八年级上册化学知识点有哪些重点？

八年级上册化学核心知识点梳理

第一单元：走进化学世界

本单元主要介绍化学是什么，化学研究什么，以及化学实验的基本操作，这是化学的“启蒙课”。

化学是什么？

• 定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
• 研究对象：物质（看得见、摸得着的实物）。
• 核心特点：以实验为基础。

物质的性质与变化

• 物理变化：没有生成新物质的变化。
  • 特征：状态、形状、大小的改变。
  • 举例：水的蒸发（液态→气态）、结冰（液态→固态）、石蜡熔化。
• 化学变化：生成了新物质的变化。
  • 特征：有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
  • 举例：燃烧、铁生锈、食物腐败。
• 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
  • 举例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
• 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
  • 举例：可燃性、助燃性、氧化性、酸性、碱性等。

化学实验基本操作（重中之重！）

• 药品的取用：
  • “三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻气体气味；不能尝任何药品的味道。
  • 固体药品：块状用镊子（“一横二放三慢滑”）；粉末状用药匙或纸槽（“一斜二送三直立”）。
  • 液体药品：用胶头滴管（“悬空正放”）或倾倒法（标签向着手心，瓶塞倒放）。
• 物质的加热：
  • 酒精灯：“两禁一顶”：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；必须用灯帽盖灭（不可用嘴吹）。
  • 加热方法：
    • 给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶，试管内液体体积不超过容积的1/3,试管口不能对着任何人。
    • 给固体加热：用试管、蒸发皿,试管口要略向下倾斜。
• 仪器的连接与气密性检查：
  • 连接玻璃导管和橡皮塞时，先用水润湿,然后稍用力转动插入。
  • 检查装置气密性：将导管末端浸入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱,则气密性良好。
• 玻璃仪器的洗涤：
  • 洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
  • 仪器洗净后，要倒置在试管架上晾干。

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第二单元：空气 我们周围的空气

本单元研究我们最熟悉的物质——空气的组成和重要的空气成分。

空气的组成

• 体积分数：
  • 氮气 (N₂)：78%（最多，性质稳定,常用作保护气）
  • 氧气 (O₂)：21%（支持燃烧,供给呼吸）
  • 稀有气体：0.94%（氦、氖、氩、氪、氙等，性质稳定，用作保护气、电光源）
  • 二氧化碳 (CO₂)：0.03%
  • 其他气体和杂质：0.03%
• 测定空气中氧气含量的实验（经典实验）
  • 原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，导致压强减小，水倒吸入容器,倒吸入水的体积约等于氧气的体积。
  • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开止水夹，水倒吸入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
  • 氧气约占空气体积的1/5。
  • 注意事项：
    1. 装置气密性必须良好。
    2. 红磷要过量,确保氧气完全反应。
    3. 点燃红磷后，要迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。
    4. 待冷却至室温后再打开止水夹,因为热胀冷缩会影响结果。

氧气的性质

• 物理性质：
  • 通常状况下，无色、无味的气体。
  • 不易溶于水（可用排水法收集）。
  • 密度比空气略大（可用向上排空气法收集）。
  • 液态氧、固态氧为淡蓝色。
• 化学性质（比较活泼，具有氧化性，是助燃剂）：
  • 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ （现象：发出白光，放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体）
  • 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ SO₂ （现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）
  • 与磷反应：4P + 5O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2P₂O₅ （现象：产生大量白烟）
  • 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ Fe₃O₄ （现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此实验在纯氧中进行现象更明显）
  • 与蜡烛反应：石蜡 + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ + H₂O （现象：发出白光，瓶壁有水雾,生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

氧气的制取

• 工业制法：分离液态空气法（利用氮气和氧气的沸点不同，是物理变化）。
• 实验室制法：
  • 药品：过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂） 或 高锰酸钾（KMnO₄）。
  • 反应原理：
    • 2H₂O₂ $\xrightarrow{\text{MnO}_2}$ 2H₂O + O₂↑ （MnO₂是催化剂，起催化作用,质量和化学性质不变）
    • 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
  • 发生装置：
    • 固体+液体（不加热） → 过氧化氢制氧气
    • 固体+固体（加热） → 高锰酸钾制氧气
  • 收集装置：
    • 排水法：因为氧气不易溶于水。
    • 向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
  • 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃,则证明是氧气。
  • 验满方法：
    • 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时,已收集满。
    • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃,则已收集满。

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第三单元：物质构成的奥秘

本单元是化学的理论核心，从宏观物质深入到微观粒子，非常抽象,是难点也是重点。

分子

• 定义：保持物质化学性质的最小粒子。
• 基本性质：
  1. 质量和体积都很小。
  2. 分子在不断运动（温度越高，运动越快）。
  3. 分子之间有间隔（气体分子间隔最大，液体次之，固体最小）。
  4. 同种分子，性质相同；不同种分子,性质不同。
• 应用：解释物理变化（分子本身不变，间隔改变）、化学变化（分子本身改变，生成新分子）。

