九年级化学上册导学案怎么用？

九年级化学上册导学案（总览）

学期总目标：

1. 知识与技能： 认识化学研究的对象，掌握化学基本概念、基本原理和化学用语；初步学习化学实验的基本操作；能解释一些简单的化学现象。
2. 过程与方法： 通过观察、实验、探究等活动，学习科学探究的基本方法；学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息。
3. 情感态度与价值观： 激发学习化学的兴趣，感受化学与生活的密切联系；培养严谨求实的科学态度和安全意识；初步建立物质的微粒观。

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第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 能通过观察实验现象,区分物理变化和化学变化。
   • 能理解并能举例说明物理性质和化学性质。
   • 初步认识化学是一门以实验为基础的自然科学。
2. 过程与方法：
   • 通过对实验的观察和分析,学习归纳和比较的科学方法。
   • 学会记录实验现象,并能准确描述。
3. 情感态度与价值观：
   • 保持对化学实验的好奇心和探究欲。
   • 认识到物质性质与用途之间的关系。

【学习重难点】

• 重点： 物理变化与化学变化的区别；物理性质与化学性质的区分。
• 难点： 判断一个变化是否为化学变化的依据；理解“性质”与“变化”的区别。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 阅读课本P4-P9，思考：我们身边的物质，如水、纸张、铁锈，它们会发生哪些变化？这些变化有什么不同？
2. 尝试列举你所知道的物质的一些特性（如颜色、状态、气味、硬度等）。

课堂探究·合作学习 探究活动一：观察蜡烛的燃烧 | 步骤 | 操作 | 现象 | | | :--- | :--- | :--- | :--- | | 1 | 点燃蜡烛 | | | | 2 | 干燥的烧杯罩在火焰上方 | | | | 3 | 沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 | | |

思考与讨论：

1. 蜡烛受热熔化是物理变化还是化学变化？为什么？
2. 蜡烛燃烧是物理变化还是化学变化？判断的依据是什么？
3. 【核心概念】 物理变化的本质特征是____；化学变化的本质特征是____，常伴随的现象有____、____、发光、放热、产生气体等，但这些现象不能作为判断化学变化的绝对依据。

探究活动二：物质的性质

1. 观察与描述： 观察一瓶氧气和一瓶二氧化碳。
   • 氧气：通常为色气味的气体。
   • 二氧化碳：通常为色气味的气体。
   • 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中,氧气中木条，二氧化碳中木条。
2. 【核心概念】
   • 物理性质： 物质不需要发生____就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等。
   • 化学性质： 物质在____中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、酸性、碱性等。
   • “变化”与“性质”的区别： “变化”是一个过程，是动态的；而“性质”是物质固有的能力，是静态的，木材能燃烧（是__），木材正在燃烧（是__）。

课堂小结·构建网络 请用思维导图的形式，总结本节课学习的“变化”和“性质”的分类及判断依据。

当堂检测·巩固提升

1. 下列变化中,属于物理变化的是（ ） A. 铁生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 水结成冰 D. 食物腐烂
2. 下列物质的性质中,属于化学性质的是（ ） A. 水是无色液体 B. 酒精有特殊的香味 C. 氢气能燃烧 D. 氧气不易溶于水
3. 判断：化学变化一定伴随发光放热现象。（ ）

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课题2 化学是一门以实验为基础的科学

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 学习对蜡烛及其燃烧的探究方法。
   • 学习对人体吸入的空气和呼出的气体的探究方法。
   • 掌握实验室制取和检验二氧化碳气体的方法。
2. 过程与方法：
   • 体验科学探究的一般过程：提出问题 → 猜想与假设 → 设计实验 → 进行实验 → 分析现象 → 得出结论。
   • 学习对比实验的设计思想。
3. 情感态度与价值观：
   • 体验化学探究的乐趣,培养严谨的科学态度。
   • 认识到化学与生活健康息息相关。

【学习重难点】

• 重点： 对蜡烛燃烧和呼出气体成分的探究过程。
• 难点： 设计对比实验来验证猜想；分析实验现象并得出科学结论。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 回忆上节课对蜡烛燃烧的观察,你还有哪些疑问？
2. 猜想一下,我们呼出的气体和吸入的空气（主要成分是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）在成分上有什么不同？

