九年级化学第三单元核心知识点有哪些？

九年级化学第三单元：物质构成的奥秘

本单元的核心是探究物质是由什么构成的，从宏观世界进入微观世界，建立了“元素-分子-原子”的科学认知模型。

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第一部分：分子和原子

知识点一：物质由微观粒子构成

1. 分子

   
   （图片来源网络，侵删）
   • 定义：由原子构成的，保持物质化学性质的最小粒子。
   • 基本性质：
     • 质量和体积都很小。
     • 分子在不断地运动（温度越高，运动越快；存在扩散现象，如闻到花香）。
     • 分子之间有间隔（物质的三态变化就是分子间隔改变的结果；气体间隔 > 液体间隔 > 固体间隔）。
     • 同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
   • 适用范围：由分子构成的物质（如：水H₂O、氧气O₂、二氧化碳CO₂、酒精C₂H₅OH等）。

2. 原子

   • 定义：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分，只是重新组合。
   • 基本性质：与分子相似，质量和体积小、不断运动、有间隔。
   • 关系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
   • 举例：水分子（H₂O）是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

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知识点二：原子的结构

原子不是一个实心球体,由居于原子中心的原子核和核外电子构成。

1. 原子核

   • 构成：由质子和中子构成。
   • 电性：
     • 质子带正电荷。
     • 中子不带电（电中性）。
   • 质量：原子核的质量几乎集中了原子的全部质量（质子和中子的质量约相等，电子质量很小，可忽略不计）。

2. 核外电子

   
   （图片来源网络，侵删）
   • 构成：在原子核外作高速运动。
   • 电性：带负电荷。
   • 质量：质量很小，约为质子质量的1/1836。

3. 原子结构模型（要点）

   • 核电荷数 = 质子数（原子核带的电量）。
   • 核外电子数 = 质子数（原子不显电性）。
   • 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
   • 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

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知识点三：核外电子的排布

1. 分层运动：核外电子是分层排布的，也叫电子层。

   • 离核由近及远的电子层,能量由低到高，依次为第一层（K层）、第二层（L层）、第三层（M层）……
   • 第一层最多容纳 2 个电子。
   • 第二层最多容纳 8 个电子。
   • 第三层及以上最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层，则不超过2个）。

2. 原子结构示意图

   • 圆圈+数字：代表原子核及核内质子数。
   • 弧线+数字：代表电子层及该层电子数。
   • 示例：氧原子（O）：

       (+8)
       2 6

     表示：原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子。

     
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3. 元素的性质与原子结构的关系

   • 最外层电子数 决定了元素的化学性质。
   • 稀有气体：最外层电子数为 8 个（He为2个），结构稳定，化学性质不活泼。
   • 金属元素：最外层电子数一般 少于4 个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
   • 非金属元素：最外层电子数一般 多于4 个，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子。

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第二部分：元素

知识点一：元素

1. 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
   • 注意：元素描述的是种类，不涉及原子个数和中子数，氧元素包括所有质子数为8的原子（氧-16、氧-17、氧-18等）。
2. 分类：
   • 金属元素：“钅”字旁（汞除外，Hg）。
   • 非金属元素：“石”、“气”、“氵”等偏旁。
   • 稀有气体元素：He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn。
3. 元素与原子的区别与联系
   • 区别： | | 元素 | 原子 | | :--- | :--- | :--- | | 概念 | 一类原子的总称 | 化学变化中的最小粒子 | | 范围 | 宏观概念，只讲种类，不讲个数 | 微观概念，既讲种类，也讲个数 | | 使用 | 只能说“组成”，不能说“构成” | 可以说“构成”分子，也可以说“组成”物质 |
   • 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的最小粒子。

知识点二：元素符号

1. 书写规则：
   • 国际统一，用拉丁文表示。
   • “一大二小”：第一个字母大写，第二个字母小写。
   • 示例：钠 → Na，铜 → Cu，钙 → Ca，镁 → Mg。
2. 意义：
   • 宏观：表示一种元素。
   • 微观：表示该元素的一个原子。
   • 特例：对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体），元素符号还可表示该物质本身。
   • 示例：O 表示：①氧元素；②一个氧原子。
   • 2O 表示：两个氧原子（注意：数字在前，只表示原子个数）。