原子

• 定义：化学变化中的最小粒子。
• 分子与原子的关系：
  • 分子是由原子构成的。
  • 在化学变化中，分子可以再分,而原子不能再分。
  • 它们都是构成物质的基本粒子。
• 原子的构成：
  • 原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。
  • 原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
  • 在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（电中性）。
  • 注意：原子核的体积很小,但质量几乎集中了原子的全部质量。

元素

• 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
• 与原子的区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类,也讲个数。
• 元素符号：
  • 国际通用,由一个或两个字母表示。
  • 书写规则：“一大二小”（如：Na, Cl, Cu）。
  • 意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
• 元素周期表：
  • 周期：横行，共7个周期，原子序数（即质子数）递增。
  • 族：纵行，共18个族，最外层电子数相同,化学性质相似。

离子

• 定义：带电荷的原子或原子团。
• 形成：
  • 原子得电子 → 带负电 → 阴离子 (Anion, 如 O²⁻, Cl⁻)
  • 原子失电子 → 带正电 → 阳离子 (Cation, 如 Na⁺, Mg²⁺)
• 物质构成：
  • 由分子构成的物质：如 H₂O, O₂, CO₂。
  • 由原子构成的物质：如金属（Fe, Cu）、稀有气体（He, Ne）、碳（C, Si）。
  • 由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl, 由 Na⁺ 和 Cl⁻ 构成）。

化学式与化合价

• 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
  • 意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示一个分子中各原子的个数比。
  • 书写：单质（如 O₂, Fe）、化合物（氧化物“氧在后”，如 H₂O；其他“金左非右”，如 NaCl）。
  • 读法：一般从右到左读作“某化某”，有时需读出原子个数（如 CO₂ 读作二氧化碳，Fe₃O₄ 读作四氧化三铁）。
• 化合价：
  • 规则：在化合物中，正负化合价代数和为零。
  • 常见元素化合价口诀：

    一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

  • 应用：根据化合价书写化学式（“交叉法”）,根据化学式计算某元素化合价。

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第四单元：自然界的水

本单元围绕水展开，从水的净化到水的组成,再到保护水资源。

水的净化

• 天然水：含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如盐类）,是混合物。
• 净化方法：
  • 沉降：静置沉降。
  • 吸附：用活性炭吸附色素和异味（物理变化）。
  • 过滤：分离不溶性固体和液体，操作要点：“一贴、二低、三靠”。
  • 蒸馏：净化程度最高，得到纯净物，操作要点：①冷凝管水流方向“下进上出”；②加热时加沸石或碎瓷片,防止暴沸。
• 硬水与软水：
  • 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
  • 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
  • 鉴别：用肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
  • 硬水软化：生活中用煮沸；实验室用蒸馏。

水的组成（电解水实验）

• 实验现象：
  • 正极（阳极）产生的气体少，负极（阴极）产生的气体多，体积比约为 1 : 2。
  • 正极气体：用带火星的木条检验，木条复燃，是氧气 (O₂)。
  • 负极气体：点燃，有淡蓝色火焰，是氢气 (H₂)。
• 实验结论：
  1. 水是由氢元素和氧元素组成的。
  2. 水在通电的条件下分解生成了氢气和氧气。
  3. 化学方程式：2H₂O $\xrightarrow{\text{通电}}$ 2H₂↑ + O₂↑
  4. 从微观角度验证了：在化学变化中，分子可以再分,原子不能再分。

爱护水资源

• 措施：
  • 节约用水：使用节水器具,一水多用。
  • 防治水污染：工业废水处理达标后排放；合理使用农药化肥；生活污水集中处理。

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第五单元：碳和碳的氧化物

本单元学习碳的单质及其重要氧化物——CO和CO₂。

碳的单质

• 同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。
• 常见形态：
  • 金刚石：自然界最硬的物质，用于切割玻璃、钻头。
  • 石墨：质软、有滑腻感、能导电，用于铅笔芯、电极。
  • C₆₀：足球状分子。
  • 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑，具有疏松多孔的结构，有吸附性（活性炭吸附能力最强）。
• 化学性质：
  • 常温下稳定：古代字画保存至今。
  • 可燃性：
    • 充分燃烧（氧气充足）：C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ （放出大量热）
    • 不充分燃烧（氧气不足）：2C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2CO （有毒）
  • 还原性：与金属氧化物反应，夺取其中的氧。

    C + 2CuO $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2Cu + CO₂↑ （现象：黑色粉末变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

二氧化碳 (CO₂)

• 物理性质：
  • 无色、无味的气体，密度比空气大（可用向上排空气法收集）。
  • 能溶于水（1体积水约溶解1体积CO₂）,通常不用排水法收集。
  • 固体二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂。
• 化学性质：
  • 一般不能燃烧，也不支持燃烧（灭火原理之一）。
  • 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ （碳酸，能使紫色石蕊试液变红）。
  • 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O （现象：澄清石灰水变浑浊，此反应用于检验CO₂）。
• 制取：
  • 药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
  • 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
  • 发生装置：固液不加热型（与过氧化氢制氧气相同）。
  • 收集装置：向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）。
  • 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭,则已收集满。

一氧化碳

• 物理性质：无色、无味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
• 化学性质：
  • 可燃性：2CO + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2CO₂ （火焰呈蓝色）。
  • 毒性：与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。
  • 还原性：CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂ （现象：黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊）。