九年级上册化学课堂点睛答案哪里找？
校园之窗 2025年12月7日 14:14:11 99ANYc3cd6
这里为你整理了九年级上册化学（人教版） 的核心知识点和典型例题的“课堂点睛”式答案与解析，由于每一本《课堂点睛》的练习题版本和页码可能略有不同，我无法提供逐页的答案，但我可以为你梳理出整个上册的核心考点、高频题型和答题思路，这比单纯的答案更有助于你真正掌握化学。
第一单元 走进化学世界
核心考点“点睛”
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化学变化与物理变化的本质区别：
（图片来源网络，侵删）- 化学变化： 有新物质生成，燃烧、生锈、食物腐败。
- 物理变化： 没有新物质生成，水结冰、石蜡熔化、酒精挥发。
- 判断关键： 看是否有新物质，而不是看现象（发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等）。
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化学性质与物理性质的区别：
- 化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质，可燃性、助燃性、氧化性、酸性、碱性。
- 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性。
- 判断关键： 看是否需要通过化学变化来体现。
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常见仪器的使用与注意事项：
- 试管： 少量试剂的反应容器，加热时液体不超过容积的1/3，试管口不能对着人。
- 酒精灯： “三禁”——禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭（要用灯帽盖灭）。
- 量筒： 量取液体体积。不能用作反应容器，不能加热，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。
- 胶头滴管： 吸取和滴加少量液体，悬空垂直滴加，不要伸入容器内。
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药品取用原则：
- 三不原则： 不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味；不能尝任何药品的味道。
- 节约原则： 按需取用，未说明用量，液体取1-2mL，固体盖满试管底部。
- 处理原则： 实验剩余药品放入指定容器，不放回原瓶，不随意丢弃，不带出实验室。
第二单元 我们周围的空气
核心考点“点睛”
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空气的成分（按体积分数）：
（图片来源网络，侵删）- 氮气 (N₂)： 78% （最多，性质不活泼，常用作保护气）
- 氧气 (O₂)： 21% （第二多，支持燃烧，供给呼吸）
- 稀有气体： 94% （氦、氖、氩、氪、氙等，性质稳定，常用作保护气、电光源）
- 二氧化碳 (CO₂)： 03%
- 其他气体和杂质： 03%
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氧气的化学性质（重点！）：
- 支持燃烧（氧化性）：
- 与碳 反应：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ （现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）
- 与硫 反应：S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ （现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）
- 与磷 反应：4P + 5O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2P₂O₅ （现象：产生大量白烟）
- 与铁 反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ （现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此实验在集气瓶底要预先铺一层细沙或装少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底）
- 供给呼吸： 供潜水、登山、病人等使用。
- 支持燃烧（氧化性）：
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氧气的实验室制法：
- 药品： 高锰酸钾 (KMnO₄) 或 氯酸钾 (KClO₃) 和二氧化锰 (MnO₂) 或 过氧化氢 (H₂O₂) 溶液和二氧化锰 (MnO₂)。
- 反应原理：
- 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （“固固加热型”）
- 2KClO₃ $\xrightarrow{MnO₂, \Delta}$ 2KCl + 3O₂↑ （“固固加热型”，MnO₂是催化剂）
- 2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑ （“固液不加热型”，MnO₂是催化剂）
- 实验装置： “固固加热型”用大试管、酒精灯、铁架台；“固液不加热型”用锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞。
- 收集方法： 排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）。
- 验满方法：
- 排水法： 当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已集满。
- 向上排空气法： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。
- 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。
第三单元 物质构成的奥秘
核心考点“点睛”
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分子与原子的区别与联系：
- 分子： 保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子可以再分。
- 原子： 化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。
- 联系： 分子由原子构成，分子可以分解成原子。
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原子的构成：
（图片来源网络，侵删）- 原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。
- 原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。
- 关键关系：
- 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
- 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
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元素：
- 定义： 具有相同核电荷数（即质子数） 的一类原子的总称。
- 分类： 金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
- 元素符号： 国际统一，第一个字母大写，第二个字母小写，H, He, C, Ca。
- 元素周期表： 按原子序数（质子数）递增的顺序排列。
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化学式：
- 定义： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 意义：
- 宏观： 表示一种物质；表示该物质的元素组成。
- 微观： 表示该物质的一个分子；表示一个分子中各原子的个数和种类。
- 书写规则： 单质化学式、化合物化学式（氧化物“氧在后”，其他正价前负价后）。
- 化合价：
- 规则： 化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。
- 应用： 根据化学式求某元素化合价；根据化合价书写化学式（十字交叉法）。
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质量守恒定律：
