九年级化学第九单元核心知识点有哪些？

九年级化学第九单元：溶液

本单元是化学中关于物质分散体系的核心内容,是中考的重点和难点之一，主要围绕溶液的形成、特征、定量表示以及溶解度和溶质质量分数展开。

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第一部分：溶液的形成

溶液的基本概念

• 定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
• 特征：
  • 均一性：各部分的性质（密度、浓度、颜色等）完全相同。
  • 稳定性：在外界条件（温度、压强）不改变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
  • 混合物：溶液至少由两种物质组成。
• 组成：
  • 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体或气体）。
  • 溶剂：能溶解其他物质的物质（通常是液体），水是最常见的溶剂，若不指明溶剂，一般默认为水。
  • 判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，两种液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质，若有水存在，水一定是溶剂。

溶液与浊液的区别

特征	溶液	悬浊液	乳浊液
分散物质	分子或离子	固体小颗粒	液体小液滴
分散后粒子大小	< 1 nm	> 100 nm	> 100 nm
外观特征	均一、透明	不透明、浑浊	不透明、浑浊
稳定性	稳定（静置不分层）	不稳定（静置会沉淀）	不稳定（静置会分层）
实例	食盐水、糖水	泥水、石灰水	油水、牛奶

乳化现象

• 定义：在乳浊液中加入洗涤剂后，小液滴不再聚集成大油滴，而是均匀地悬浮在液体中，这种现象叫做乳化现象。
• 原理：洗涤剂分子具有“亲水基”和“亲油基”，能像“桥梁”一样，一端拉着油污，一端拉着水，使油污以细小液滴的形式均匀分散在水中，从而被水冲走。
• 应用：洗涤剂去油污、农药乳化等。

溶解过程中的热效应

• 扩散过程：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，是物理过程。
• 水合过程：溶质分子（或离子）与水分子结合，这一过程放出热量，是化学过程。
• 结果：
  • 吸热 > 放热：溶液温度降低（如：NH₄NO₃溶解）。
  • 吸热 < 放热：溶液温度升高（如：NaOH、浓H₂SO₄溶解）。
  • 吸热 ≈ 放热：溶液温度不变（如：NaCl溶解）。

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第二部分：溶解度

饱和溶液与不饱和溶液

• 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液。
• 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液。
• 相互转化：
  • 不饱和溶液 → 饱和溶液：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂（对于大多数固体）。
  • 饱和溶液 → 不饱和溶液：增加溶剂、升高温度（对于大多数固体）。
  • 注意：Ca(OH)₂（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，所以其转化方式与上述相反。

固体溶解度

• 定义：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：克）。
• 四要素：
  1. 一定温度 (条件)
  2. 100g溶剂 (标准)
  3. 达到饱和状态 (状态)
  4. 所溶溶质的质量 (单位：克)
• 影响溶解度的因素：
  • 内因：溶质和溶剂本身的性质（“相似相溶”原理）。
  • 外因：
    • 温度：对固体，温度升高，大多数物质溶解度增大（如KNO₃）；少数物质溶解度不变（如NaCl）；极少数物质溶解度减小（如Ca(OH)₂）。
    • 压强：对固体影响很小，通常忽略不计。

溶解度曲线

• 定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，画出的某物质溶解度随温度变化的曲线。
• 意义：
  1. 点：曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。
  2. 线：曲线的倾斜程度表示溶解度随温度变化的趋势。
  3. 交点：两条曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
• 应用：
  • 查找物质在某一温度下的溶解度。
  • 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
  • 确提纯混合物的方法（如：降温结晶法提硝酸钾，蒸发结晶法提氯化钠）。

气体溶解度

• 定义：在压强为101kPa和一定温度下，1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积数。
• 影响因素：
  • 温度：温度越高，气体溶解度越小。
  • 压强：压强越大，气体溶解度越大。
  • 应用：烧开水时，水壶底有水垢（溶解的Ca(HCO₃)₂分解）；打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出（压强减小，CO₂溶解度减小）。

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第三部分：溶液的浓度

溶质的质量分数

• 定义：溶质质量与溶液质量之比。
• 公式：

  溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%

  

  （图片来源网络，侵删）

  溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

• 意义：定量地表示溶液的浓稀。
• 计算类型：
  1. 已知溶质和溶剂质量，求质量分数。
  2. 已知溶液质量和质量分数，求溶质或溶剂质量。
     • 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
     • 溶剂质量 = 溶液质量 × (1 - 溶质的质量分数)
  3. 溶液的稀释或浓缩计算（核心：稀释前后，溶质的质量不变）

     浓溶液质量 × 浓溶液质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液质量分数

  4. 涉及化学反应的溶液计算
     • 先根据化学方程式求出生成物的质量。
     • 再根据溶质质量分数的公式进行计算。

一定溶质质量分数的溶液的配制

• 仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
• 步骤：
  1. 计算：计算所需溶质和溶剂的质量（或所需浓溶液的体积）。
  2. 称量：用托盘天平称量固体溶质的质量；用量筒量取所需液体溶剂（或浓溶液）的体积。
  3. 溶解：将称好的溶质倒入烧杯中，再加入量取的溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
• 误差分析：
  • 偏大：称量时左码右物、量取水时俯视读数、烧杯内壁有水珠等。
  • 偏小：称量时药品有撒落、量取水时仰视读数、溶解后未将玻璃棒上的液体冲入烧杯等。

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总结与易错点

1. 溶液一定是无色的吗？ 不一定！硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。
2. 均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定！纯水、酒精是均一、稳定的纯净物，不是溶液。
3. 饱和溶液一定是浓溶液吗？ 不一定！熟石灰的饱和溶液很稀，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4. 100g溶剂里溶解了20g溶质，则该溶质的溶解度是20g吗？ 不一定！必须在“达到饱和状态”时，溶解度才是20g。
5. 从溶液中析出晶体的过程一定是结晶吗？ 是的，结晶是分离混合物的重要方法。
6. 配制溶液时，玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，加速溶解，使溶液受热均匀。

希望这份详细的总结能帮助你更好地掌握第九单元的知识！祝你学习进步！