课堂探究·合作学习 探究活动一：对蜡烛及其燃烧的再探究

1. 提出问题： 蜡烛燃烧后生成了什么物质？蜡烛燃烧是物理变化还是化学变化？
2. 设计实验： （参考课本P10-P11）
   • 如何验证燃烧产物中有水和二氧化碳？
   • 如何比较蜡烛火焰各层（焰心、内焰、外焰）的温度高低？
3. 进行实验与记录现象：
   • 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察到烧杯内壁有__，说明生成了__。
   • 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,观察到澄清石灰水变__，说明生成了__。
   • 用一根火柴梗平放入火焰中,约1秒后取出，观察到__部分最先碳化，说明__温度最高。
4. 得出结论： 蜡烛燃烧是__变化，生成了__和__。

探究活动二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 | 探究项目 | 猜想 | 实验设计与操作 | 实验现象 | | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 二氧化碳 (CO₂) 含量 | 呼出气体中含量更高 | 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中各滴入等量的澄清石灰水，振荡。 | 空气中：__
呼出气体中：__ | 呼出气体中CO₂含量比空气中__。 | | 氧气 (O₂) 含量 | 呼出气体中含量更低 | 将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中。 | 空气中：__
呼出气体中：__ | 呼出气体中O₂含量比空气中__。 | | 水蒸气 (H₂O) 含量 | 呼出气体中含量更高 | 对着干燥的玻璃片呼气，并与放在空气中的玻璃片对比。 | 空气中玻璃片：__
呼出气体玻璃片：__ | 呼出气体中水蒸气含量比空气中__。 |

课堂小结·反思提升

1. 科学探究的基本步骤是什么？
2. 在“呼出气体”的探究中，我们主要运用了什么研究方法？（对比法）
3. 通过本节课的学习,你对化学实验有了哪些新的认识？

当堂检测·巩固提升

1. 检验二氧化碳气体的方法是（ ） A. 用带火星的木条 B. 用澄清的石灰水 C. 闻气味 D. 看颜色
2. 下列关于“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”的说法中，不正确的是（ ） A. 呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳含量增多 B. 呼出的气体中只含有二氧化碳和水蒸气 C. 证明呼出气体中水蒸气含量比空气中高的方法是呼气到玻璃片上 D. 该实验运用了对比实验的方法

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第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 了解空气的主要成分和体积分数。
   • 认识空气是一种宝贵的自然资源,了解氧气、氮气、稀有气体的主要用途。
   • 初步了解空气污染的危害及防治措施。
2. 过程与方法：
   • 通过“测定空气中氧气含量”的实验，学习实验设计原理和误差分析。
   • 学习从定量的角度认识物质组成的科学方法。
3. 情感态度与价值观：

   认识到空气对生命的重要性,增强环保意识和社会责任感。

【学习重难点】

• 重点： 空气的成分；测定空气中氧气含量的实验原理。
• 难点： 测定空气中氧气含量实验的原理分析（为什么用红磷？为什么集气瓶内要留水？）。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 你能说出空气中有哪些物质吗？它们各有什么用途？
2. 阅读课本P26-P27，思考：拉瓦锡是如何通过实验证明空气成分的？

课堂探究·合作学习 探究活动：测定空气中氧气的含量

1. 实验目的： 测定空气中氧气的体积分数。
2. 实验原理： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水进入容器，进入容器的水的体积约等于消耗的氧气的体积。
3. 实验步骤与现象：
   • 在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。
   • 用弹簧夹夹紧乳胶管。
   • 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
   • 现象： 红磷燃烧，产生大量__；冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的__。
4. 【核心问题与讨论】
   • 为什么用红磷,而不用木炭或硫？（木炭、硫燃烧生成气体，瓶内压强变化不大，水不能进入。）
   • 为什么要在集气瓶内预先留少量水？（吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气；同时便于观察水位变化。）
   • 如果实验结果偏小,可能的原因有哪些？（装置漏气；红磷量不足；未冷却至室温就打开弹簧夹等。）
5. 【得出结论】 空气中氧气的体积分数约为__。

