浙教版九年级上册科学核心考点有哪些？

校园之窗 2025年12月7日 12:59:11 99ANYc3cd6 1 0

第一部分：物质科学（物理）

第一章：物质及其变化

这是整个科学学习的基础,重点是物质的分类、性质、变化以及化学用语。

核心知识点：

（图片来源网络，侵删）

物质的构成
- 物质由分子、原子、离子构成。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子，分子由原子构成。
- 原子：化学变化中的最小粒子，由原子核（质子、中子）和核外电子构成。
- 离子：带电的原子或原子团（如 Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻）。
物质的分类
- 纯净物：由一种物质组成，可分为单质（由一种元素组成，如O₂、Fe）和化合物（由多种元素组成，如H₂O、CO₂）。
- 混合物：由多种物质混合而成，各物质保持原有性质（如空气、溶液）。
- 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲“种类”不讲“个数”。
物质的性质与变化
- 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等）。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、酸性、碱性等）。
- 物理变化：没有新物质生成的变化（如三态变化、形状改变）。
- 化学变化：有新物质生成的变化（如燃烧、生锈、燃烧），常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
化学用语（“科学语言”）
（图片来源网络，侵删）
- 元素符号：表示元素的统一符号（如 H, O, Fe, Cu）。
- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
  - 意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示一个分子；④表示一个分子中各原子的个数比。
  - 书写：单质（O₂, Fe）、化合物（H₂O, CO₂）的规则。
- 化合价：元素在形成化合物时表现出的一种性质。
  - 记忆口诀：常见元素和原子团的化合价（如 H⁺, O²⁻, OH⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻）。
  - 应用：根据化合价书写化学式（交叉法）；根据化学式计算某元素化合价。
- 化学方程式
  - 定义：用化学式表示化学反应的式子。
  - 书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（即配平）。
  - 配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法。
  - 读法：“...和...在...条件下反应，生成...”。

第二章：物质的结构

本章深入探讨原子内部结构和元素周期表的初步认识。

核心知识点：

原子的结构
- 原子结构模型：原子由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
- 构成粒子：
  - 质子：带1个单位正电荷，决定了元素的种类（原子序数）。
  - 中子：不带电，质量约与质子相等。
  - 电子：带1个单位负电荷，质量很小，在核外高速运动。
- 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。
- 相对原子质量：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
元素周期表简介
（图片来源网络，侵删）
- 结构：按原子序数（核电荷数）递增的顺序排列。
- 周期：横行，共有7个周期，同一周期元素原子的电子层数相同。
- 族：纵行，共有18个族，同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
- 原子结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质的关系：
  - 金属元素：最外层电子数一般 < 4，易失去电子，显金属性。
  - 非金属元素：最外层电子数一般 ≥ 4，易得到电子，显非金属性。
  - 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，化学性质稳定。

第三章：化学反应的基本类型与能量变化

本章重点是化学反应的四大基本类型、质量守恒定律及化学反应中的能量变化。

核心知识点：

质量守恒定律
- 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。
- 宏观表现：元素的种类和质量不变。
化学反应的四大基本类型
- 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一）
  - A + B + ... → C (如 2Mg + O₂ --点燃→ 2MgO)
- 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）
  - A → B + C + ... (如 2KClO₃ --MnO₂/Δ→ 2KCl + 3O₂↑)
- 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
  - A + BC → AC + B (如 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu)
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
  - AB + CD → AD + CB
  - 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水（H₂O）。(如 HCl + NaOH → NaCl + H₂O)
化学反应中的能量变化
- 放热反应：反应过程中释放热量的化学反应。（如燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应）
- 吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。（如碳与二氧化碳的反应、大多数分解反应）

第四章：运动和力的关系

本章是力学的核心,重点是牛顿第一定律、二力平衡和压强。

核心知识点：

牛顿第一定律（惯性定律）
- 一切物体在没有受到外力作用时,总保持静止状态或匀速直线运动状态。
- 惯性：物体保持静止状态或匀速直线运动状态的性质，惯性是物体的固有属性，只与质量有关，与运动状态、是否受力无关。
- 生活中的惯性现象：急刹车时人向前倾、拍掉衣服上的灰尘等。
二力平衡
- 平衡状态：物体处于静止状态或匀速直线运动状态。
- 二力平衡条件：作用在同一物体上的两个力，大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
- 力与运动的关系：
  - 合力为零（F合=0） → 物体处于平衡状态（静止或匀速直线运动）。
  - 合力不为零（F合≠0） → 物体的运动状态发生改变（力是改变物体运动状态的原因）。
压强
- 定义：物体单位面积上受到的压力。
- 公式：p = F / S
- 单位：帕斯卡，简称帕（Pa）。1 Pa = 1 N/m²
- 增大和减小压强的方法：
  - 增大压强：增大压力或减小受力面积。
  - 减小压强：减小压力或增大受力面积。
- 液体压强：
  - 特点：液体对容器底和侧壁都有压强；液体内部向各个方向都有压强；压强随深度增加而增大；在同一深度，液体向各个方向的压强相等。
  - 公式：p = ρgh (ρ是液体密度，h是深度)
- 大气压强：
  - 存在：马德堡半球实验证明了大气压的存在。
  - 测量：托里拆利实验测出了大气压的值，标准大气压支持约760mm高的水银柱，约等于1.01×10⁵ Pa。
  - 应用：活塞式抽水机、离心式水泵。

