九年级上册化学方程式大全有哪些？

物质的变化和性质

这部分是化学的基础,主要涉及氧气的化学性质。

氧气的化学性质

反应现象	化学方程式	备注
木炭（碳 C）在氧气中燃烧	C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂	放出热量，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫（S）在氧气中燃烧	S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂	发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
红磷（P）在氧气中燃烧	4P + 5O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2P₂O₅	冒大量白烟，生成白色固体P₂O₅（五氧化二磷）。
铁丝在氧气中燃烧	3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底放少量水防止炸裂。
镁条在氧气中燃烧	2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO	发出耀眼的白光，生成白色固体MgO。
铜（Cu）在空气中加热	2Cu + O₂ $\xrightarrow{\Delta}$ 2CuO	铜表面变黑，生成黑色氧化铜固体。

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我们周围的空气

氧气的实验室制法

反应原理	化学方程式	备注
过氧化氢溶液（双氧水）在二氧化锰催化下分解	2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO_2}$ 2H₂O + O₂↑	MnO₂是催化剂，加快反应速率，本身质量和化学性质不变。
高锰酸钾受热分解	2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑	固体加热制气体，试管口要略向下倾斜。
氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解	2KClO₃ $\xrightarrow{MnO_2, \Delta}$ 2KCl + 3O₂↑	MnO₂是催化剂。

氧气的工业制法（分离液态空气）

此过程是物理变化，没有化学方程式。

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自然界的水

水的组成

反应原理	化学方程式	备注
水的电解（正氧负氢，氢二氧一）	2H₂O $\xrightarrow{通电}$ 2H₂↑ + O₂↑	证明水是由氢元素和氧元素组成的。

氢气的实验室制法

反应原理	化学方程式	备注
锌粒与稀硫酸反应	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑	锌是实验室制取氢气的常用金属。
镁条与稀盐酸反应	Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑	反应速率太快，不易控制。
铁粉与稀盐酸反应	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑	反应速率太慢。

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物质构成的奥秘

这部分主要是质量守恒定律的应用,为书写化学方程式打下基础。

质量守恒定律的验证

反应原理	化学方程式	备注
铁钉与硫酸铜溶液反应（铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）	Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu	参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
碳酸钠粉末与稀盐酸反应（固体逐渐消失，产生大量气泡）	Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑	反应前后物质的总质量不变。

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碳和碳的氧化物

这是九年级上册的重点和难点,方程式较多。

碳的单质

反应现象	化学方程式	备注
碳在氧气中充分燃烧	C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂	生成二氧化碳。
碳在氧气中不充分燃烧	2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO	生成一氧化碳。
木炭/活性炭还原氧化铜	C + 2CuO $\xrightarrow{\Delta}$ 2Cu + CO₂↑	黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳与二氧化碳反应	C + CO₂ $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2CO	吸热反应，是吸热反应的典型代表。

二氧化碳（CO₂）的性质和制法

反应现象	化学方程式	备注
二氧化碳与水反应	CO₂ + H₂O = H₂CO₃	碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑
二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO₂）	CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O	产生白色沉淀（碳酸钙）。
二氧化碳与炽热的碳反应	CO₂ + C $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2CO	生成一氧化碳。
实验室制取二氧化碳（大理石/石灰石与稀盐酸）	CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑	不能用浓盐酸（易挥发），不能用稀硫酸（生成CaSO₄微溶，覆盖表面阻止反应），不能用Na₂CO₃（反应太快）。

一氧化碳（CO）的性质

反应现象	化学方程式	备注
一氧化碳可燃性（蓝色火焰）	2CO + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂	有毒，注意通风。
一氧化碳还原氧化铜	CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂	黑色粉末变红色，气体需要点燃处理尾气（防止污染空气）。
一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）	3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2Fe + 3CO₂	工业炼铁的重要原理。

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燃料及其利用

燃料的燃烧

反应现象	化学方程式	备注
甲烷（天然气主要成分）燃烧	CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O	放出大量热，是最清洁的化石燃料之一。
乙醇（酒精）燃烧	C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO₂ + 3H₂O	乙醇属于可再生能源。
氢气燃烧	2H₂ + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2H₂O	生成物是水，是最清洁的能源。

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总结与记忆技巧

1. 理解记忆：不要死记硬背，理解每个反应的原理、现象和实验装置，记忆会更深刻。
2. 分类记忆：按照“物质”或“反应类型”（如化合、分解、置换、复分解）来分类记忆，形成知识网络。
3. 对比记忆：
   • 实验室制O₂和CO₂：对比反应物、条件、收集方法、验满方法。
   • C和CO的还原性：对比它们还原CuO的方程式和现象。
4. 口诀记忆：
   • 电解水：正氧负氢，氢二氧一。
   • CO₂验满：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭则已满。
   • O₂验满：用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃则已满。
5. 多写多练：化学方程式是化学的“语言”，只有通过反复练习，才能熟练掌握。

希望这份大全能对你的学习有所帮助！祝你学习进步！