九年级化学上册课本重点难点有哪些？

校园之窗 2025年12月10日 02:25:12 99ANYc3cd6 1 0

人教版九年级化学上册内容概览

人教版九年级化学上册教材内容主要围绕“物质构成的奥秘”和“化学变化的基本规律”这两大核心主题展开，旨在帮助学生建立对化学世界的基本认识，掌握化学实验的基本技能，并理解质量守恒定律这一化学的基石。

全书通常分为七个单元,具体内容如下：

（图片来源网络，侵删）

第一单元走进化学世界

这是化学的启蒙单元,目的是让学生初步认识化学，了解化学的研究对象和学习方法。

核心知识点：
1. 化学的研究对象： 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化 vs 化学变化：
  - 物理变化： 没有新物质生成的变化（如：水的三态变化、石蜡熔化）。
  - 化学变化： 有新物质生成的变化（如：燃烧、生锈、食物腐败）。
  - 判断依据： 是否有新物质生成。
3. 物理性质 vs 化学性质：
  - 物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性）。
  - 化学性质： 在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性）。
4. 化学是一门以实验为基础的科学：
  - 常用仪器： 试管、烧杯、酒精灯、量筒、集气瓶、胶头滴管、铁架台等（需要掌握名称和用途）。
  - 基本操作：
    - 药品取用： “三不”原则（不闻、不尝、不摸）；固体药品的取用；液体药品的取用。
    - 加热： 酒精灯的使用（“三禁止”）；给液体加热；给固体加热。
    - 仪器连接与气密性检查。
    - 物质的称量与量取。
    - 仪器的洗涤。
5. 绿色化学： “原子经济性”，即从源头上消除污染，实现“零排放”。

第二单元我们周围的空气

本单元围绕我们身边最重要的物质之一——空气展开，学习空气的组成、氧气的性质和实验室制法。

核心知识点：
1. 空气的组成：
  - 体积分数： 氮气（N₂）约 78%，氧气（O₂）约 21%，稀有气体约 94%，二氧化碳（CO₂）约 03%，其他气体和杂质约 03%。
  - 主要成分： 氮气和氧气。
2. 氧气（O₂）的化学性质：
  - 助燃性： 带火星的木条复燃（检验氧气）。
  - 与木炭反应： C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ (发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)。
  - 与硫反应： S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ (发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体)。
  - 与铁反应： 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)。
  - 与蜡烛反应： 生成CO₂和H₂O。
3. 氧气的实验室制法：
  - 药品： 过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）的混合物；或高锰酸钾（KMnO₄）。
  - 反应原理：
    - 2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑
    - 2KMnO₄ $\xrightarrow{△}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
  - 发生装置： 固体与液体不加热型；固体加热型。
  - 收集装置： 排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）。
  - 验满： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，已满。
  - 检验： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，是氧气。
4. 催化剂： 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
5. 纯净物 vs 混合物：
  - 纯净物： 由一种物质组成（如：O₂、N₂）。
  - 混合物： 由两种或多种物质混合而成（如：空气、海水）。

第三单元物质构成的奥秘

本单元是全书的重点和难点,从宏观物质深入到微观粒子，揭示物质构成的奥秘。

核心知识点：
1. 分子和原子：
  - 分子： 保持物质化学性质的最小粒子。
  - 原子： 化学变化中的最小粒子。
  - 关系： 分子由原子构成，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2. 原子的构成：
  - 原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。
  - 原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
  - 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。
3. 元素：
  - 定义： 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
  - 分类： 金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
  - 元素符号： 国际统一表示，第一个字母大写，第二个字母小写（如：H, O, C, Ca, Fe）。
  - 元素周期表： 按原子序数（核电荷数）顺序排列。
4. 离子：
  - 定义： 带电荷的原子或原子团。
  - 形成： 原子得电子形成阴离子（带负电），失电子形成阳离子（带正电）。
  - 物质由离子构成： 如氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
5. 化学式与化合价：
  - 化学式： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
  - 化合价： 元素在形成化合物时表现出的一种性质。
    - 化合物中正负化合价代数和为零。
    - 单质中元素化合价为零。
    - 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铝正三来氧负二，亚铁正二铁正三。
  - 根据化合价书写化学式： “正价在前，负价在后，交叉约简，写好下标”。

