九年级化学知识点填空

九年级化学核心知识点填空练习

第一部分：走进化学世界

1. 化学是一门研究物质的__、__、__以及__的科学。
2. 化学变化的基本特征是有__生成，常伴随的现象有__、__、__、__、__等，但这些现象不能作为判断化学变化的依据。
3. 物理变化和化学变化的本质区别是__。
4. 在化学实验中,若未说明药品用量，一般按__取用液体，固体只需__即可。
5. 给试管里的液体加热时,液体体积不超过试管容积的__，试管要与桌面成__角，先__，后集中加热。
6. 酒精灯的火焰分为__、__、__三个部分，__温度最高，__温度最低，加热时应用__部分。
7. 取用粉末状固体药品一般用__，取用块状固体用__，取用少量液体可用__。
8. 托盘天平能精确到__克，称量时“左物右码”，若药品和砝码放反了，读数为 m 克，则实际药品质量为__克。

---

第二部分：我们周围的空气

1. 空气中含量最多的气体是__，约占空气体积的__；含量第二的气体是__，约占__。
2. 测定空气中氧气含量的实验中,可燃物要求是__（填“足量”或“少量”），集气瓶内预先要装少量__，其作用是__，实验现象是__，实验结论是__。
3. 氧气的化学性质比较__，是常用的__，硫在氧气中燃烧的现象是__，生成有__气味的气体，其化学式为__，铁丝在氧气中燃烧的现象是__，生成__色固体，其化学式为__，该实验在集气瓶底预先装少量水或细沙，目的是__。
4. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为__，该反应类型属于__反应，发生装置选用__，因为__；收集氧气可用__法或__法，因为__。
5. 催化剂是指在化学反应中能__其他物质的化学反应速率，而本身的__和__在化学反应前后都没有改变的物质，催化剂的特点是“一变两不变”。
6. 化合反应是由__种或__种以上物质生成__种物质的反应，其表达式可表示为 A + B + ... → C，分解反应是由__种物质生成__或__种其他物质的反应，其表达式可表示为 AB → A + B。

---

第三部分：物质构成的奥秘

1. 分子是保持物质__的一种微粒，原子是__中的最小微粒。
2. 由分子构成的物质,发生物理变化时__不变，发生化学变化时__发生了改变。
3. 原子由居于原子中心的带__电的__和核外带__电的__构成，原子中，核电荷数 = 数 = 数。
4. 为了便于研究,科学家们提出了__模型，以拉丁文名称的缩写来表示元素，如 C 表示__元素，O 表示__元素。
5. 元素是__（即核电荷数）相同的一类原子的总称，地壳中含量前四位的元素是：__、__、__、__。
6. 元素符号的意义：①表示一种__；②表示这种元素的__。
7. 物质、__、__是构成物质世界的基本微粒。
8. 离子是带电的__或__，原子__电子形成阳离子，显__电性；原子__电子形成阴离子，显__电性。
9. 化学式是用__和__的组合表示物质组成的式子，纯净物都有固定的__，所以也都有固定的化学式。
10. 化学式的意义：①表示一种物质；②表示该物质的__组成；③表示该物质的__构成；④若该物质由分子构成，则表示一个__。
11. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质,在化合物中，正负化合价代数和为__，单质中，元素的化合价通常为__价，在化合物中，通常氧显__价，氢显__价。
12. 根据化学式计算相对分子质量 = ；物质中某元素的质量分数 = 。

---

第四部分：自然界的水

1. 水是由__和__组成的，电解水的实验中，正极产生的气体是__，负极产生的气体是__，它们的体积比约为__，质量比约为__。
2. 硬水和软水的区别是__，可用__来区分硬水和软水，现象是__。
3. 净化水的方法有：__（除去不溶性杂质）、__（除去异味和色素）、__（杀死细菌病毒）、__（降低水的硬度）。
4. 水的污染源主要有：工业“三废”即__、__、__；农业上__的任意施用；生活__的任意排放。
5. 节约水资源,一方面要__，另一方面要__。

---

第五部分：碳和碳的氧化物

1. 自然界中存在的碳单质主要有__和__，还有以微小晶体形式存在的__，它们由于__不同，物理性质差异很大，但化学性质相似。
2. 碳的化学性质：
   • 常温下,碳的化学性质__。
   • 可燃性：在氧气中充分燃烧生成__，化学方程式为__；不充分燃烧生成__，化学方程式为__。
   • 还原性：与某些氧化物反应，如与氧化铜反应，现象是__，化学方程式为__。
3. 二氧化碳的物理性质：__色__味的气体，密度比空气__，__溶于水，固态二氧化碳俗称__。
4. 二氧化碳的化学性质：
   • 不能燃烧,也不支持__，不能供给__。
   • 与水反应生成__，能使紫色石蕊溶液变__，加热后溶液又变__。
   • 与澄清石灰水反应,生成白色沉淀__，该反应常用来检验二氧化碳，化学方程式为__。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是__和__，反应的化学方程式为__，发生装置选用__，因为__；收集方法用__法，因为__。
6. 温室效应主要由__、__、__等气体引起，减缓温室效应的措施有：__、__、__等。