课堂小结·构建网络

1. 空气成分（按体积分数计算）：
   • 氮气 (N₂)：__%
   • 氧气 (O₂)：__%
   • 稀有气体：__%
   • 二氧化碳 (CO₂)：__%
   • 其他气体和杂质：__%
2. 空气是一种宝贵的资源：
   • 氧气： 供给呼吸，支持燃烧。
   • 氮气： 制硝酸、化肥，用作保护气，医疗冷冻麻醉。
   • 稀有气体： 用作保护气，制电光源（霓虹灯）。
3. 空气污染与保护：
   • 污染物： 有害气体（SO₂, NO₂, CO）、粉尘（PM2.5）。
   • 防治措施： 加强空气质量监测，使用清洁能源，工厂废气处理等。

当堂检测·巩固提升

1. 空气中含量最多的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列关于空气的说法中,错误的是（ ） A. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯 C. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 D. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料

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第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 认识物质的微粒性,知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
   • 能用分子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别、混合物和纯净物的区别。
   • 知道分子是真实存在的,并了解分子的基本性质（小、运动、间隔）。
2. 过程与方法：
   • 通过实验和微观模拟,建立“微观决定宏观”的思维方式。
   • 学习运用抽象思维和模型法来理解肉眼看不见的微粒。
3. 情感态度与价值观：
   • 感受微观世界的奥秘,激发对物质结构的好奇心和探究欲。
   • 初步形成世界是物质的,物质是运动的辩证唯物主义观点。

【学习重难点】

• 重点： 分子的基本性质；用分子观点解释宏观现象。
• 难点： 理解“分子是保持物质化学性质的最小微粒”和“原子是化学变化中的最小微粒”。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 我们能闻到远处花园的花香,这是为什么？
2. 物质有三态：固态、液态、气态，它们的体积和状态为什么不同？这与物质内部的结构有关吗？

课堂探究·合作学习 探究活动一：分子的性质

1. 【实验1】品红扩散
   • 现象： 品红分子逐渐向水中扩散，使整杯水变红。
   • 分子在不断地__。
2. 【实验2】50mL水+50mL酒精
   • 操作： 将50mL水和50mL酒精混合。
   • 现象： 混合后的总体积__100mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。
   • 分子之间有__。
3. 【核心概念】 分子的基本性质：
   • 分子的质量和体积都很__。
   • 分子在不停地做__运动，温度越高，运动越__。
   • 分子之间有间隔,气体分子间隔__，液体分子间隔__，固体分子间隔__。

探究活动二：分子与物质的变化 | 宏观现象 | 微观解释（从分子角度） | | :--- | :--- | | 物理变化（如：水蒸发） | 水分子本身__（填“改变”或“不变”），只是分子间的__发生了变化。 | | 化学变化（如：水电解） | 水分子分解成了__分子和__分子，分子本身__了。 |

【核心概念】

• 分子： 是保持物质__的最小微粒，同种物质的分子性质__，不同种物质的分子性质__。
• 原子： 是__中的最小微粒，在化学变化中，__不能再分。

课堂小结·构建网络

1. 用分子观点解释：
   • 纯净物：由__分子构成。
   • 混合物：由__分子构成。
2. 分子与原子的关系：
   • 联系： 分子是由__构成的，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子重新组合成新的分子。
   • 本质区别： 在化学变化中，__可分，__不可分。

当堂检测·巩固提升

1. “墙内开花墙外香”，这一现象说明（ ） A. 分子很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不停地运动 D. 分子可以再分
2. 下列关于分子和原子的说法中,正确的是（ ） A. 分子大，原子小 B. 分子能保持物质的物理性质，原子能保持物质的化学性质 C. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D. 分子是构成物质的最小微粒，原子不是构成物质的最小微粒

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第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 了解世界和中国的水资源状况,知道水资源短缺的原因。
   • 认识水体污染的来源和危害。
   • 知道爱护水资源的途径和措施。
2. 过程与方法：
   • 通过阅读图表和数据,学习获取和处理信息的能力。
   • 通过讨论,学习从多角度分析和解决社会问题的方法。
3. 情感态度与价值观：
   • 认识到水资源的宝贵,树立节约用水和防治水污染的意识。
   • 增强社会责任感,立志为保护水资源做出贡献。

