九年级上册化学复习重点有哪些？

九年级上册化学复习资料

第一部分：走进化学世界

核心知识框架

章节	核心知识点	重点与考点
1 物质的变化和性质	物理变化 vs 化学变化 - 物理变化：没有新物质生成（如：水结冰、石蜡熔化）。 - 化学变化：有新物质生成（如：燃烧、生锈、食物腐败）。 - 本质区别：是否产生新物质。 - 现象：化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但不能作为判断依据。 物理性质 vs 化学性质 - 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性）。 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性）。	- 区分物理变化和化学变化是基础和重点。 - 性质与变化的对应关系：化学变化体现化学性质，物理变化体现物理性质。
2 化学是一门以实验为基础的科学	对蜡烛及其燃烧的探究 - 火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心。 - 燃烧产物：二氧化碳（使澄清石灰水变浑浊）和水（干冷烧杯内壁有水珠）。 人体吸入的空气和呼出的气体的探究 - 氧气含量：吸入空气 > 呼出气体。 - 二氧化碳含量：吸入空气 < 呼出气体。 - 水蒸气含量：吸入空气 < 呼出气体。	- 学习科学探究的基本步骤：提出问题 → 猜想与假设 → 设计实验 → 进行实验 → 分析现象 → 得出结论。 - 掌握常见气体的检验方法。
3 走进化学实验室	常用仪器及用途 - 反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。 - 量取仪器：量筒（不能加热，不能作反应容器）。 - 加热仪器：酒精灯（“三禁止”：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏；禁止用嘴吹灭）。 - 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）。 基本操作 - 药品取用：“三不”原则（不闻、不尝、不摸）。 - 固体药品：块状用镊子，粉末用药匙或纸槽（“一倾、二送、三直立”）。 - 液体药品：少量用胶头滴管，较多用倾倒法（标签向手心，瓶塞倒放）。 - 物质加热：先预热，后集中加热；加热固体试管口略向下；加热液体液体体积不超过1/3，试管倾斜45°角。 - 仪器洗涤：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗净。	- 熟记常用仪器的名称和用途。 - 掌握基本操作的规范和注意事项，特别是量筒读数（仰视偏小，俯视偏大）和酒精灯的使用是高频考点。

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第二部分：我们周围的空气

核心知识框架

章节	核心知识点	重点与考点
1 空气	空气的成分 - 按体积分数计算：氮气(N₂) ≈ 78%，氧气(O₂) ≈ 21%，稀有气体 ≈ 0.94%，二氧化碳(CO₂) ≈ 0.03%，其他气体和杂质 ≈ 0.03%。 空气污染与防治 - 污染物：有害气体（SO₂, CO, NO₂）和可吸入颗粒物（PM2.5, PM10）。 - 防治措施：加强空气质量监测、使用清洁能源、工厂废气处理等。	- 空气中氧气含量的测定实验（红磷燃烧）是核心实验。 - 实验原理：4P + 5O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2P₂O₅（消耗氧气，生成固体）。 - 实验现象：产生大量白烟，冷却后，水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。 - 误差分析： - 偏小原因：装置漏气、红磷不足、未冷却至室温就打开弹簧夹。 - 偏大原因：未夹紧弹簧夹就点燃红磷。
2 氧气	氧气的物理性质 - 无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 氧气的化学性质（比较活泼） - 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ (发出白光，放出热量，使澄清石灰水变浑浊)。 - 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ (发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体)。 - 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)。 - 与镁反应：2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)。 - 与石蜡反应：生成CO₂和H₂O。 氧气的用途 - 供给呼吸（如潜水、医疗）。 - 支持燃烧（如炼钢、气焊、火箭助燃剂）。	- 氧气的化学性质是重中之重，要求掌握其与常见物质反应的现象、条件和生成物。 - 氧气具有助燃性，但不具有可燃性。
3 制取氧气	工业制法：分离液态空气（物理变化）。 实验室制法 - 药品：过氧化氢(H₂O₂)溶液和二氧化锰(MnO₂)；高锰酸钾(KMnO₄)；氯酸钾(KClO₃)和二氧化锰(MnO₂)。 - 反应原理： - 2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑ - 2KMnO₄ $\xrightarrow{△}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ - 2KClO₃ $\xrightarrow{MnO₂, △}$ 2KCl + 3O₂↑ - 发生装置：固固加热型（高锰酸钾、氯酸钾）；固液不加热型（过氧化氢）。 - 收集装置： - 排水法（因为O₂不易溶于水）。 - 向上排空气法（因为O₂密度比空气大）。 - 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。 - 验满： - 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，已满。 - 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，已满。 催化剂与催化作用 - 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。 - 特点：“一变二不变”（改变速率，质量不变，化学性质不变）。	- 实验室制取氧气的三个步骤：查（装置气密性）、装（药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（导管移出水面）、熄（熄灭酒精灯）。 - 理解催化剂的概念，知道MnO₂在过氧化氢分解中起催化作用。

