化学九下人教版课后答案哪里找？

这里提供的是完整的解题思路和答案要点，而不是简单的答案填空，这能帮助你更好地理解知识点，而不是死记硬背,答案会按照教材的章节顺序进行整理。

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重要提示

1. 核对版本：请确保你使用的是“人民教育出版社”出版的“人教版”教材,不同版本的教材内容会有差异。
2. 理解为主：化学学习重在理解概念、原理和实验过程，请务必先自己思考，再对照答案，分析自己的思路是否正确,错在哪里。
3. 以教材为准：教材是学习的根本，所有题目都源于教材,课后习题是检验你对教材知识掌握程度的重要手段。
4. 答案仅供参考：对于一些开放性或需要实验探究的题目，答案可能不止一种,这里提供的是最常见和最标准的解答思路。

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人教版九年级下册化学各章节课后习题答案与解析

第八单元 金属和金属材料

课题 1 金属材料

• 课后习题答案与解析
  1. （1） 物理性质：银的导电性和导热性最好，但价格昂贵，铜的导电性和导热性也很好，价格相对便宜，所以常用作导线，铝的密度小，抗腐蚀性好，常用于制造门窗和飞机机身。 （2） 物理性质：铁、铝、铜都有良好的导热性和延展性，但铁容易生锈，而铝和铜的表面会形成致密的氧化物保护膜,抗腐蚀性较好。
  2. 生铁和钢的比较 | 类别 | 生铁 | 钢 | | :--- | :--- | :--- | | 含碳量 | 2%~4.3% | 0.03%~2% | | 其他元素 | 含有较多碳、硅、锰、硫、磷等 | 含有少量碳、硅、锰等，硫、磷等杂质被严格控制 | | 性能 | 硬而脆，韧性差，不易锻造 | 坚硬、韧性好，有弹性，具有很好的机械性能 | | 用途 | 用于炼钢、制造铸铁管、机床底座等 | 用于制造汽车、火车、桥梁、各种机械等 |
  3. 合金的定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以得到具有金属特性的物质，即合金，合金的性能通常优于纯金属，例如硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好等。
  4. 钛合金的优点：熔点高、密度小、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好（尤其是对海水、空气的腐蚀），它被广泛用于航空航天、航海、化工医疗等领域。

课题 2 金属的化学性质

• 课后习题答案与解析
  1. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 应用：
     • 判断金属与酸的反应：排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气；排在氢后面的金属则不能，锌能与稀硫酸反应,而铜不能。
     • 判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,而不能置换出硝酸银溶液中的银。
  2. 实验现象与化学方程式
     • 铁 + 硫酸铜：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 化学方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
     • 铜 + 硝酸银：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
  3. 不能用铁桶来配制农药波尔多液：波尔多液的主要成分是硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，从而破坏药效，并且腐蚀铁桶。 化学方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
  4. 验证铝、铜、银的金属活动性顺序：
     • 方案一：将铝片和铜片分别放入稀硫酸（或稀盐酸）中，铝片表面产生气泡，铜片不反应，说明 Al > H > Cu，再将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面附有银白色固体，说明 Cu > Ag，综合可得 Al > Cu > Ag。
     • 方案二：将铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面附有红色固体，说明 Al > Cu，再将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面附有银白色固体，说明 Cu > Ag，综合可得 Al > Cu > Ag。

课题 3 金属资源的利用和保护

• 课后习题答案与解析
  1. 工业炼铁的主要设备：高炉 主要原料：铁矿石（赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄）、焦炭、空气、石灰石 主要反应原理：在高温下，利用焦炭与反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 3CO + Fe₂O₃ = 高温 = 2Fe + 3CO₂
  2. 铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。 防锈原理：隔绝氧气或水。 防锈方法：
     • 保持干燥：如机床、刀具涂油。
     • 形成保护膜：如刷漆、涂油、电镀（镀锌、镀铬）、制成不锈钢。
     • 改变金属内部结构：如制成不锈钢。
  3. 保护金属资源的途径：
     • 防止金属腐蚀（最常用）。
     • 金属回收利用（节约资源，节约能源，减少污染）。
     • 有计划、合理地开采矿物。
     • 寻找金属的代用品（如用塑料代替金属）。
     • 提高金属的利用率。

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第九单元 溶液

课题 1 溶液的形成

• 课后习题答案与解析
  1. 溶液的特征：均一、稳定的混合物。
     • 均一性：指溶液各部分的性质（如密度、浓度、颜色等）都相同。
     • 稳定性：指在外界条件（如温度、压强）不变的情况下,溶质不会从溶剂中分离出来。
  2. 溶液、悬浊液、乳浊液的区别 | 分散系 | 分散质的粒子大小 | 特征 | 实例 | | :--- | :--- | :--- | :--- | | 溶液 | < 1 nm | 均一、稳定、透明 | 食盐水、糖水、碘酒 | | 悬浊液 | > 100 nm | 不均一、不稳定、不透明 | 泥水 | | 乳浊液 | > 100 nm | 不均一、不稳定、不透明 | 油水混合物 |
  3. 溶解时的吸热或放热现象：
     • 吸热过程：如硝酸铵（NH₄NO₃）溶解,溶液温度降低。
     • 放热过程：如氢氧化钠（NaOH）溶解、浓硫酸（H₂SO₄）稀释,溶液温度升高。
     • 温度不变：如氯化钠溶解,溶液温度基本不变。
  4. 乳化现象：洗涤剂（或乳化剂）能使油污以细小液滴的形式稳定地分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化，乳化作用可以去除油污,但并没有将油污溶解。

