九年级上册化学表达式有哪些？

校园之窗 2026年1月30日 08:42:03 99ANYc3cd6 1 0

化学反应表达式

化学表达式分为文字表达式和化学方程式，文字表达式是基础，化学方程式是核心。

文字表达式

用文字描述反应物、生成物以及反应条件。

（图片来源网络，侵删）

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
- 磷 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 五氧化二磷
- 铁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 四氧化三铁
- 镁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 氧化镁
- 石蜡 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 二氧化碳 + 水
- 氢气 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 水
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
- 过氧化氢 $\xrightarrow{二氧化锰}$ 水 + 氧气
- 高锰酸钾 $\xrightarrow{加热}$ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
- 氯酸钾 $\xrightarrow{二氧化锰, 加热}$ 氯化钾 + 氧气
- 水 $\xrightarrow{通电}$ 氢气 + 氧气
氧化反应：物质与氧发生的反应。（不一定是氧气，也可以是含氧化合物中的氧）
- 石蜡 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 二氧化碳 + 水
- 铁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 四氧化三铁

化学方程式

用化学式表示化学反应的式子,必须遵循两个原则：

（图片来源网络，侵删）

以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应。
遵守质量守恒定律，即“配平”（反应前后各原子的种类和数目相等）。

书写步骤：

写出反应物和生成物的化学式。
配平化学方程式（最小公倍数法、观察法等）。
注明反应条件（如点燃、加热、通电、催化剂等）和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
把短线“—”改成等号“=”。

重要化学方程式汇总：

反应类型	化学方程式	反应现象/说明
氧气相关反应
镁在氧气中燃烧	$2Mg + O_2 \xrightarrow{点燃} 2MgO$	发出耀眼白光，生成白色固体
铁在氧气中燃烧	$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{点燃} Fe_3O_4$	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铜在空气中加热	$2Cu + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO$	铜表面变黑
木炭（碳）在氧气中燃烧	$C + O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2$	发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
硫在氧气中燃烧	$S + O_2 \xrightarrow{点燃} SO_2$	明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
磷在氧气中燃烧	$4P + 5O_2 \xrightarrow{点燃} 2P_2O_5$	产生大量白烟
实验室制取氧气
分解过氧化氢	$2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$	二氧化锰作催化剂，产生大量气泡
加热高锰酸钾	$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$	固体由紫色变为黑色，产生使带火星木条复燃的气体
加热氯酸钾	$2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, \Delta} 2KCl + 3O_2 \uparrow$	二氧化锰作催化剂，产生大量气泡
电解水	$2H_2O \xrightarrow{通电} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$	正极产生氧气，负极产生氢气，体积比 1:2
氢气相关反应
氢气在氧气中燃烧	$2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O$	纯氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰
碳的氧化物反应
碳的完全燃烧	$C + O_2 \xrightarrow{点燃} CO_2$	（见上）
碳的不完全燃烧	$2C + O_2 \xrightarrow{点燃} 2CO$	生成一氧化碳（有毒）
木炭还原氧化铜	$C + 2CuO \xrightarrow{\Delta} 2Cu + CO_2 \uparrow$	黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳燃烧	$2CO + O_2 \xrightarrow{点燃} 2CO_2$	产生蓝色火焰
一氧化碳还原氧化铜	$CO + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + CO_2$	黑色粉末变红色
二氧化碳与水反应	$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$	（化合反应）生成碳酸
碳酸分解	$H_2CO_3 = H_2O + CO_2 \uparrow$	（分解反应）碳酸不稳定，易分解
二氧化碳与石灰水反应	$CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O$	（检验二氧化碳）澄清石灰水变浑浊
二氧化碳的实验室制法
大理石/石灰石与稀盐酸	$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$	（固液常温型）固体表面产生大量气泡

重要概念与公式

元素符号（前20号及常见元素）

元素名称	元素符号	元素名称	元素符号
氢	H	钠	Na
氦	He	镁	Mg
锂	Li	铝	Al
碳	C	硅	Si
氮	N	磷	P
氧	O	硫	S
氟	F	氯	Cl
氖	Ne	钾	K
氩	Ar	钙	Ca

化学式

单质化学式：$O_2, H_2, N_2, Cl_2, Fe, Cu, C, S, P$ 等。
化合物化学式：
- 水：$H_2O$
- 二氧化碳：$CO_2$ *氯酸钾：$KClO_3$
- 高锰酸钾：$KMnO_4$
- 过氧化氢：$H_2O_2$
- 二氧化锰：$MnO_2$
- 氧化铜：$CuO$
- 四氧化三铁：$Fe_3O_4$
- 氯化氢：$HCl$
- 氯化钙：$CaCl_2$
- 碳酸：$H_2CO_3$
- 碳酸钙：$CaCO_3$

相对原子质量（Ar）

H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
Na: 23
Mg: 24
S: 32
Cl: 35.5
K: 39
Ca: 40
Fe: 56
Cu: 64

相对分子质量（Mr）

计算公式：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。

例：$H_2O$ 的相对分子质量 = $1 \times 2 + 16 \times 1 = 18$
例：$CO_2$ 的相对分子质量 = $12 \times 1 + 16 \times 2 = 44$

有关化学式的计算

计算化合物中各元素的质量比
- 公式：各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
- 例：$H_2O$ 中 H、O 质量比 = $(1 \times 2) : (16 \times 1) = 1 : 8$
计算化合物中某元素的质量分数
- 公式：某元素的质量分数 = $\frac{\text{该元素的相对原子质量} \times \text{原子个数}}{\text{相对分子质量}} \times 100\%$
- 例：$NH_3$ 中 N 的质量分数 = $\frac{14}{14 + 1 \times 3} \times 100\% \approx 82.4\%$
计算一定质量的化合物中某元素的质量

公式：某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数

有关化学方程式的计算

核心依据：质量守恒定律，即各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

解题步骤：

设：根据题意设未知数。
写：写出正确的化学方程式。
找：找出相关物质的相对分子质量，并乘以化学计量数，列出质量比。
列：列出比例式。
求：求解。
答：写出答案。

例题：加热 12.25g 氯酸钾（$KClO_3$），最多可以生成多少克氧气？解：

设：最多生成氧气的质量为 $x$。
写：$2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, \Delta} 2KCl + 3O_2 \uparrow$
找：
- $KClO_3$ 的相对分子质量 = $39 + 35.5 + 16 \times 3 = 122.5$
- $O_2$ 的相对分子质量 = $16 \times 2 = 32$
- 质量比：$2 \times 122.5 : 3 \times 32 = 245 : 96$
列：$\frac{245}{12.25g} = \frac{96}{x}$
求：$x = \frac{12.25g \times 96}{245} = 4.8g$
答：最多可以生成 4.8g 氧气。