知识点三：元素周期表简介

1. 结构：按原子核电荷数（质子数）递增的顺序给元素编号，这个序号叫原子序数。
2. 信息：
   • 横行（周期）：7个周期，电子层数相同。
   • 纵行（族）：18个族，最外层电子数相同，化学性质相似。
   • 单元格信息：
     • 原子序数 = 质子数 = 核外电子数。
     • 元素符号。
     • 元素名称。
     • 相对原子质量（取整后 ≈ 质子数 + 中子数）。

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第三部分：离子

知识点一：离子

1. 定义：带电荷的原子或原子团。
   • 阳离子：原子失去电子后，带正电荷的离子（如：Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺）。
   • 阴离子：原子得到电子后，带负电荷的离子（如：Cl⁻, O²⁻, S²⁻）。
2. 表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性。
   • 电荷数在前，正负号在后，电荷数为1时，省略不写。
   • 示例：钠离子 → Na⁺，氯离子 → Cl⁻，钙离子 → Ca²⁺，氧离子 → O²⁻。
3. 离子符号与原子结构示意图的关系：
   • 原子通过得失电子形成离子,从而达到最外层电子数稳定结构（通常为8个电子，He为2个）。

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知识点二：物质由粒子构成（

物质类别	构成粒子	实例
由分子构成	分子	H₂O, O₂, CO₂, HCl
由原子构成	原子	金属（Fe, Cu, Al）、稀有气体（He, Ne）、碳（C）、硅（Si）
由离子构成	阴、阳离子	NaCl（氯化钠），由Na⁺和Cl⁻构成

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第四部分：化学式与化合价

知识点一：化学式

1. 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2. 意义（以 H₂O 为例）：
   • 宏观：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成。
   • 微观：①表示一个水分子；②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
   • 量：表示水的相对分子质量（18）。
3. 写法与读法：
   • 单质化学式：
     • 金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示（如：Fe, C, He）。
     • 气态非金属：元素符号右下角加数字（如：O₂, N₂, Cl₂, H₂）。
   • 化合物化学式：
     • 顺序：正价元素在前，负价元素在后（氧化物中氧在后）。
     • 交叉法：将正、负化合价数值交叉，作为原子个数（约分后）。
     • 读法：从后往前读，作“某化某”（如：NaCl 读作氯化钠）。

知识点二：化合价

1. 定义：元素在形成化合物时表现出的一种性质。
2. 规则：
   • 化合物中正负化合价代数和为零。
   • 在化合物中,通常氧显 -2 价，氢显 +1 价。
   • 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但非金属与氧结合时显正价）。
   • 单质中元素化合价为零。
   • 一些元素有可变化合价（如：Fe有+2、+3价，S有-2、+4、+6价）。
3. 常见元素及原子团化合价口诀：
   • 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
   • 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
   • 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
   • 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
   • 正一铵根记心中。

知识点三：有关相对分子质量的计算

1. 相对分子质量 (Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
   • 计算公式：Mr(AₓBᵧ) = A的相对原子质量 × x + B的相对原子质量 × y
2. 计算类型：
   • 计算相对分子质量。
   • 计算化合物中各元素的质量比。
     • 公式：各元素质量比 = (相对原子质量 × 原子个数)之比。
     • 示例：H₂O 中 H : O = (1×2) : (1×16) = 1 : 8。
   • 计算化合物中某元素的质量分数。
     • 公式：某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%。
     • 示例：H₂O 中氢元素的质量分数 = (1×2 / 18) × 100% ≈ 11.1%。

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学习建议

1. 建立模型：将“宏观物质-微观粒子（分子/原子/离子）”的关系模型建立起来，这是本单元的核心。
2. 对比记忆：将分子、原子、离子的概念和性质进行对比，找出联系和区别。
3. 理解化合价：化合价是书写化学式的关键，要理解“化合物中正负化合价代数和为零”这一规则，并通过口诀记忆常见元素的化合价。
4. 多做练习：特别是化学式的书写、化合价的标示和有关相对分子质量的计算，需要通过大量练习来巩固。

希望这份详细的总结能帮助你学好第三单元！加油！