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 微观解释： 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。
- 五个不变： 原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量。
- 两个一定改变： 物质的种类、分子的种类。
- 一个可能改变： 分子数目。
第四单元 自然界的水
核心考点“点睛”
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水的净化：
- 步骤： 沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒。
- 过滤： 分离固体和液体，操作要点：“一贴、二低、三靠”。
- 硬水与软水：
- 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
- 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
- 检验： 加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。
- 软化方法： 煮沸或蒸馏。
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水的组成（水的电解实验）：
- 现象： 正极（阳极）产生气体较少，负极（阴极）产生气体较多，体积比约为 1 : 2。
- 检验： 正极气体能使带火星的木条复燃（是氧气）；负极气体能燃烧，有淡蓝色火焰（是氢气）。
- 水是由氢、氧两种元素组成的，化学式为 H₂O，在化学变化中，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子重新结合成1个氢分子。
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单质、化合物、氧化物：
- 单质： 由同种元素组成的纯净物，O₂, H₂, Fe。
- 化合物： 由不同种元素组成的纯净物，H₂O, CO₂, KMnO₄。
- 氧化物： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，H₂O, CO₂, Fe₃O₄。
- 关系： 氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。
第五单元 化学方程式
核心考点“点睛”
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化学方程式的书写步骤（“写、配、等、注、查”）：
- 写： 根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用“→”连接。
- 配： 配平化学方程式，确保左右两边各原子的数目相等。配平是核心！
- 等： 将短线改为“等号”。
- 注： 注明反应条件（如“点燃”、“加热”、“Δ”）和生成物的状态（气体“↑”，沉淀“↓”）。
- 查： 检查化学式是否正确、是否配平、条件是否注明、状态是否标注。
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配平方法：
- 最小公倍数法： 找出左右两边出现一次且原子个数不等的那种元素，求最小公倍数进行配平。
- 奇数配偶法： 找出左右两边原子个数为一奇一偶的元素，将奇数变为偶数。
- 观察法： 从最复杂的化学式入手，推求其他化学式的系数。
第六单元 碳和碳的氧化物
核心考点“点睛”
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碳的单质：
- 金刚石： 碳原子呈立体网状结构，硬度大，不导电，用作钻头、切割玻璃。
- 石墨： 碳原子呈层状结构，质软，有滑腻感，能导电，用作电极、铅笔芯。
- C₆₀： 足球状结构。
- 性质共性： 都是由碳元素组成的单质，化学性质相似（常温下稳定，高温下活泼）。
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碳的化学性质：
- 稳定性： 常温下化学性质不活泼，古代用墨书写绘画保存至今。
- 可燃性：
- C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ （氧气充足）
- 2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO （氧气不足）
- 还原性： C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ 2Cu + CO₂↑ （黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊）
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二氧化碳 (CO₂) 和一氧化碳 的性质与用途：
- CO₂：
- 性质： 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，不支持燃烧，也不燃烧，能与水反应生成碳酸 (H₂CO₃)，能使澄清石灰水变浑浊。
- 用途： 灭火、人工降雨（干冰）、作气体肥料、化工原料。
- CO：
- 性质： 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有剧毒，可燃（蓝色火焰），有还原性。
- 用途： 燃料、冶金工业的还原剂。
- CO₂：
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实验室制取CO₂：
- 药品： 大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
- 反应原理： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- 装置： “固液不加热型”（与制O₂相同）。
- 收集方法： 向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法）。
- 检验方法： 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是CO₂。
- 验满方法： 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
第七单元 燃料及其利用
核心考点“点睛”
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燃烧与灭火：
- 燃烧条件（三缺一不可）：
- 可燃物
- 与氧气（或空气）接触
- 温度达到着火点
- 灭火原理（破坏任意一个条件即可）：
- 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
- 隔绝氧气（或空气）
- 使温度降到着火点以下
- 燃烧条件（三缺一不可）：
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化石燃料： 煤、石油、天然气（都是混合物）。
- 煤： 主要含碳元素，被称为“工业的粮食”。
- 石油： 主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”。
- 天然气： 主要成分是甲烷 (CH₄)。
- 甲烷性质： 无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水，有可燃性，燃烧方程式：CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O （现象：发出明亮的蓝色火焰，烧干冷烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊）。
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能源与环境：
- 清洁能源： 太阳能、氢能、风能、水能、地热能等。
- 使用化石燃料对环境的影响： 形成酸雨、温室效应、空气污染。
- 化石燃料的综合利用： 煤的干馏、石油的分馏。
如何使用这份“点睛”
- 对照课本： 先看课本，理解基本概念，再看这份“点睛”，提炼核心。
- 动手练习： 不要只看不练，找一本练习册，尝试用这些知识点去解题。
- 建立错题本： 做错的题，一定要分析原因，是概念不清？还是计算失误？把错题和对应的知识点记下来，考前重点看。
- 多问老师同学： 遇到不懂的地方，及时请教，不要堆积问题。
希望这份详细的“课堂点睛”能帮助你更好地学习九年级上册化学！祝你学习进步，取得好成绩！
