过灼热的CuO,黑色变红色，生成气体使石灰水变浑浊的是CO。
   • 除杂：
     • 除去CO中的CO₂：通过足量NaOH溶液。
     • 除去CO₂中的CO：通过灼热的CuO。

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第七单元 燃料及其利用

核心主题： 燃烧与灭火，能源的利用与开发。

燃烧与灭火

1. 燃烧条件（三者缺一不可）：
   • 可燃物
   • 氧气（或空气）
   • 达到燃烧所需的最低温度（着火点）
2. 灭火原理（破坏任意一个条件即可）：
   • 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
   • 隔绝氧气（或空气）。
   • 使温度降到着火点以下。
3. 爆炸： 可燃物在有限的空间内急速燃烧，在短时间内产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而引起的。

燃料与热量

1. 化石燃料： 煤、石油、天然气（都是混合物）。
   • 煤： 主要含碳元素，被称为“工业的粮食”。
   • 石油： 主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”。
   • 天然气： 主要成分是甲烷（CH₄）。
     • 甲烷性质： 无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水，燃烧方程式：CH₄ + 2O₂ --(点燃)--> CO₂ + 2H₂O
2. 化学反应中的能量变化：
   • 放热反应：如燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应。
   • 吸热反应：如碳与二氧化碳的反应、碳酸盐与酸的反应。

使用燃料对环境的影响

1. 空气污染物： 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物。
2. 酸雨： 由二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水形成。
3. 能源与可持续发展：
   • 清洁能源：氢能、太阳能、风能、地热能。
   • 乙醇（C₂H₅OH）：属于可再生能源，燃烧产物是水和二氧化碳，比较清洁。

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第八单元 金属和金属材料

核心主题： 金属的物理性质、化学性质、冶炼及资源保护。

金属的物理性质

1. 共性： 有金属光泽、导电性、导热性、延展性。
2. 特性： 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；常温下为固体（汞为液体）；密度、硬度、熔点各不相同。

合金

1. 定义： 在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成的具有金属特性的物质。
2. 常见合金：
   • 铁合金：生铁（含碳量2%-4.3%）、钢（含碳量0.02%-2%）。
   • 铜合金：黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）。
3. 特性： 合金的硬度大、熔点低，性能优于纯金属。

金属的化学性质

1. 与氧气反应：
   • 4Al + 3O₂ --(加热)--> 2Al₂O₃ (致密氧化膜，抗腐蚀)
   • 3Fe + 2O₂ --(点燃)--> Fe₃O₄
   • 2Cu + O₂ --(加热)--> 2CuO
2. 与酸反应（金属活动性H前的金属）：
   • Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑
   • Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑ (亚铁盐，溶液为浅绿色)
3. 与盐溶液反应（活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）：
   • Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu (铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色)
   • Cu + 2AgNO₃ == Cu(NO₃)₂ + 2Ag (铜丝表面附着一层银白色物质)

金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金

1. 意义：
   • 排H前的金属能与酸反应生成氢气。
   • 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，它们会先与水反应）。

金属资源的利用与保护

1. 铁的冶炼：
   • 原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
   • 原理： 在高温下，利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。
     • 3CO + Fe₂O₃ --(高温)--> 2Fe + 3CO₂
2. 铁的锈蚀与防护：
   • 条件： 与氧气、水同时接触。
   • 防锈方法： 保持表面洁净干燥；形成保护膜（如涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢）。
3. 金属资源保护： 防止腐蚀；回收利用；有计划、合理地开采矿物。

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第九单元 溶液

核心主题： 溶液的形成、溶解度及溶质质量分数的计算。

溶液的形成

1. 定义： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
2. 特征： 均一性、稳定性。
3. 组成： 溶质（被溶解的物质）、溶剂（能溶解其他物质的物质），水是最常见的溶剂。
4. 溶解过程中的热效应：
   • 放热： NaOH、浓H₂SO₄溶解。
   • 吸热： NH₄NO₃溶解。
   • 温度不变： NaCl溶解。

饱和溶液与不饱和溶液

1. 定义：
   • 饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液。
   • 不饱和溶液： 还能继续溶解某种溶质的溶液。
2. 相互转化：
   • 饱和溶液 ⇌ 不饱和溶液
     • 增加溶质或升高温度（多数物质） → 饱和 → 不饱和
     • 增加溶剂或降低温度或增加溶质 → 不饱和 → 饱和

溶解度

1. 固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
   • 四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、质量（单位：克）。
2. 溶解度曲线：
   • 交点： 表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
   • 曲线下方： 不饱和溶液。
   • 曲线上方： 饱和溶液，且有未溶解的固体。
3. 气体的溶解度： 在压强为101kPa和一定温度下，1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
   • 影响因素：温度（温度升高，溶解度减小）、压强（压强增大，溶解度增大）。

