九年级上册化学书人教版

校园之窗 2026年1月2日 16:43:16 99ANYc3cd6 1 0

人教版九年级上册化学（全一册）内容概览

九年级上册化学是整个初中化学的基础，主要围绕物质构成的奥秘和化学反应的基本规律展开，全书共分为七个单元，内容环环相扣,逻辑性很强。

第一单元走进化学世界

这是化学的入门单元，旨在引导学生认识化学,了解化学研究的基本方法。

（图片来源网络，侵删）

核心知识点：
1. 化学是什么？：认识化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2. 物理变化 vs 化学变化：
  - 物理变化：没有生成新物质的变化（如：水结冰、石蜡熔化）。
  - 化学变化：生成了新物质的变化（如：燃烧、生锈、食物腐败）。
  - 本质区别：是否有新物质生成。
3. 物理性质 vs 化学性质：
  - 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性）。
  - 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、稳定性）。
4. 化学是一门以实验为基础的科学：
  - 常用仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、集气瓶、胶头滴管等，需掌握其名称、用途和注意事项。
  - 基本操作：药品的取用、物质的加热、仪器的连接与洗涤、气体的收集等。安全第一是实验的核心原则。
5. 绿色化学：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
学习重点与难点：
- 重点：物理变化与化学变化的判断；常见仪器的使用和基本操作规范。
- 难点：准确理解“是否有新物质生成”这一判断标准；对实验操作细节的掌握和记忆。

第二单元我们周围的空气

本单元研究我们身边最重要的物质之一——空气,并引入了化学反应的基本类型。

核心知识点：
（图片来源网络，侵删）
1. 空气的组成：
  - 按体积分数计算：氮气 (N₂) 约 78%，氧气 (O₂) 约 21%，稀有气体约 94%，二氧化碳 (CO₂) 约 03%，其他气体和杂质约 03%。
  - 氧气是空气中最活泼的气体，具有助燃性和氧化性。
2. 氧气 (O₂) 的性质：
  - 物理性质：无色、无味、不易溶于水的气体,密度比空气略大。
  - 化学性质：支持燃烧（木条复燃）和供给呼吸，能与多种物质发生反应（如：碳、硫、磷、铁、镁等）。
3. 氧气的实验室制法：
  - 药品：高锰酸钾 (KMnO₄) 或过氧化氢 (H₂O₂) 溶液和二氧化锰 (MnO₂)。
  - 反应原理：
    - 2KMnO₄ --(加热)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
    - 2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑
  - 发生装置：根据反应物状态和反应条件（是否加热）选择。
  - 收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。
  - 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。
  - 验满：将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃。
4. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，特点：“一变二不变”。
5. 化合反应与分解反应：
  - 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。A + B + ... → C
  - 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。A → B + C + ...
学习重点与难点：
- 重点：空气的组成；氧气的化学性质和实验室制法；化合反应与分解反应的判断。
- 难点：催化剂的概念理解；根据实验要求正确选择和组装发生、收集装置。

第三单元物质构成的奥秘

本单元是整个初中化学的理论核心和难点,从宏观物质深入到微观粒子。

核心知识点：
1. 分子和原子：
  - 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
  - 原子：化学变化中的最小粒子。
  - 关系：分子由原子构成，在化学变化中，分子可分,原子不可再分。
2. 原子的构成：
  - 原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。
  - 原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
  - 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。
3. 元素：
  - 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
  - 元素与原子的关系：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念,既讲种类又讲个数。
  - 元素符号：国际统一规定,用来表示元素的符号。
  - 元素周期表：按原子序数（即核电荷数）顺序排列的元素列表。
4. 离子：
  - 定义：带电荷的原子或原子团。
  - 形成：原子得电子形成阴离子（带负电），失电子形成阳离子（带正电）。
5. 化学式与化合价：
  - 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
  - 化合价：元素在形成化合物时表现出的一种性质，有规则（如：化合物中正负化合价代数和为零）,需记忆常见元素的化合价。
  - 应用：根据化合价书写化学式；根据化学式计算某元素的化合价。
学习重点与难点：
（图片来源网络，侵删）
- 重点：分子、原子、元素的概念辨析；原子的构成；离子形成；化学式的书写与意义；化合价的应用。
- 难点：微观粒子（分子、原子、离子）的概念及其相互关系；化学式的规范书写；化合价规则的运用。

