分子原子如何构成物质？

校园之窗 2025年12月12日 15:46:21 99ANYc3cd6 1 0

九年级化学入门必看！彻底搞懂“分子”与“原子”，一篇文章就够了！

Meta描述： 九年级上册化学重点：分子和原子概念辨析、性质、关系图解，本文用最通俗的语言和生动比喻，帮你轻松攻克化学第一道难关，夯实中考基础,附典型例题解析。

（引言 - 抓住用户痛点，引发共鸣）

（图片来源网络，侵删）

嗨，同学们，当你们翻开九年级化学课本，是不是被“分子”、“原子”这些看不见、摸不着的概念搞得一头雾水？感觉它们长得像，但又说不清道不明，别担心,你不是一个人！

“分子”和“原子”是整个化学世界的基石，是打开微观世界大门的两把钥匙，学好了它们，你后续的化学学习将会事半功倍，我就化身为你的专属化学导师，用最接地气的方式，带你彻底搞懂这两个“小家伙”,让你从此爱上化学！

想象一下，你面前有一杯水，一块铁，一瓶氧气，这些宏观的物质，是由什么构成的呢？答案就是——分子。

分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（图片来源网络，侵删）

“最小粒子”：什么意思？就是说，只要你还把它叫做“水”，那么它就至少得是一个水分子（H₂O），如果你把它再分，变成氢原子和氧原子，那它就不再是水了,失去了水的化学性质。
“化学性质”：物理性质（如颜色、状态）是宏观的，由大量分子聚集后体现，但化学性质，比如水能灭火、能电解,是由单个水分子决定的。

分子的基本性质（重点！考点！）：

① 质量很小，体积很小： 一滴水（约0.05mL）里大约有1.67 x 10²¹个水分子！如果把水分子想象成一枚硬币，那么一滴水就相当于地球那么大！是不是超乎想象？
② 分子之间有间隔： 这是最重要的一个性质！物质的三态变化（固、液、气）根本原因就是分子间隔不同。
- 固态：分子间隔最小，排列紧密,所以有固定形状。
- 液态：分子间隔较大，可以流动,所以没有固定形状。
- 气态：分子间隔最大，自由运动,所以既没有固定形状也没有固定体积。
- 生活实例：50毫升酒精和50毫升水混合，总体积小于100毫升，就是因为分子之间有间隔，彼此“挤”进去了。
③ 分子在不停地做无规则运动： 温度越高,分子运动越剧烈。
（图片来源网络，侵删）
- 生活实例：路过面包店闻到香味、湿衣服晾干、糖放入水中整杯水都变甜,都是分子运动的结果。
④ 同种化学性质的分子，性质相同；不同种化学性质的分子，性质不同。

一个氧分子（O₂）和另一个氧分子的化学性质完全相同，但一个氧分子（O₂）和一个臭氧分子（O₃）的化学性质就不同。

现在我们知道了物质由分子构成，分子还能再分吗？能！在化学变化中，分子会“分家”。

原子的定义： 原子是化学变化中的最小粒子。

“化学变化中的最小粒子”：这是原子和分子的核心区别！在化学变化（如燃烧、生锈、食物腐败）中，分子会破裂，分成更小的粒子——原子，但原子本身不能再分，它只是重新组合,形成新的分子。
举例说明：水电解生成氢气和氧气。
- 变化前：水分子（H₂O）
- 变化中：水分子破裂,变成氢原子和氧原子。
- 变化后：每2个氢原子重新组合成1个氢分子（H₂），每2个氧原子重新组合成1个氧气分子（O₂）。
- 关键点：在整个过程中，氢原子和氧原子本身没有改变，没有变成其他原子，它们只是“搬家”并“重新组队”了。

原子的构成：

原子虽然很小，但它并不是一个实心小球，它也有自己的“内部结构”，它由原子核和核外电子构成。

一个简单的比喻： 如果把一个原子放大到一座体育场那么大，那么原子核就像放在体育场中央的一颗小小的玻璃珠，而核外电子就像在观众席上快速飞舞的几只蜜蜂，是不是瞬间感觉原子内部“空空如也”？

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 在原子中，由于原子核带正电，核外电子带负电，而整个原子不显电性，所以它们的数量是相等的，这个数量（质子数）决定了这是什么元素的原子，我们称之为原子序数。

这是考试的绝对重点！请务必牢记。

对比项	分子	原子
定义	保持物质化学性质的最小粒子	化学变化中的最小粒子
在化学变化中	可以再分，破裂成原子	不可再分，只是重新组合
构成	由原子构成	由原子核（质子、中子）和核外电子构成
联系	分子是由原子构成的，分子是构成物质的一种微粒，原子是构成分子（或直接构成物质）的一种微粒。