分子与原子，九年级化学怎么学？

核心知识框架图

物质
├── 由微观粒子构成
│   ├── 分子
│   │   ├── 定义：保持物质化学性质的最小粒子
│   │   ├── 特征：质量小、体积小、不断运动、间隔可变
│   │   └── 存在：由原子构成
│   └── 原子
│       ├── 定义：化学变化中的最小粒子
│       ├── 结构：原子核 (质子、中子) + 核外电子
│       └── 关系：在化学变化中，原子种类、数目、质量均不变
└── 构成关系：物质 → 分子 → 原子

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分子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

• 关键词解读：
  • “保持化学性质”：分子是决定物质化学性质（如可燃性、氧化性、酸性等）的基本单元，水分子（H₂O）决定了水的化学性质，比如电解水生成氢气和氧气。
  • “最小粒子”：这里的“最小”是指在保持物质化学性质的前提下，不能再分，如果将水分子再分裂，它就变成了氢原子和氧原子，这时水的化学性质就消失了。

分子的基本特征（三大特征）

• ① 质量和体积都很小

  
  （图片来源网络，侵删）

  举个例子：一滴水中大约有1.67 x 10²¹个水分子，如果让15亿人来数，每人每秒数一个，需要数3年多才能数完。

• ② 分子是不断运动的

  • 现象：我们能闻到远处饭菜的香味、湿衣服会晾干、糖能溶解在水里。
  • 影响因素：温度越高，分子运动越剧烈，热水中糖块比冷水中溶解得快，就是因为水分子运动更剧烈，与糖块碰撞更频繁。

• ③ 分子之间有间隔

  • 现象：物质的热胀冷缩、物质的三态变化（固、液、气），气体容易被压缩，而固体很难被压缩，就是因为气体分子间隔很大，固体分子间隔很小。
  • 影响因素：气体分子间隔 > 液体分子间隔 > 固体分子间隔。压强越大，分子间隔越小；温度越高，分子间隔越大。

分子的构成

• 分子是由原子构成的。
• 有些分子由同种原子构成,如：氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）、铁（Fe）、铜（Cu）。
• 有些分子由不同种原子构成,如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）。
• 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，H₂O表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

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原子

定义

原子是化学变化中的最小粒子。

• 关键词解读：
  • “化学变化中”：这是原子定义的关键范围，在化学变化（如燃烧、生锈、中和反应）中，原子只是重新组合，原子本身没有变成其他原子。
  • “最小粒子”：在化学变化里，原子不可再分，但在物理变化或原子核反应中，原子是可以再分的（分为原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子）。

原子的结构

原子不是一个实心小球,它具有复杂的内部结构，类似于一个微小的“太阳系”。

• 原子结构模型

      原子
      /  \
  原子核   核外电子
   /  \
  质子   中子

• 各部分组成及性质

构成部分	电性	质量	作用
原子核	带正电	集中了原子几乎全部的质量	原子的“核心”，决定元素的种类
质子	带1个单位正电荷	相对质量约1	决定原子种类（即元素种类）
中子	不带电（中性）	相对质量约1	决定原子的相对质量，影响同位素
核外电子	带1个单位负电荷	质量很小，约为质子质量的1/1836	在原子核外高速运动，决定元素的化学性质

• 重要关系式
  • 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性）
  • 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

原子与分子的关系与区别

对比项	分子	原子
定义	保持物质化学性质的最小粒子	化学变化中的最小粒子
在化学变化中	可以再分，分裂成原子	不可再分，只是重新组合
构成	由原子构成	由原子核（质子、中子）和核外电子构成
联系	分子是由原子构成的；分子可以分解成原子，原子是构成分子的基本微粒。

一个形象的比喻：

• 分子就像一辆完整的汽车，它保持着汽车的功能（化学性质）。
• 原子就像汽车的各个零件（发动机、轮胎、方向盘等）。
• 化学变化就像把一辆汽车拆开，再用这些零件组装成一辆新的汽车（比如自行车），在这个过程中，零件（原子）本身没有变，只是重新组合了，但汽车（分子）这个整体已经不存在了，所以其化学性质也随之改变。

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重要概念辨析

物理变化 vs 化学变化

变化类型	物理变化	化学变化
本质区别	分子本身没有改变，只是分子间隔发生了变化。	分子发生了改变，生成了新的分子。
宏观现象	状态改变（固、液、气）、形状改变、溶解等。	发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等。
微观本质	分子种类不变。	分子种类改变。
举例	水结冰、水蒸发、把石头磨成粉。	镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂。

关键点：判断变化类型的根本依据是看分子是否发生了改变。

混合物 vs 纯净物

类别	混合物	纯净物
组成	由不同种物质混合而成。	由一种物质组成。
分子构成	由不同种分子构成。	由同种分子构成。
性质	各物质保持自己原有的化学性质。	具有固定的化学性质。
举例	空气、溶液、合金、海水。	氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

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学习方法与技巧

1. 微观想象法：不要把分子和原子想象成看得见摸得着的小球，要理解它们是微观世界的抽象概念，多利用比喻（如汽车和零件、人群和个人）来帮助理解。
2. 宏观联系微观：学会用微观理论（分子、原子）来解释宏观现象。
   • 闻到香味 → 分子在运动。
   • 热胀冷缩 → 分子间隔随温度变化。
   • 水电解生成氢气和氧气 → 水分子分解成了氢原子和氧原子，这些原子重新组合成新的分子。
3. 对比记忆法：将分子与原子、物理变化与化学变化、混合物与纯净物放在一起对比，找出它们的相同点和不同点，这样记忆更牢固。
4. 抓关键词：对于定义，一定要抓住关键词，如“分子”定义中的“化学性质”，“原子”定义中的“化学变化中”。

希望这份详细的梳理对你有帮助！化学的世界是奇妙的，从微观粒子入手，你会发现一个全新的视角来理解我们身边的物质，加油！