【学习重难点】

• 重点： 爱护水资源的具体措施（节约用水、防治水污染）。
• 难点： 从宏观和微观角度理解水资源短缺和水污染的严重性。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 你的家庭生活中有哪些节约用水的做法？
2. 观察你身边的河流或湖泊,水质状况如何？可能存在哪些问题？

课堂探究·合作学习 探究活动一：水资源现状分析

1. 阅读课本P68-P69图文资料，讨论：
   • 地球上的水资源丰富吗？（地球表面71%被水覆盖，但淡水资源很少，且分布不均。）
   • 为什么说水资源短缺？（可直接利用的淡水资源不足；人口增长、生产生活用水量增加；水污染和浪费严重。）
   • 我国水资源的特点是：总量__，但人均__；南__北__；夏秋__，冬春__。

探究活动二：水体污染与防治

1. 【污染来源】 请将下列污染源进行分类：
   • A. 工业三废（废水、废气、废渣）
   • B. 农业上农药、化肥的过量使用
   • C. 生活污水的任意排放
   • D. 石油泄漏
   • 工业污染： __
   • 农业污染： __
   • 生活污染： __
2. 【污染危害】 水体污染会带来哪些危害？（危害人体健康；破坏水生生态系统；影响工农业生产。）
3. 【防治措施】 针对以上污染源，我们应该如何防治？
   • 工业上： 采取__和__，使工业废水达标排放。
   • 农业上： 合理使用__和__，提倡农家肥。
   • 生活上： 建立污水处理厂，__。

探究活动三：节约用水

1. 【节水标志】 认识课本上的节水标志，它的圆形代表__，中间的图案像__，象征人人动手，节约每一滴水。
2. 【节水金点子】 小组讨论，列举至少3条家庭或学校中可行的节水方法。

   用淘米水浇花；随手关闭水龙头；使用节水型马桶等。

课堂小结·反思提升

1. 爱护水资源的两大措施：一是__，二是__。
2. 保护水资源,不仅是国家的事，更是我们每个公民的责任，我们应该从身边的小事做起。

当堂检测·巩固提升

1. 下列做法不会造成水体污染的是（ ） A. 工业废水直接排放 B. 生活污水任意排放 C. 农田合理施用农药和化肥 D. 任意丢弃废旧电池
2. 下列图标中,与节约用水相关的是（ ） （此处应配上节水标志等图片供选择）

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第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 通过实验探究,理解质量守恒定律的内容。
   • 能用分子、原子的观点解释质量守恒定律的实质。
   • 初学会运用质量守恒定律进行简单的化学计算。
2. 过程与方法：
   • 体验科学探究的过程,学习设计验证性实验的方法。
   • 学习从宏观现象到微观本质的分析方法。
3. 情感态度与价值观：
   • 培养实事求是的科学态度和严谨的探究精神。
   • 感受自然科学规律的和谐与美。

【学习重难点】

• 重点： 质量守恒定律的内容及应用。
• 难点： 理解质量守恒定律的微观本质（原子“三不变”）；实验中的注意事项。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 化学反应前后,物质的种类会发生改变，那么物质的质量呢？是增加、减少还是不变？
2. 回顾分子和原子的知识,化学反应的实质是什么？

课堂探究·合作学习 探究活动一：验证质量守恒定律 【方案一】白磷燃烧前后质量的测定

1. 实验装置： 锥形瓶底部铺有细沙，气球，玻璃管，橡皮塞。
2. 实验步骤：
   • 将锥形瓶放在天平上称量,记录质量m1。
   • 取下橡皮塞,将玻璃管下端灼热，迅速放入一粒白磷，塞紧橡皮塞。
   • 待锥形瓶冷却后,放在天平上称量，记录质量m2。
3. 实验现象： 白磷燃烧，产生大量__，气球先__后__。
4. 实验结论： m1__m2（填“>”、“<”或“=”），参加反应的白磷和氧气的总质量__（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的五氧化二磷的质量。
5. 【注意事项】 为什么要在锥形瓶底部铺细沙？为什么要在密闭容器中进行实验？（防止瓶底炸裂；防止白磷燃烧消耗空气中的氧气，导致质量减少。）