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第三部分：物质构成的奥秘

核心知识框架

章节	核心知识点	重点与考点
1 分子和原子	分子 - 定义：保持物质化学性质的最小粒子。 - 特性：质量、体积都很小；不停地运动；分子间有间隔。 原子 - 定义：化学变化中的最小粒子。 - 分子与原子的关系：分子由原子构成，分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。 原子的构成 - 原子 $\begin{cases} \text{原子核} \begin{cases} \text{质子 (带正电)} \ \text{中子 (不带电)} \end{cases} \ \text{核外电子 (带负电)} \end{cases}$ - 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。 - 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。	- 用分子观点解释现象（如：热胀冷缩、三态变化、扩散等）。 - 原子结构是理解元素、离子、化学键的基础，必须牢记质子数=核电荷数=核外电子数。
2 原子结构	核外电子的排布 - 电子层：核外电子是分层运动的，有1-7层。 - 排布规律： - 第一层不超过2个电子。 - 第二层不超过8个电子。 - 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）。 原子结构示意图 - 氧原子 (O)： $\begin{array}{c} +8 \ 2\ 6 \end{array}$ (圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数) 元素的化学性质与最外层电子数的关系 - 稀有气体：最外层电子数为8（He为2），稳定结构，化学性质不活泼。 - 金属元素：最外层电子数一般少于4，易失电子，化学性质活泼。 - 非金属元素：最外层电子数一般多于4，易得电子，化学性质活泼。	- 熟记1-18号元素的原子结构示意图，并能分析其化学性质。 - 最外层电子数决定了元素的化学性质。
3 元素	元素的概念 - 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 元素符号 - 书写：“一大二小”（如：Na, Ca, Mg）。 元素周期表简介 - 周期：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序排列成一个横行。 - 族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排列成一个纵行。	- 元素与原子的区别与联系： - 区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数。 - 联系：元素是同一类原子的总称。
4 离子	离子的定义 - 带电的原子或原子团。 离子的形成 - 阳离子：原子失去电子后，带正电（如：Na⁺, Ca²⁺）。 - 阴离子：原子得到电子后，带负电（如：Cl⁻, O²⁻）。 离子符号 - 标在元素符号右上角，数字在前，符号在后（电性符号在后）。 - 示例：Mg²⁺ (带2个单位正电荷的镁离子)，O²⁻ (带2个单位负电荷的氧离子)。	- 理解原子、离子之间的转化关系。 - 会写常见离子符号（如：H⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, O²⁻, SO₄²⁻等）。
5 化学式与化合价	化学式 - 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 - 意义： - 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。 - 微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子的构成。 - 书写：单质、化合物（氧化物“氧在后”，金属在前）。 化合价 - 原则：化合物中正负化合价代数和为零。 - 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。	- 化学式的意义是重点，特别是微观意义。 - 根据化合价书写化学式（十字交叉法）是重要技能。 - 根据化学式计算某元素的化合价。

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第四部分：自然界的水

核心知识框架

章节	核心知识点	重点与考点
1 水的组成	电解水实验 - 现象：正极产生气泡少，负极产生气泡多（体积比约为1:2）。 - 检验：正极气体能使带火星木条复燃（O₂）；负极气体能燃烧，有淡蓝色火焰（H₂）。 - ：水是由氢元素和氧元素组成的。 - 化学方程式：2H₂O $\xrightarrow{通电}$ 2H₂↑ + O₂↑ - 体积比：V(H₂) : V(O₂) = 2 : 1	- 电解水实验是探究水的组成的经典实验，必须掌握现象、结论和化学方程式。
2 水的净化	天然水 → 自来水 - 步骤：沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒。 - 过滤：分离固体和液体混合物。 - 操作要点：“一贴、二低、三靠”。 - 吸附：活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味。 硬水与软水 - 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 - 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 - 检验：加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 - 软化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室中净化程度最高）。	- 过滤操作的要点是高频考点。 - 硬水和软水的区别与鉴别是生活常识与化学的结合点。
3 爱护水资源	爱护水资源 - 措施：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。 水体污染源 - 工业废液、生活污水、农业农药化肥的任意排放。	- 了解造成水污染的原因和防治措施，树立环保意识。

