九年级化学六单元测试题重点难点是什么？

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》单元测试题

（时间：60分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40

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选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列关于碳单质的说法，正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质完全相同 B. 石墨有滑腻感，可用于生产铅笔芯 C. 木炭具有吸附性，很疏松，可用于冶炼金属 D. C₆₀是一种新型化合物

2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 碳酸钙作补钙剂 C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 一氧化碳用作燃料

3. 下列关于二氧化碳的说法，错误的是 A. 二氧化碳是植物光合作用的基本原料 B. 干冰可用于人工降雨，其原理是干冰升华吸热 C. 二氧化碳有毒，在人群密集的地方应加强通风 D. 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

4. 下列实验操作能达到实验目的的是 | 选项 | 实验目的 | 实验操作 | | :--- | :--- | :--- | | A | 鉴别CO和CO₂ | 闻气味 | | B | 鉴别硬水和软水 | 加肥皂水，搅拌 | | C | 除去CO₂中混有的少量CO | 点燃混合气体 | | D | 除去Cu粉中混有的少量C | 在空气中灼烧 |

   
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5. 实验室用如图所示装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置连接顺序正确的是 (假设：①是制取装置，②是浓硫酸干燥装置，③是收集装置) A. ① → ② → ③ B. ① → ③ → ② C. ③ → ② → ① D. ② → ① → ③

6. 下列关于CO和CO₂的叙述中，正确的是 A. 组成元素相同，化学性质相似 B. 都有毒，都能与血液中的血红蛋白结合 C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能在空气中燃烧，发出蓝色火焰

7. 下列反应中，不属于置换反应的是 A. C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑ B. 3CO + Fe₂O₃ $\xlongequal{高温}$ 2Fe + 3CO₂ C. C + H₂O $\xlongequal{高温}$ CO + H₂ D. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

8. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应采用的方法是 A. 点燃混合气体 B. 将混合气体通过灼热的氧化铜 C. 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 D. 将混合气体通过足量的澄清石灰水

   
   （图片来源网络，侵删）

9. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. C → CO₂ B. CO₂ → CO C. CaCO₃ → CaO D. CuO → Cu

10. 下列说法中，不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附能力 C. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳是酸 D. 一氧化碳难溶于水，可用排水法收集

11. 将N₂、CO、CO₂、HCl四种混合气体依次通过足量的下列物质：①碳酸钠溶液 ②澄清石灰水 ③灼热的氧化铜 ④浓硫酸，经处理后，剩下的气体是 A. N₂和HCl B. N₂ C. N₂和CO D. N₂和CO₂

12. 某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行如下实验，不能达到实验目的的是 | 实验 | ①喷水 | ②直接放入CO₂中 | ③喷水后放入CO₂中 | ④喷稀盐酸 | | 纸花变化 | 不变色 | 不变色 | 变红 | 变红 | A. ①证明水不能使石蕊变红 B. ②证明CO₂不能使石蕊变红 C. ③证明CO₂与水反应生成了酸 D. ④证明酸能使石蕊变红

13. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 A. 用墨绘制的画能保存很长时间，是因为碳的化学性质不活泼 B. CO₂能使紫色石蕊溶液变红，说明CO₂显酸性 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同 D. CO和CO₂都由碳、氧两种元素组成，它们的化学性质相似

14. 在密闭容器中，将一定质量的碳和氧气（足量）在点燃的条件下充分反应，恢复到室温后，容器内气体的物质可能是 A. 只有CO₂ B. 只有CO C. CO₂和CO的混合物 D. CO₂、CO和O₂的混合物

15. 某同学为探究大理石中是否含有杂质（杂质不与酸反应也不溶于水），进行了如下实验：取12.5 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸的密度为1.1 g/cm³，反应后烧杯中物质的总质量为111.7 g，则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 A. 80% B. 84% C. 88% D. 90%

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填空题（本题共4小题，共30分）

（6分）碳的单质有多种,请填写下表：

物质名称	结构特点	主要性质	主要用途
金刚石			切割玻璃
石墨
C₆₀			超导材料等

17. （8分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应）。 (1) 木炭在氧气中充分燃烧：____，基本反应类型：____。 (2) 高温煅烧石灰石：____，基本反应类型：____。 (3) 木炭还原氧化铜：____，基本反应类型：____。 (4) 一氧化碳在高温下与氧化铁反应：____，基本反应类型：____。

18. （8分）现有四种物质：①石墨 ②金刚石 ③一氧化碳 ④二氧化碳，请按要求填空： (1) 可用来切割大理石的是____（填序号，下同）。 (2) 可作干冰，用于人工降雨的是____。 (3) 有毒，能与血液中的血红蛋白结合的是____。 (4) 可作电极材料，因其具有优良的____性。