溶质的质量分数

1. 定义： 溶质质量与溶液质量之比。
2. 公式：
   • w = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
   • 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：
   • 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
   • 步骤： 计算 → 称量 → 量取 → 溶解（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解）。

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第十单元 酸和碱

核心主题： 常见的酸和碱的性质、用途及中和反应。

常见的酸

1. 盐酸： 氯化氢气体的水溶液，易挥发，有刺激性气味。
2. 硫酸： 纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性（可作干燥剂）和脱水性。
3. 酸的通性（H⁺的性质）：
   • 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
   • 与活泼金属反应生成盐和氢气。
   • 与金属氧化物反应生成盐和水（除锈）。
   • 与碱发生中和反应生成盐和水。
   • 与某些盐反应生成新酸和新盐。

常见的碱

1. 氢氧化钠： 俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强烈的腐蚀性，可作干燥剂。
2. 氢氧化钙： 俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液叫石灰水。
3. 碱的通性（OH⁻的性质）：
   • 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
   • 与非金属氧化物反应生成盐和水。
   • 与酸发生中和反应生成盐和水。
   • 与某些盐反应生成新碱和新盐。

中和反应

1. 定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应。
   • HCl + NaOH == NaCl + H₂O
2. 应用： 改良土壤酸性、处理工厂废水、医药（如胃酸过多）。

溶液的酸碱度——pH

1. pH范围： 0 ~ 14
   • pH = 7，溶液呈中性。
   • pH < 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
   • pH > 7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
2. 测定： 用pH试纸。
   • 方法： 在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照。
   • 注意： 不能将pH试纸直接伸入待测液中，也不能将pH试纸润湿。

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第十一单元 盐 化肥

核心主题： 常见的盐、化学肥料及粗盐提纯。

生活中常见的盐

1. 氯化钠： 俗称食盐，生理盐水是0.9%的NaCl溶液。
2. 碳酸钠（Na₂CO₃）： 俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
3. 碳酸氢钠（NaHCO₃）： 俗称小苏打，受热易分解，可作发酵粉。
4. 碳酸钙（CaCO₃）： 大理石、石灰石的主要成分，难溶于水。

盐的化学性质

1. 与某些金属反应。
2. 与酸反应。
3. 与碱反应（复分解反应）。
4. 与某些盐反应（复分解反应）。

复分解反应

1. 定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种新化合物的反应。
   • AB + CD → AD + CB
2. 发生条件： 生成物中有沉淀、气体或水。

粗盐提纯

1. 步骤： 溶解 → 过滤 → 蒸发。
2. 玻璃棒的作用：
   • 溶解时：搅拌，加速溶解。
   • 过滤时：引流。
   • 蒸发时：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

化学肥料

1. 氮肥： 作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，如：NH₄HCO₃、NH₄NO₃。
2. 磷肥： 作用是促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，如：Ca₃(PO₄)₂。
3. 钾肥： 作用是促进植物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和倒伏能力，如：K₂SO₄。
4. 复合肥料： 含有两种或两种以上营养元素的肥料，如：KNO₃、NH₄H₂PO₄。

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第十二单元 化学与生活

核心主题： 人类重要的营养物质、化学元素与健康、有机合成材料。

人类重要的营养物质

1. 蛋白质： 是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，遇到浓硝酸会变黄。
2. 糖类： 是人类食物的主要成分，由C、H、O组成，如：淀粉、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）。
3. 油脂： 提供人体日所需能量的20%-25%。
4. 维生素： 调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素C会患坏血病。

化学元素与健康

1. 常量元素： O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（占99.95%）。
2. 微量元素： Fe（缺铁性贫血）、Zn（食欲不振，发育不良）、Se（防癌）、I（甲状腺肿大）、F（龋齿）。

有机合成材料

1. 有机化合物： 含碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）。
2. 高分子材料：
   • 天然有机高分子材料： 棉花、羊毛、天然橡胶。
   • 合成有机高分子材料（三大合成材料）： 塑料、合成纤维、合成橡胶。
3. “白色污染”： 指废弃塑料对环境造成的污染，防治措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料、回收利用。

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中考高频考点与备考建议

1. 化学用语： 元素符号、化学式、离子符号、化合价、化学方程式，这是化学的“语言”，必须滚瓜烂熟。
2. 基本概念与理论： 物理变化与化学变化、分子与原子、质量守恒定律、溶液的定义与特征、酸碱盐的定义。
3. 化学实验：
   • 气体制备： O₂、CO₂、H₂的发生装置、收集方法、检验、验满。
   • 物质检验与鉴别： O₂、CO₂、H₂、H₂O、酸、碱、盐。
   • 基本操作：