第四单元自然界的水

本单元将视角聚焦于水,并从定量的角度研究物质。

核心知识点：
1. 水的组成：
  - 电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1:2。
  - 水是由氢、氧两种元素组成的，化学式为 H₂O。
2. 单质与化合物：
  - 单质：由同种元素组成的纯净物（如：O₂, H₂, Fe）。
  - 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如：H₂O, CO₂, KMnO₄）。
  - 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如：H₂O, CO₂）。
3. 水的净化：
  - 方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
  - 硬水与软水：
    - 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
    - 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
    - 鉴别：用肥皂水，产生浮渣多、泡沫少的是硬水。
    - 软化：生活中用煮沸，工业上、实验室用蒸馏。
4. 爱护水资源：一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。
5. 化学式与化合价的深化应用：根据化学式计算相对分子质量及各元素的质量比、某元素的质量分数。
学习重点与难点：
- 重点：电解水实验的现象和结论；单质、化合物、氧化物的概念；硬水和软水的鉴别与软化；有关化学式的简单计算。
- 难点：从宏观物质组成和微观粒子构成两个角度理解水的组成；化学式的综合计算。

第五单元化学方程式

本单元是化学的“语言”,用于定量描述化学反应。

核心知识点：
1. 质量守恒定律：
  - 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
  - 微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目、质量均不变。
2. 化学方程式：
  - 定义：用化学式表示化学反应的式子。
  - 意义：
    - 质：表示什么反应。
    - 量：表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
  - 书写原则：
    1. 以客观事实为基础。
    2. 遵守质量守恒定律（配平）。
  - 书写步骤：写（化学式）→ 配（系数）→ 注（条件、↑↓）→ 等（短线变等号）。
3. 根据化学方程式的计算：
  - 依据：化学方程式中的质量比。
  - 步骤：设未知数 → 写出相关化学方程式 → 找出相关物质的相对分子质量及质量比 → 列出比例式 → 求解 → 简明写出答案。
学习重点与难点：
- 重点：质量守恒定律的理解和应用；化学方程式的正确书写；根据化学方程式进行简单的计算。
- 难点：化学方程式的配平技巧；计算题中“已知量”和“未知量”的正确对应关系；计算过程的规范性。

第六单元碳和碳的氧化物

本单元学习非金属元素的代表——碳及其重要氧化物。

核心知识点：
1. 碳的单质：
  - 金刚石：自然界最硬的物质，用于切割玻璃、钻头。
  - 石墨：质软、有滑感、导电，用于电极、铅笔芯。
  - C₆₀：足球烯。
  - 共性：都是由碳元素组成的单质，物理性质不同,但化学性质相似。
2. 碳的化学性质：
  - 常温下：化学性质稳定（如：古代字画保存至今）。
  - 点燃时：具有可燃性。
    - C + O₂ --(点燃)--> CO₂ (充分燃烧)
    - 2C + O₂ --(点燃)--> 2CO (不充分燃烧)
  - 高温下：具有还原性（可用于冶炼金属）。
    - C + 2CuO --(高温)--> 2Cu + CO₂↑
3. 二氧化碳 (CO₂)：
  - 性质：无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水,不支持燃烧也不供给呼吸。
  - 化学性质：
    - 与水反应：CO₂ + H₂O == H₂CO₃ (碳酸)
    - 与碱反应：CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓ + H₂O (用于检验CO₂)
  - 实验室制法：
    - 药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
    - 原理：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
    - 收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）。
4. 一氧化碳 (CO)：
  - 性质：无色、无味气体，密度与空气相近，难溶于水，有剧毒，有可燃性和还原性。
  - 可燃性：2CO + O₂ --(点燃)--> 2CO₂
  - 还原性：3CO + Fe₂O₃ --(高温)--> 2Fe + 3CO₂
学习重点与难点：
- 重点：碳单质的物理性质和化学性质；二氧化碳的化学性质和实验室制法；一氧化碳的性质和毒性。
- 难点：理解同种元素可以组成不同单质；CO₂与CO性质差异巨大的原因（分子构成不同）；CO的毒性及其还原性实验。

第七单元燃料及其利用

本单元将化学知识与生活、生产、环境紧密联系,是化学应用的重要体现。

核心知识点：
1. 燃烧和灭火：
  - 燃烧条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）（三者缺一不可）。
  - 灭火原理：破坏燃烧条件之一即可（清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下）。
2. 燃料的充分利用：
  - 化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物）。
  - 化学反应中的能量变化：放热反应（如：燃烧、中和反应）和吸热反应（如：碳与二氧化碳的反应）。
  - 燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积。
3. 使用燃料对环境的影响：
  - 酸雨：主要由煤燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等气体造成。
  - 汽车尾气：主要污染物有一氧化碳、氮氧化物、含铅化合物和烟尘。
4. 能源的利用和开发：
  - 清洁能源：如氢能（最清洁的高能燃料）、太阳能、风能、水能等。
学习重点与难点：
- 重点：燃烧的三个条件和灭火的原理；化石燃料及其综合利用；能源的开发和利用。
- 难点：从微观角度理解燃烧的本质；对燃料燃烧产物对环境影响的认识。