19. （8分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A、C是单质，B、D、E是氧化物，且B在常温下是液体，E能使澄清石灰水变浑浊。 (1) 物质A的化学式为____。 (2) 反应①的化学方程式为____。 (3) 反应②的化学方程式为____。 (4) 物质D的一种用途是____。

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实验与探究题（本题共2小题，共15分）

20. （7分）如图是实验室制取并收集二氧化碳的装置图，请回答下列问题： (1) 标出仪器a的名称：____。 (2) 实验室制取二氧化碳的药品是____和____。 (3) 反应的化学方程式为____。 (4) 用装置C收集二氧化碳，验满的方法是____。 (5) 若用装置B和D制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置B中应盛放的液体是____，气体应从D装置的____（填“e”或“f”）端通入。

21. （8分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置对二氧化碳的某些性质进行探究。 (1) 打开K₁，关闭K₂，将A中液体滴入B中，观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，此现象说明二氧化碳具有的性质是①____，②____。 (2) 关闭K₁，打开K₂，将A中液体滴入B中，观察到E中澄清石灰水变浑浊，F中干燥的紫色石蕊纸花不变色，G中湿润的紫色石蕊纸花变红。 ① 写出B中发生反应的化学方程式：____。 ② E中现象说明有____气体生成。 ③ F、G中的现象对比，得出的结论是____。 ④ 若将G中变红的石蕊纸花取出，加热，会观察到什么现象？____。

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计算题（本题共1小题，共10分）

将10 g CaCO₃和MgCO₃的混合物样品与足量的稀盐酸完全反应，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，生成15 g白色沉淀，求原混合物中CaCO₃的质量分数。

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参考答案及解析

选择题

1. B (解析：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；木炭疏松多孔，有吸附性，C错误；C₆₀是由一种碳原子构成的单质，D错误。)
2. A (解析：活性炭作除味剂是利用其吸附性，属于物理性质，B、C、D均涉及化学变化或化学性质。)
3. C (解析：二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸，浓度过高会导致窒息。)
4. B (解析：CO和CO₂均无色无味，A错误；CO₂不支持燃烧，不能点燃除去，C错误；Cu在空气中灼烧会生成CuO，D错误。)
5. A (解析：制取装置→除杂/干燥装置→收集装置，这是气体制取的常规顺序。)
6. A (解析：CO和CO₂由同种元素组成，但分子构成不同，化学性质不相似，A错误；CO有毒，CO₂无毒，B错误；CO₂能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，C错误；CO具有可燃性，CO₂没有，D错误。)
7. B (解析：B反应中，反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应。)
8. C (解析：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，而CO不反应，故可以用NaOH溶液除去。)
9. D (解析：CuO不能一步转化为Cu，需要加入还原剂（如C、H₂、CO等）。)
10. C (解析：二氧化碳本身不能使石蕊变红，而是它与水反应生成的碳酸使石蕊变红。)
11. B (解析：混合气体通过①碳酸钠溶液，HCl被吸收；通过②澄清石灰水，CO₂被吸收；通过③灼热的氧化铜，CO被还原成CO₂，但又被后续的石灰水吸收；通过④浓硫酸，吸收水蒸气，最终只剩下不反应的N₂。)
12. D (解析) ④喷稀盐酸，变红，证明酸能使石蕊变红，但这与探究CO₂的性质无关，不能达到“证明二氧化碳与水反应生成酸”的实验目的。
13. C (解析：墨画保存久远是因为碳在常温下化学性质稳定，A错误；CO₂溶于水形成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO₂本身不显酸性，B错误；CO和CO₂分子构成不同，化学性质差异大，D错误。)
14. C (解析：碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成CO₂，氧气不足时生成CO，由于题目未说明氧气的量，所以产物可能是CO₂，也可能是CO，还可能是两者的混合物。)
15. A (解析：根据质量守恒定律，生成的CO₂质量为：12.5g + 100g × 1.1g/cm³ - 111.7g = 100g - 111.7g + 12.5g = 0.8g，设样品中CaCO₃的质量为x。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x 0.8g $\frac{100}{44} = \frac{x}{0.8g}$ x ≈ 1.82g 样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{1.82g}{12.5g} \times 100\% \approx 14.56\%$。 （注：此题数据可能存在计算误差，原题中0.8g的CO₂对应1.82g的CaCO₃，与选项不符，可能是题目中数据设置有误，例如若生成CO₂为10g，则CaCO₃为22.7g，也不对，最可能的是反应后总质量为110g，则CO₂为2.8g，CaCO₃为6.36g，质量分数为50.88%，此处按原题计算，但选项A最接近，可能是题目意图，此处保留原题选项，但指出数据问题。） （重新审视计算：反应后总质量为111.7g，反应前总质量为12.5g + 100g = 112.5g，所以质量减少量为112.5g - 111.7g = 0.8g，这0.8g是生成的CO₂的质量，计算正确，CaCO₃为1.82g，质量分数为14.56%，与选项差距巨大，可能是题目中样品质量或总质量数据有误。） （为便于学生理解，假设题目数据正确，我们按此计算过程作答，但需指出结果与选项不符，在真实考试中，应检查数据。） （假设题目中反应后总质量为111.7g是笔误，应为110.7g，则CO₂质量为1.8g，CaCO₃为4.09g，分数为32.7%，仍不符。） （假设样品质量为25g，则CO₂为0.8g，CaCO₃为1.82g，分数为7.28%。） （此题数据有严重问题，建议忽略，或以标准解题思路为准。） （为继续，我们采用另一种常见题型数据：样品10g，稀盐酸50g，反应后总质量58.6g，则CO₂为1.4g，CaCO₃为3.18g，分数为31.8%。） （鉴于本题数据混乱，此处暂不提供具体分数，仅展示解题方法。）**

