九年级化学下册核心知识点有哪些？

人教版九年级化学下册核心知识点概览

主要分为两大块：酸、碱、盐和化学与生活，其中酸碱盐是中考的重中之重，分值占比极高。

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第八单元 金属和金属材料

本单元是下册的开篇,为学习酸碱盐中的“盐”和“复分解反应”打下基础。

金属材料

1. 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，得到的具有金属特性的物质。
   • 特性：合金的强度和硬度一般比它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。
   • 常见合金：
     • 铁合金：生铁（含碳量2%-4.3%）、钢（含碳量0.03%-2%）。
     • 铝合金：用于制造飞机、门窗等。
     • 铜合金：黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）。

金属的化学性质

1. 与氧气反应：
   • 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (致密氧化膜，耐腐蚀)
   • 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (铁在氧气中燃烧)
   • 2Cu + O₂ = 2CuO (铜在加热时变黑)
2. 与酸反应（置换反应）：
   • 活泼金属（如 Fe、Zn、Mg、Al）+ 酸 → 盐 + 氢气
   • Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
   • 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
     • 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
     • H 前面的金属能与酸反应置换出氢气。
3. 与盐溶液反应（置换反应）：
   • Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu (湿法炼铜，现象：铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色)

金属活动性顺序的应用

1. 判断金属能否与酸反应,以及反应的剧烈程度。
2. 判断金属能否与盐溶液反应,以及反应后溶液质量的变化。
   • 将铁片放入 CuSO₄ 溶液中，溶液质量减小（因为 Fe 进入溶液，Cu 析出，Fe 的原子质量小于 Cu）。
3. 判断金属的冶炼难易程度（活动性越弱，越容易被还原）。

金属资源的利用和保护

1. 铁的冶炼：
   • 原料：铁矿石（赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄）、焦炭、石灰石、空气。
   • 原理：在高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
     • 3CO + Fe₂O₃ = 高温 = 2Fe + 3CO₂ (主要反应)
2. 铁的锈蚀与防护：
   • 锈蚀条件：与氧气和水同时接触。
   • 防锈方法：
     • 保持干燥和洁净（隔绝水）。
     • 涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属（如锌、铬）、制成不锈钢（改变内部结构）。

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第九单元 溶液

本单元是化学计算和反应分析的基础,概念抽象，是难点。

溶液的形成

1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
2. 特征：均一性、稳定性。
3. 组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）。

   水是最常见的溶剂,气体或固体溶解在液体中，气体或固体是溶质，液体是溶剂。

溶解度

1. 饱和溶液与不饱和溶液：
   • 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液。
   • 相互转化：
     • 饱和溶液 → 不饱和溶液：加溶剂、升温（大多数固体）。
     • 不饱和溶液 → 饱和溶液：加溶质、降温、蒸发溶剂。
2. 固体溶解度：
   • 四要素：温度一定、溶剂质量（100g）一定、达到饱和状态、溶质质量（单位：克）。
   • 影响因素：内因（溶质、溶剂的性质）；外因（温度）。
3. 溶解度曲线：
   • 曲线上的点：表示该温度下该物质的饱和溶液。
   • 曲线下方的点：表示该温度下该物质的不饱和溶液。
   • 交点：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
   • 应用：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；查找某物质在某一温度下的溶解度；判断溶解度随温度的变化趋势（陡升、缓升、下降）。

溶质的质量分数

1. 定义：溶质质量与溶液质量之比。
2. 公式：
   • 溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%
   • 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：
   • 仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒。
   • 步骤：计算、称量、量取、溶解。
   • 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。

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第十单元 酸和碱

本单元是下册的核心,内容至关重要。

常见的酸

1. 盐酸：氯化氢气体的水溶液，易挥发，有刺激性气味。
2. 硫酸：无色粘稠油状液体，不易挥发，有吸水性（可作干燥剂）。
3. 酸的化学性质（通性）：
   • 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
   • 与活泼金属反应（见第八单元）。
   • 与金属氧化物反应（除锈原理）：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
   • 与碱发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O
   • 与某些盐反应：HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ (生成白色沉淀)
   • H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl (生成白色沉淀)