【方案二】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定

1. 实验现象： 产生__色沉淀。
2. 实验结论： 反应前后物质的总质量__。
3. 【对比思考】 如果此反应在敞口烧杯中进行，质量会怎样变化？为什么？（会__，因为反应中有气体逸出。）

【得出结论】 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量__，反应后生成的各物质的质量__。

探究活动二：质量守恒定律的微观解释

1. 【动画模拟】 观察水电解或氢气燃烧的微观过程。
2. 【分析讨论】
   • 化学反应的实质是：分子__成原子，原子__成新的分子。
   • 在化学变化中,原子的__、__、__都不变。
   • 反应前后的总质量必然相等。
3. 【核心概念】 质量守恒的实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

课堂小结·构建网络

1. 宏观： 质量守恒（参加反应的各物质质量总和 = 生成的各物质质量总和）。
2. 微观： 原子“三不变”（种类、数目、质量不变）。

当堂检测·巩固提升

1. 根据质量守恒定律,电解水生成氢气和氧气，若生成8g氢气，则同时生成的氧气质量为（ ） A. 8g B. 16g C. 24g D. 32g
2. 下列叙述中,不能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蜡烛燃烧后质量变小 B. 镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 C. 纸张燃烧后变成灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 D. 酒精敞口放置，质量变轻

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第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C₆₀

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途。
   • 知道同种元素可以组成不同单质（同素异形体）。
   • 理解碳单质的物理性质差异大的原因。
   • 了解无定形碳（木炭、活性炭等）的用途。
2. 过程与方法：
   • 通过比较金刚石和石墨的结构与性质,学习“结构决定性质”的化学思想。
   • 学习运用对比法学习物质的性质和用途。
3. 情感态度与价值观：
   • 认识到物质的多样性和复杂性,感受化学的魅力。
   • 体会化学知识在日常生活中的应用价值。

【学习重难点】

• 重点： 金刚石和石墨的物理性质和用途；碳单质物理性质差异的原因。
• 难点： 理解物质的结构决定其性质。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 你知道哪些由碳元素组成的物质？（金刚石、铅笔芯、木炭等）
2. 为什么钻石（金刚石）可以做钻头，而铅笔芯（主要成分是石墨）却很软？

课堂探究·合作学习 探究活动一：碳单质“家族”大比拼 | 物质 | 外观 | 硬度 | 导电性 | 主要用途 | 结构特点 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 金刚石 | 无色透明，正八面体 | 最__ | 不导电 | 钻头、切割玻璃、装饰品 | 碳原子呈__结构 | | 石墨 | 深灰色，不透明，有金属光泽 | 质__，有__感 | 能导电 | 铅笔芯、电极、润滑剂 | 碳原子呈__层状结构 | | C₆₀ | 形似足球 | | | | 分子形似足球，由60个碳原子构成 |

【核心问题与讨论】

1. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的,为什么物理性质差异巨大？
   • 物质的性质不仅与__有关，还与物质的__有关。
2. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑等为什么具有吸附性？它们的结构与石墨有什么关系？
   • 它们都是__的碳，含有大量微小孔隙，结构疏松多孔，表面积大，有强烈的__性，可以吸附色素和异味。

探究活动二：碳的化学性质

1. 【常温下】 碳的化学性质__（活泼/不活泼），在常温下很难与其他物质反应。
2. 【高温下】
   • 与氧气反应（可燃性）：
     • 充分燃烧（氧气充足）：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ __，放出大量热，是__能源。
     • 不充分燃烧（氧气不足）：2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ __，有毒气体。
   • 与某些氧化物反应（还原性）：
     • 实验： 木炭还原氧化铜。
     • 装置： 试管、酒精灯、铁架台。
     • 现象： 黑色粉末__，澄清石灰水__。
     • 化学方程式： C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ __ + __
     • 在此反应中，碳得到了氧，发生了氧化反应，具有还原性，是__剂，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，是__剂。

课堂小结·构建网络

1. 碳的单质： 金刚石、石墨、C₆₀等互为__。
2. 结构决定性质： 碳原子的排列方式不同 → 物理性质不同。
3. 化学性质： 常温下稳定；高温下可燃（生成CO₂或CO）；高温下还原性（与CuO等反应）。