填空题

16. 物质名称	结构特点	主要性质	主要用途
    金刚石	碳原子呈正四面体网状结构	硬度大	切割玻璃
    石墨	碳原子呈层状结构，层间有自由电子	质软，有滑腻感，能导电	作电极、铅笔芯
    C₆₀	分子形似足球	稳定	超导材料、催化剂等

17. (1) C + O₂ $\xlongequal{点燃}$ CO₂； 化合反应 (2) CaCO₃ $\xlongequal{高温}$ CaO + CO₂↑； 分解反应 (3) C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑； 置换反应 (4) 3CO + Fe₂O₃ $\xlongequal{高温}$ 2Fe + 3CO₂； （不属于基本反应类型，但题目要求写,故写上）

18. (1) ② (2) ④ (3) ③ (4) 导电

19. (1) C (2) 2C + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2CO 或 C + CO₂ $\xlongequal{高温}$ 2CO (3) CO₂ + C $\xlongequal{高温}$ 2CO 或 2CO + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2CO₂ (4) 灭火、人工降雨、作气体肥料等（合理即可）

实验与探究题

20. (1) 长颈漏斗 (2) 大理石（或石灰石）； 稀盐酸 (3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4) 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则已集满 (5) 稀盐酸； f

21. (1) ①密度比空气大； ②不能燃烧，也不支持燃烧 (2) ① CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ② 二氧化碳（或CO₂） ③ 二氧化碳与水反应生成酸，酸能使石蕊变红 ④ 红色褪去（或变回紫色）

计算题

22. 解： 设原混合物中CaCO₃的质量为x，则MgCO₃的质量为(10g - x)。 设x克CaCO₃完全反应生成CO₂的质量为y₁。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x y₁ $\frac{100}{44} = \frac{x}{y_1}$ y₁ = $\frac{44x}{100}$ = 0.44x

    设(10g - x)克MgCO₃完全反应生成CO₂的质量为y₂。 MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑ 84 44 (10g - x) y₂ $\frac{84}{44} = \frac{10g-x}{y_2}$ y₂ = $\frac{44(10g-x)}{84}$ = $\frac{11(10g-x)}{21}$

    设生成的CO₂总质量为m，则： m = y₁ + y₂ = 0.44x + $\frac{11(10g-x)}{21}$

    这些CO₂与足量石灰水反应生成15 g CaCO₃沉淀。 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 44 100 m 15g $\frac{44}{100} = \frac{m}{15g}$ m = $\frac{44 \times 15g}{100}$ = 6.6g

    0.44x + $\frac{11(10g-x)}{21}$ = 6.6g 0.44x + $\frac{110g}{21}$ - $\frac{11x}{21}$ = 6.6g 0.44x - 0.5238x = 6.6g - 5.238g -0.0838x = 1.362g x ≈ -16.25g

    答： 计算结果为负数，说明题目数据不合理,可能是题目中生成沉淀的质量或混合物总质量有误。

    （修正假设：若生成沉淀为10g，则m=4.4g） 0.44x + $\frac{11(10g-x)}{21}$ = 4.4g 0.44x + 5.238g - 0.5238x = 4.4g -0.0838x = -0.838g x = 10g CaCO₃的质量分数 = $\frac{10g}{10g} \times 100\%$ = 100%,不合理。

    （修正假设：若混合物为5g，生成沉淀为7.5g，则m=3.3g） 0.44x + $\frac{11(5g-x)}{21}$ = 3.3g 0.44x + 2.619g - 0.5238x = 3.3g -0.0838x = 0.681g x ≈ -8.13g,依然不合理。

    本题提供的“10g混合物生成15g沉淀”的数据存在逻辑错误，无法进行合理计算，建议核对题目数据,正确的计算思路如上所示。