课题 2 溶解度

• 课后习题答案与解析
  1. 饱和溶液与不饱和溶液：
     • 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
     • 相互转化： 饱和溶液 ⇌ 不饱和溶液 增加溶剂或改变温度（一般升温） 增加溶质或蒸发溶剂或改变温度（一般降温）
  2. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
     • 四要素：①“一定温度”；②“100g溶剂”；③“达到饱和状态”；④“单位是克(g)”。
  3. 溶解度曲线的意义：
     • 点：曲线上的点表示该点对应的温度下,该物质的溶解度。
     • 线：曲线的倾斜程度表示溶解度随温度变化的趋势。
     • 交点：两条曲线的交点表示在该点对应的温度下,两种物质的溶解度相等。
  4. 影响气体溶解度的因素：主要是温度和压强。
     • 温度：温度越高，气体溶解度越小（如喝汽水会打嗝）。
     • 压强：压强越大，气体溶解度越大（如打开汽水瓶盖，压强减小，CO₂溶解度减小而逸出）。

课题 3 溶质的质量分数

• 课后习题答案与解析
  1. 溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比，常用来表示溶液的组成。 公式：溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100% 注意：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
  2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液：
     • 主要仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
     • 主要步骤：①计算；②称量（或量取）；③溶解；④装瓶贴标签。
     • 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解。
  3. 溶液稀释的计算：稀释前后，溶质的质量不变。 计算公式：稀释前的溶质质量 = 稀释后的溶质质量 m(浓溶液) × w(浓) = m(稀溶液) × w(稀)
  4. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（实验题）：
     • 误差分析：
       • 称量时左盘放右码，使用了游码：实际称得的氯化钠质量偏小,导致溶质质量分数偏小。
       • 量取水时俯视读数：读数偏小，实际量取的水体积偏小，导致溶液质量偏小,溶质质量分数偏大。
       • 烧杯内壁有水珠：对结果无影响,因为水是溶剂的一部分。
       • 转移时有少量溶液洒出：溶质质量偏小,溶质质量分数偏小。

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第十单元 酸和碱

课题 1 常见的酸和碱

• 课后习题答案与解析
  1. 盐酸和硫酸的物理性质及用途 | 酸 | 物理性质 | 主要用途 | | :--- | :--- | :--- | | 盐酸 | 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在瓶口形成白雾 | 金属除锈、制造药物、人体胃液中含有帮助消化 | | 硫酸 | 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性 | 金属除锈、生产化肥、精炼石油、干燥剂 |
  2. 浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，导致液滴飞溅,非常危险。
  3. 酸的化学性质（通性）：
     • 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
     • 与活泼金属反应生成盐和氢气（如 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑）。
     • 与金属氧化物反应生成盐和水（如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O）。
     • 与某些盐反应生成新酸和新盐（如 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）。
     • 与碱发生中和反应生成盐和水。
  4. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 | 碱 | 物理性质 | 主要用途 | | :--- | :--- | :--- | | 氢氧化钠 | 白色固体，极易溶于水，并放出大量热，有强腐蚀性，易潮解 | 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 | | 氢氧化钙 | 白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，水溶液俗称石灰水或石灰乳 | 建筑材料（砌砖、抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液 |
  5. 碱的化学性质（通性）：
     • 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
     • 与非金属氧化物反应生成盐和水（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。
     • 与酸发生中和反应生成盐和水。
     • 与某些盐反应生成新碱和新盐（如 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）。

课题 2 酸和碱之间会发生什么反应

• 课后习题答案与解析
  1. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 本质：酸溶液中的H⁺和碱溶液中的OH⁻结合生成水（H₂O）。 举例：HCl + NaOH = NaCl + H₂O
  2. 中和反应的应用：
     • 农业：改良酸性土壤,用熟石灰中和土壤的酸性。
     • 工业：处理工厂废水,如用熟石灰处理硫酸厂的废水。
     • 医药：治疗胃酸过多,可用含氢氧化铝或碳酸氢钠的药物治疗。
     • 生活：肥皂水可缓解蚊虫叮咬（蚊虫分泌的酸性物质）。
  3. 溶液的酸碱度：常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。
     • pH < 7，溶液呈酸性，pH越小,酸性越强。
     • pH = 7,溶液呈中性。
     • pH > 7，溶液呈碱性，pH越大,碱性越强。
  4. pH的测定方法：使用pH试纸。 操作：在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。 注意：不能将pH试纸直接伸入待测液中,也不能用水润湿pH试纸。