第二部分：物质科学（化学）

第五章：酸碱盐

本章是初中化学的重点和难点,内容繁多，综合性强。

核心知识点：

常见的酸
- 盐酸：主要成分是氯化氢气体溶于水，化学式为 HCl。
- 硫酸：化学式为 H₂SO₄。
- 酸的通性（由于电离出的阳离子都是H⁺）：
  1. 使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
  2. 与活泼金属反应生成盐和氢气。（如 Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）
  3. 与金属氧化物反应生成盐和水。（如 CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O）
  4. 与某些盐反应生成新酸和新盐。（如 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
  5. 与碱发生中和反应生成盐和水。
常见的碱
- 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH，易潮解，有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，化学式为 Ca(OH)₂，由生石灰（CaO）与水反应制得。
- 碱的通性（由于电离出的阴离子都是OH⁻）：
  1. 使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红。
  2. 与非金属氧化物反应生成盐和水。（如 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O）
  3. 与酸发生中和反应生成盐和水。
  4. 与某些盐反应生成新碱和新盐。（如 CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）
中和反应
- 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
- 实质：H⁺ 和 OH⁻ 结合生成水（H₂O）。
- 应用：改良土壤酸性、处理工厂废水、医药（如胃药）等。
溶液的酸碱性与pH
- 酸碱指示剂：紫色石蕊（酸红碱蓝）、无色酚酞（酸不变碱变红）。
- pH：溶液酸碱度的表示方法，范围通常在0~14之间。
  - pH = 7：中性（如纯水）
  - pH < 7：酸性，pH越小，酸性越强。
  - pH > 7：碱性，pH越大，碱性越强。
- 测定：用pH试纸或pH计。
常见的盐
- 氯化钠：食盐，主要成分。
- 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，其水溶液显碱性。
- 硫酸铜：白色粉末，遇水变蓝色（CuSO₄·5H₂O是蓝矾、胆矾），可用来检验水的存在。
- 盐的性质：与酸、碱、盐之间的复分解反应。
化学肥料
- 氮肥：作用是促进茎叶生长茂盛（如尿素 NH₂CONH₂）。
- 磷肥：作用是促进根系发达、增强抗寒抗旱能力（如磷矿粉 Ca₃(PO₄)₂）。
- 钾肥：作用是使茎秆粗壮、增强抗病虫害和倒伏能力（如K₂SO₄）。
- 复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（如KNO₃）。

第三部分：生命科学

第六章：代谢与平衡

本章重点是人体的新陈代谢过程,包括消化、呼吸、循环、排泄和体内物质的动态平衡。

核心知识点：

食物的消化与吸收
- 消化系统：消化道（口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门）和消化腺（唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺、肠腺）。
- 营养物质的消化：
  - 淀粉 → 麦芽糖 → 葡萄糖（在口腔和小肠）
  - 蛋白质 → 氨基酸（在胃和小肠）
  - 脂肪 → 甘油和脂肪酸（在小肠）
- 吸收：主要场所是小肠，其特点是长、有皱襞和绒毛，大大增加了吸收面积。
人体的呼吸
- 呼吸系统：呼吸道（鼻、咽、喉、气管、支气管）和肺。
- 气体交换：
  - 肺泡与血液：肺泡中的氧气扩散到血液，血液中的二氧化碳扩散到肺泡。
  - 血液与组织细胞：血液中的氧气扩散到组织细胞，组织细胞中的二氧化碳扩散到血液。
- 呼吸的全过程：外界空气 → 肺泡 → 血液 → 组织细胞。
人体的血液循环
- 心脏：四个腔（左心房、右心房、左心室、右心室），是血液循环的“泵”。
- 血管：
  - 动脉：将血液从心脏输送到全身。
  - 静脉：将血液从全身输送回心脏。
  - 毛细血管：进行物质交换的场所。
- 血液循环路径：
  - 体循环：左心室 → 主动脉 → 全身各级动脉 → 毛细血管网 → 各级静脉 → 上下腔静脉 → 右心房。（含氧血→缺氧血）
  - 肺循环：右心室 → 肺动脉 → 肺部毛细血管网 → 肺静脉 → 左心房。（缺氧血→含氧血）
人体的排泄
- 排泄途径：
  - 泌尿系统：以尿液形式排出水、无机盐、尿素等。
  - 皮肤：以汗液形式排出少量水、无机盐、尿素。
  - 呼吸系统：以气体形式排出二氧化碳和水。
- 泌尿系统：肾脏（形成尿液）、输尿管、膀胱（暂时储存尿液）、尿道。
体内物质的动态平衡
- 血糖平衡：当血糖浓度过高时，胰岛素分泌增加，促进血糖合成糖元、转化为脂肪等，使血糖浓度降低；当血糖浓度过低时，胰高血糖素分泌增加，促进糖元分解，使血糖浓度升高。
- 水平衡：主要通过肾脏和抗利尿激素来调节。
- 体温调节：主要通过皮肤（散热和保温）和神经系统来维持相对恒定。