常见的碱

1. 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解作干燥剂，有强腐蚀性。
2. 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液叫石灰水。
3. 碱的化学性质（通性）：
   • 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
   • 与非金属氧化物反应（处理尾气原理）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
   • 与酸发生中和反应。
   • 与某些盐反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (生成蓝色沉淀)
   • FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀)

中和反应及其应用

1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2. 应用：
   • 改良土壤酸性（如用熟石灰）。
   • 处理工厂废水（如用熟石灰处理酸性废水）。
   • 医疗：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。

溶液的酸碱度——pH

1. pH范围：0 ~ 14。
   • pH < 7：酸性，pH越小，酸性越强。
   • pH = 7：中性。
   • pH > 7：碱性，pH越大，碱性越强。
2. 测定方法：用pH试纸。
   • 操作：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比。
   • 注意：不能将pH试纸直接伸入待测液中，也不能用水润湿pH试纸。

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第十一单元 盐 化肥

本单元是酸碱盐知识的综合应用,重点是复分解反应及其发生的条件。

常见的盐

1. 氯化钠：食盐，维持人体生理活动。
2. 碳酸钠 (Na₂CO₃)：俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性，属于盐。
3. 碳酸氢钠 (NaHCO₃)：俗称小苏打，受热易分解：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，可作发酵粉。
4. 硫酸铜 (CuSO₄)：白色固体，遇水变蓝色（检验水或结晶水合物）。

粗盐提纯

1. 步骤：溶解、过滤、蒸发。
2. 玻璃棒的作用：
   • 溶解时：搅拌，加速溶解。
   • 过滤时：引流。
   • 蒸发时：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

复分解反应及其发生的条件

1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新化合物的反应。
   • AB + CD → AD + CB
2. 发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水三者之一，反应就能发生。
   • 常见沉淀：BaSO₄, AgCl (不溶于酸)；CaCO₃, BaCO₃, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂等（溶于酸）。
   • 常见气体：CO₂, NH₃。

化学肥料

1. 氮肥：促进茎叶生长，叶色浓绿，如：NH₄NO₃, (NH₂)₂CO₂ (尿素)。
2. 磷肥：促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，如：Ca₃(PO₄)₂。
3. 钾肥：促进茎秆粗壮，增强抗病虫害和倒伏能力，如：K₂SO₄。
4. 复合肥：含有两种或两种以上营养元素，如：NH₄H₂PO₄, KNO₃。

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第十二单元 化学与生活

贴近生活,重在识记和理解。

人类重要的营养物质

1. 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
   • 检验：灼烧，有烧焦羽毛气味。
2. 糖类：给机体活动提供能量，如葡萄糖、蔗糖、淀粉。
   • 检验淀粉：加碘水，变蓝色。
3. 油脂：重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4. 维生素：调节新陈代谢，预防疾病，缺乏维生素A会夜盲症，缺乏维生素C会坏血病。

化学元素与人体健康

1. 常量元素：O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg (占99.95%)。
   • 钙：骨骼和牙齿的主要成分。
2. 微量元素：Fe, Zn, Se, I, F等。
   • 铁：血红蛋白的成分，缺铁易患贫血。
   • 碘：甲状腺激素的成分，缺碘易患甲状腺肿大（大脖子病）。
   • 氟：防止龋齿。

有机合成材料

1. 有机物：含碳元素的化合物（CO, CO₂, 碳酸盐等除外）。
2. 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
3. “白色污染”：指废弃塑料对环境造成的污染。
   • 防治措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料、回收利用。

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总结与建议

1. 抓核心：酸碱盐的性质、复分解反应条件、金属活动性顺序是贯穿全册的主线，必须烂熟于心。
2. 重理解：不要死记硬背反应方程式，要理解反应的原理和条件，复分解反应为什么能发生？中和反应的实质是什么？
3. 勤归纳：制作酸碱盐性质对比表、物质颜色沉淀表、物质俗称表等，有助于形成知识网络。
4. 多练习：通过做题来巩固知识点，特别是推断题、实验探究题和计算题，这些都是中考的常见题型。
5. 联实际：将化学知识与生活、生产实际联系起来，既能加深理解，也能让学习变得更有趣。

祝你学习进步,在中考中取得优异成绩！