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第五部分：化学方程式

核心知识框架

章节	核心知识点	重点与考点
1 质量守恒定律	：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 原子三不变 - 原子种类不变。 - 原子数目不变。 - 原子质量不变。 应用 - 解释化学现象。 - 推算未知物质。 - 确定物质的化学式。 - 进行相关计算。	- 质量守恒定律是化学的基石，必须深刻理解其内涵（原子观点）。 - 实验验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或有气体生成，则必须在密闭容器中进行。
2 如何正确书写化学方程式	书写步骤： - 写：写出反应物和生成物的化学式。 - 配：配平化学方程式（最小公倍数法、奇数配偶法、观察法）。 - 注：注明反应条件和生成物状态（↑, ↓）。 - 等：将短线改为等号。 配平原则：遵循质量守恒定律，即“等号两边原子的种类和数目相等”。	- 化学方程式的书写是化学的基本功，必须熟练掌握。 - 配平是关键和难点，要多加练习。
3 利用化学方程式的简单计算	计算依据：化学方程式表示的是各物质间的质量关系。 解题步骤： - 设：设未知数。 - 写：写出正确的化学方程式。 - 找：找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量之和）和已知量、未知量。 - 列：列出比例式。 - 求：求解。 - 答：写出答案。 注意事项 - 单位要统一。 - 代入量必须是纯净物的质量，若不纯，需先换算：纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度。 - 化学方程式必须配平。	- 根据化学方程式进行计算是中考的重点和难点，要求步骤规范，格式清晰。 - 注意过量问题和溶液中的计算（溶质质量参与反应）。

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第六部分：碳和碳的氧化物

核心知识框架

章节	核心知识点	重点与考点
1 碳的几种单质	金刚石：由碳原子构成，正八面体结构，自然界中最硬的物质。 石墨：由碳原子构成，层状结构，质软、有滑感，能导电。 C₆₀：由分子构成，形似足球。 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 - 共性：都是由碳原子构成的，具有吸附性（物理性质）。 - 活性炭吸附能力最强。	- 同素异形体：由同种元素组成的不同单质（如：金刚石和石墨）。 - 木炭和活性炭的吸附性是重点，利用此性质可作吸附剂。
2 二氧化碳和一氧化碳	CO₂的物理性质 - 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 CO₂的化学性质 - 不能燃烧，不支持燃烧（可作灭火剂）。 - 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（碳酸，使紫色石蕊试液变红）。 H₂CO₅ $\xrightarrow{△}$ CO₂↑ + H₂O（不稳定，加热分解）。 - 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（使澄清石灰水变浑浊，用于检验CO₂）。 CO₂的用途 - 灭火、制冷剂、人工降雨、作肥料、化工原料。 CO的物理性质 - 无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 CO的化学性质 - 可燃性：2CO + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂（发出蓝色火焰）。 - 毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。 - 还原性：CO + CuO $\xrightarrow{△}$ Cu + CO₂（用于冶炼金属）。	- CO₂和CO的性质对比是核心考点，特别是它们的化学性质、毒性、用途。 - CO₂的检验方法（澄清石灰水）和干燥方法（不能用浓硫酸，因为会反应）。 - CO的毒性和还原性是重点。
3 二氧化碳的制取	药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。 反应原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 发生装置：固液不加热型（与制O₂相同）。 收集装置：向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法）。 检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。 长颈漏斗的使用：长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的气体从漏斗逸出。	- 实验室制取CO₂是另一个核心实验，要与制O₂对比学习（反应原理、装置、收集方法）。 - 理解反应物选择：不用稀硫酸（生成CaSO₄微溶，覆盖在表面，反应停止）；不用浓盐酸（易挥发，使CO₂不纯）。

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复习建议

1. 回归课本，夯实基础：课本是根本，所有考点都源于课本，逐章逐节地看，确保每个概念、每个实验、每个反应都理解透彻。
2. 构建知识网络：不要孤立地记知识点，尝试用思维导图等方式，将“物质构成-性质-变化-用途-制法”联系起来，形成知识体系，学完氧气，就要想到它的物理性质、化学性质、用途、工业和实验室制法。
3. 重视实验，理解原理：化学是一门以实验为基础的科学，对于每个实验，要清楚其目的、原理、步骤、现象、结论和注意事项，特别是对“空气成分测定”、“电解水”、“实验室制取O₂和CO₂”这几个核心实验,要做到心中有数。
4. 勤于练习，善于总结：做题是检验和巩固知识的最好方式，但不要搞题海战术，要做一道题，会一类题，对于错题，要建立错题本，分析错误原因，是概念不清、审题失误还是计算粗心,避免再犯。
5. 规范书写，严谨表达：化学用语（元素符号、化学式、化学方程式）是化学的“语言”，必须书写规范，化学方程式的配平、反应条件、沉淀和气体符号都不能遗漏，回答问题时，要用化学术语，表达准确、完整。

祝你复习顺利,取得好成绩！