第四单元自然界的水

本单元以水为载体,进一步巩固对分子、原子的认识，并学习一种重要的化学物质——氢气。

（图片来源网络，侵删）

核心知识点：
1. 水的净化：
  - 方法： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
  - 硬水 vs 软水：
    - 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
    - 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
    - 鉴别： 加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水。
    - 硬水软化方法： 煮沸、蒸馏。
2. 水的组成：
  - 电解水实验：
    - 现象：正极产生气体体积少，负极产生气体体积多，体积比约为 1:2。
    - 气体检验：正极气体能使带火星木条复燃（O₂），负极气体能燃烧，有淡蓝色火焰（H₂）。
    - 水是由氢元素和氧元素组成的；化学式为 H₂O；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
  - 文字表达式： 水 $\xrightarrow{通电}$ 氢气 + 氧气
3. 氢气（H₂）：
  - 物理性质： 密度最小的气体，难溶于水。
  - 化学性质：
    - 可燃性： 2H₂ + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2H₂O (发出淡蓝色火焰)。
    - 纯净的氢气点燃能安静燃烧，不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃可能发生爆炸。 点燃前必须验纯。
4. 单质 vs 化合物：
  - 单质： 由同种元素组成的纯净物（如：O₂, H₂, Fe）。
  - 化合物： 由不同种元素组成的纯净物（如：H₂O, CO₂, KMnO₄）。

第五单元化学方程式

本单元引入了化学的“语言”——化学方程式，并学习质量守恒定律这一核心定律。

核心知识点：
1. 质量守恒定律：
  - 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
  - 微观解释： 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。
2. 化学方程式：
  - 定义： 用化学式表示化学反应的式子。
  - 意义：
    - 质：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质。
    - 量：表示反应物和生成物各物质之间的质量比。
    - 量：表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比。
  - 书写原则：
    - 以客观事实为基础。
    - 遵守质量守恒定律（配平）。
  - 书写步骤： 写（左反右生）→ 配（配平）→ 标（反应条件、↑↓）→ 等（短线改等号）。

第六单元碳和碳的氧化物

本单元学习非金属单质家族的重要成员——碳及其氧化物，它们在生活和生产中应用广泛。

核心知识点：
1. 碳的单质：
  - 金刚石： 最硬的天然物质，用于切割、钻头。
  - 石墨： 质软、有滑感、能导电，用于铅笔芯、电极。
  - C₆₀： “足球烯”，分子结构稳定。
  - 化学性质：
    - 常温下稳定。
    - 可燃性： C + O₂（充足） $\xrightarrow{点燃}$ CO₂； 2C + O₂（不充足） $\xrightarrow{点燃}$ 2CO。
    - 还原性： C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ 2Cu + CO₂↑ (用于冶炼金属)。
2. 二氧化碳（CO₂）：
  - 物理性质： 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”（易升华吸热）。
  - 化学性质：
    - 不能燃烧，不支持燃烧（不助燃）。
    - 与水反应： CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (碳酸)，碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑。
    - 与石灰水反应： CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (用于检验CO₂，现象：澄清石灰水变浑浊)。
  - 实验室制法：
    - 药品： 大理石/石灰石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
    - 原理： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
    - 发生装置： 固体与液体不加热型。
    - 收集装置： 向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
3. 一氧化碳：
  - 物理性质： 无色无味气体，密度与空气相近，难溶于水。
  - 化学性质：
    - 可燃性： 2CO + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ (蓝色火焰)。
    - 毒性： 与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
    - 还原性： 3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{高温}$ 2Fe + 3CO₂ (用于炼铁)。

第七单元燃料及其利用

本单元从能量变化的角度,探讨燃烧的条件、灭火的原理以及化石燃料的利用和新能源的开发。

核心知识点：
1. 燃烧和灭火：
  - 燃烧条件（三者缺一不可）：
    1. 可燃物。
    2. 氧气（或空气）。
    3. 达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
  - 灭火原理（破坏燃烧条件之一）：
    1. 清除或隔离可燃物。
    2. 隔绝氧气（或空气）。
    3. 使温度降到着火点以下。
2. 化石燃料： 煤、石油、天然气（主要成分为甲烷CH₄）。
  - 煤：复合物，主要含碳元素。
  - 石油： 复合物，主要含碳、氢元素。
  - 天然气： 主要成分是甲烷（CH₄）。
    - 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
    - 化学性质：具有可燃性，CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O (发出明亮的蓝色火焰)。
3. 化学反应中的能量变化：
  - 放热反应： 如燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应。
  - 吸热反应： 如碳与二氧化碳的反应、大多数分解反应。
4. 使用燃料对环境的影响：
  - 酸雨： 由煤等燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）、氮氧化物等气体溶于雨水形成。
  - 温室效应： 由二氧化碳等气体过多引起。
5. 和开发新能源： 如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能等。