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第十一单元 盐 化肥

课题 1 生活中常见的盐

• 课后习题答案与解析
  1. 几种常见盐的性质和用途 | 名称 | 氯化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸钙 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 俗称 | 食盐 | 纯碱、苏打 | 小苏打 | - | | 化学式 | NaCl | Na₂CO₃ | NaHCO₃ | CaCO₃ | | 用途 | 调味品、生理盐水、融雪剂 | 洗涤剂、造纸、玻璃 | 发酵粉、治疗胃酸过多 | 建筑材料、补钙剂 |
  2. 粗盐提纯的步骤：①溶解；②过滤；③蒸发。 玻璃棒的作用：
     • 溶解时：搅拌,加速溶解。
     • 过滤时：引流。
     • 蒸发时：搅拌,防止液滴飞溅。
  3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点：反应物和生成物均为两种化合物。 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。
  4. 离子的检验：
     • Cl⁻的检验：滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
     • SO₄²⁻的检验：滴加BaCl₂溶液和稀HNO₃,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
     • CO₃²⁻的检验：滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

课题 2 化学肥料

• 课后习题答案与解析
  1. 化肥的种类及作用 | 种类 | 常见物质 | 作用 | | :--- | :--- | :--- | | 氮肥 | NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃ | 促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 | | 磷肥 | Ca₃(PO₄)₂、Ca(H₂PO₄)₂ | 促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力 | | 钾肥 | K₂SO₄、KCl | 促进植物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和倒伏能力 | | 复合肥 | NH₄H₂PO₄、KNO₃ | 同时提供两种或两种以上的营养元素 |
  2. 铵根离子（NH₄⁺）的检验：
     • 方法：取少量样品与熟石灰（或Ca(OH)₂）混合研磨，如果闻到刺激性气味的气体,则证明是铵态氮肥。
     • 原理：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
  3. 化肥的合理施用：
     • 优点：显著提高农作物产量。
     • 缺点：不合理施用会破坏土壤结构，造成水体污染（如水体富营养化）。
     • 原则：根据土壤情况和农作物需要，合理施用,并配合农家肥使用。

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第十二单元 化学与生活

课题 1 人类重要的营养物质

• 课后习题答案与解析
  1. 六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
  2. 蛋白质的功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 富含蛋白质的食物：鱼、肉、蛋、奶、豆制品。
  3. 糖类的功能：是生命活动的主要供能物质（人体能量的主要来源）。 富含糖类的食物：米、面、马铃薯、蔗糖。
  4. 油脂的功能：提供能量，是维持生命活动的备用能源。 富含油脂的食物：花生油、菜籽油、肥肉、奶油。
  5. 维生素的功能：调节新陈代谢，预防疾病。 富含维生素的食物：水果、蔬菜。

课题 2 化学元素与人体健康

• 课后习题答案与解析
  1. 人体中的常量元素和微量元素：
     • 常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等。
     • 微量元素：在人体中含量低于0.01%的元素，如铁、锌、硒、碘、氟等。
  2. 几种重要元素对人体健康的影响 | 元素 | 对健康的影响 | 缺乏或过量的危害 | 主要食物来源 | | :--- | :--- | :--- | :--- | | 钙 | 构成骨骼和牙齿 | 缺乏：佝偻病、骨质疏松 | 牛奶、豆制品、绿色蔬菜 | | 铁 | 血红蛋白的成分，能输送氧气 | 缺乏：贫血 | 瘦肉、肝脏、蛋类 | | 锌 | 影响人体发育 | 缺乏：食欲不振、生长迟缓 | 海产品、瘦肉 | | 碘 | 甲状腺激素的成分 | 缺乏：甲状腺肿大（大脖子病）、呆小症 | 海产品、加碘盐 | | 氟 | 防止龋齿 | 缺乏：易患龋齿；过量：氟斑牙、氟骨症 | 饮用水、茶叶 |
  3. 有损人体健康的一些物质：
     • 甲醛：有毒，会破坏蛋白质结构，使人患癌症，不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡水产品。
     • 黄曲霉素：有毒致癌霉变物质，常见于发霉的花生、玉米等。
     • 亚硝酸盐：有毒，是工业用盐,不可食用。

课题 3 有机合成材料

• 课后习题答案与解析
  1. 有机化合物：含碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）。 特点：种类繁多，性质各异，多数难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，受热易分解，易燃烧,不导电。
  2. 无机化合物：不含碳元素的化合物，以及CO、CO₂、碳酸盐等。
  3. 有机高分子材料：指相对分子质量很大的有机高分子化合物构成的物质。 分类：
     • 天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡胶。
     • 合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶，简称“三大合成材料”。
  4. “白色污染”及其防治：
     • 定义：指废弃塑料对环境造成的污染。
     • 危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物,占用土地。
     • 防治措施：
       • 减少使用：如使用可降解塑料、布袋代替塑料袋。
       • 重复使用：如使用塑料水杯、塑料盒。
       • 回收利用：将废弃塑料分类回收再利用。
       • 使用新型可降解塑料。

希望这份详细的答案与解析能对你的化学学习有所帮助！祝你学习进步,取得好成绩！