当堂检测·巩固提升

1. 下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法,错误的是（ ） A. 石墨很软，有滑腻感，可用于制铅笔芯 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃 C. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 D. C₆₀是由60个碳原子构成的化合物
2. 古字画年久不变色,是由于墨中主要成分（ ） A. 碳在常温下化学性质稳定 B. 碳有还原性 C. 碳不溶于水 D. 碳是黑色固体

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第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

【学习目标】

1. 知识与技能：
   • 理解燃烧的条件,并学会运用燃烧的原理解释生活中的现象。
   • 掌握灭火的原理和方法,并了解常见的灭火器及其适用范围。
   • 知道缓慢氧化和自燃,了解火灾中的自救方法。
2. 过程与方法：
   • 通过探究实验,学习对比实验的设计方法。
   • 学习运用所学知识解决实际问题（灭火、防火）。
3. 情感态度与价值观：
   • 增强安全意识,了解火灾的危害，学会珍惜生命。
   • 认识到化学知识在保障生命财产安全方面的重要作用。

【学习重难点】

• 重点： 燃烧的条件；灭火的原理。
• 难点： 灭火原理的灵活应用；理解燃烧条件与灭火原理的对应关系。

【学习过程】

课前预习·温故知新

1. 回忆一下,你见过的燃烧现象有哪些？它们有什么共同点？
2. 想一想,如果家里油锅着火了，应该怎么办？为什么不能用水浇？

课堂探究·合作学习 探究活动一：燃烧的条件 【实验设计】 （参考课本P150-P151） | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | :--- | :--- | :--- | | 1. 用镊子分别夹取一小块干燥的棉花和蘸有酒精的棉花，分别放在酒精灯火焰上加热。 | 干燥棉花：__
蘸有酒精的棉花：__ | 燃烧需要__。 | | 2. 分别点燃两支小蜡烛，将其中一支用烧杯罩住。 | 未罩烧杯的蜡烛：__
罩住烧杯的蜡烛：__ | 燃烧需要__。 | | 3. 分别在两支燃烧匙中放入一小堆红磷和一小堆白磷，将它们放入铜片上，然后一起放入热水中。 | 白磷：__
红磷：__ | 燃烧需要达到一定的__。 |

【得出结论】 燃烧需要同时满足三个条件：

1. __（可燃物）
2. __（氧气或空气）
3. __（达到燃烧所需的最低温度，即着火点）

探究活动二：灭火的原理 【核心思想】 灭火的原理就是破坏燃烧的__个条件中的__或__个。 | 灭火方法 | 破坏了哪个燃烧条件 | 实例分析 | | :--- | :--- | :--- | | 移走可燃物 | 破坏条件① | 森林火灾时，砍掉树木形成隔离带。 | | 隔绝氧气（或空气） | 破坏条件② | 油锅着火，用锅盖盖灭；CO₂灭火器灭火。 | | 降温到着火点以下 | 破坏条件③ | 用水灭火（水能吸热并使可燃物温度降低）；用湿布扑灭少量火苗。 |

【常见灭火器】

• 泡沫灭火器： 用来扑灭__、__等物质的火灾。
• 干粉灭火器： 用来扑灭__、__、__等物质的火灾。
• 液态二氧化碳灭火器： 用来扑灭__、__、__等物质的火灾，并可用于档案资料灭火。

探究活动三：安全与自救

1. 缓慢氧化与自燃： 食物腐败、钢铁生锈、呼吸作用等都是缓慢氧化，如果缓慢氧化产生的热量不能及时散失，温度升高到着火点，就会引起自燃。
2. 火灾自救方法：
   • 保持冷静： 用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿沿安全出口逃生。
   • 不乘坐电梯： 火灾时电梯可能断电，成为“囚笼”。
   • 拨打火警电话： 119，说清火灾发生的详细地址。

课堂小结·反思提升

1. 画出“燃烧条件”和“灭火原理”的关系图。
2. 理解“着火点是物质本身的属性，一般不能改变”，灭火的降温是使温度降到着火点以下。

当堂检测·巩固提升

下列灭火方法中,利用了“隔绝氧气”原理的是（ ） A. 森林大火时设置隔离带 B. 用水