---

第六部分：燃料及其利用

1. 燃烧是指可燃物与__发生的发光、放热的剧烈的__反应。
2. 燃烧的三个条件是：①__；②__；③__，三者缺一不可。
3. 灭火的原理是破坏燃烧的条件,即：①__；②__；③__。
4. 化石燃料包括__、__、__，它们都是__能源（填“可再生”或“不可再生”）。
5. 天然气的主要成分是__，它燃烧的化学方程式为__。
6. 使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的__；二是燃料与空气要有足够大的__。
7. 煤燃烧会产生的主要污染物有：__、__、__等，汽车尾气的主要污染物有：__、__、__等。
8. 新能源有__、__、__、__、__等。

---

第七部分：金属和金属材料

1. 金属的物理性质：常温下为__（汞除外），有__光泽，是__和__的导体，有良好的__性。
2. 铁生锈的条件是铁与__和__同时接触，防锈原理是隔绝__、__或__。
3. 合金是由一种金属跟其他__（或__）熔合而成的具有__特性的物质，生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是__不同。
4. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn __Sn Pb (H) __Hg Ag Pt Au
   • 在金属活动性顺序表中,金属的位置越__，活动性越__。
   • 位于__前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
   • 位于__的金属可以把位于__的金属从它们的盐溶液中置换出来。
5. 一氧化碳还原氧化铜的实验中,现象是__，化学方程式为__，实验末尾要先__，再__，目的是防止__。

---

第八部分：酸和碱

1. 浓盐酸具有__性，在空气中会形成__，浓硫酸具有__性，可作干燥剂，稀释浓硫酸时，一定要把__沿器壁慢慢注入__中，并不断__。
2. 紫色石蕊溶液遇酸变__，遇碱变__；无色酚酞溶液遇酸__，遇碱变__。
3. 酸的化学性质（通性）：
   • 与指示剂反应：使紫色石蕊变__。
   • 与活泼金属反应：生成__和__，如：Zn + H₂SO₄ →
   • 与金属氧化物反应：生成__和__，如：CuO + H₂SO₄ →
   • 与碱反应（中和反应）：生成__和__，如：NaOH + HCl →
   • 与某些盐反应：生成新酸和新盐，如：CaCO₃ + HCl →
4. 碱的化学性质（通性）：
   • 与指示剂反应：使紫色石蕊变__，无色酚酞变__。
   • 与非金属氧化物反应：生成__和__，如：Ca(OH)₂ + CO₂ →
   • 与酸发生中和反应：生成__和__。
   • 与某些盐反应：生成新碱和新盐，如：CuSO₄ + NaOH →
5. 中和反应是指__与__作用生成__和__的反应，其应用有：①改良__；②处理__；③治疗__。
6. 溶液的酸碱度用__表示，pH 的范围通常在 0~14 之间。
   • pH < 7，溶液呈__性，pH 越小，酸性越__。
   • pH = 7，溶液呈__性。
   • pH > 7，溶液呈__性，pH 越大，碱性越__。
7. 常见的氮肥有__、__、__；磷肥有__、__；钾肥有__、__，铵态氮肥（含 NH₄⁺）与__混合研磨，会产生有__气味的气体，这是检验铵根离子的方法。

---

第九部分：盐 化肥 化学与生活

1. 粗盐提纯的主要步骤是：①__；②__；③__，玻璃棒在每一步中的作用分别是：__、__、__。
2. 复分解反应是指由两种化合物互相交换__，生成另外两种__的反应，复分解反应发生的条件是生成物中有__、__或__。
3. 人体必需的六大营养素是：__、__、__、__、__、__。
4. 蛋白质、糖类、油脂的组成元素都是__，维生素的组成元素是__。
5. 钙、铁、锌、硒等是人体必需的__元素，它们对健康至关重要。
6. 有机化合物是指含__元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外），最简单的有机物是__。
7. 三大合成材料是指__、__、__。
8. “白色污染”是指__造成的污染，减少“白色污染”的措施有：①__；②__；③__。

---

参考答案

第一部分：

性质、组成、结构、变化规律 2. 新物质 发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀 3. 是否有新物质生成 4. 1-2mL 盖满试管底部 5. 1/3 45° 预热 6. 外焰、内焰、焰心 外焰 内焰 外焰 7. 药匙 镊子 胶头滴管 8. 0.1 m-游码读数

第二部分：

氮气 78% 氧气 21% 2. 足量 水 吸收热量，防止炸裂 集气瓶内水面上升约1/5 氧气约占空气体积的1/5 3. 活性 氧化剂 明亮的蓝紫色火焰 二氧化硫(SO₂) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 四氧化三铁(Fe₃O₄) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 4. 高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分解 固体加热 排水法 向上排空气法 氧气不易溶于水且密度比空气大 5. 改变 质量 化学性质 6. 两 两 一 一 两或多

第三部分：

化学性质 化学变化 2. 分子 分子 3. 正 原子核 负 电子 质子数 核外电子数 4. 元素符号 碳 氧 5. 核电荷数 氧 硅 铝 铁 6. 元素 一个原子 7. 分子 原子 离子 8. 原子团 失去 阳 得到 阴 9. 元素符号 数字 组成 10. 元素 分子 一个分子 11. 零 零 -2 +1 12. 各原子相对原子质量的总和 (某元素的相对原子质量 × 该元素原子个数) / 化合物的相对分子质量 × 100%

第四部分：

氢元素 氧气 氢气 1:2 1:8 2. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含较少的是软水 肥皂水 硬水中泡沫少，浮渣多；软水中泡沫多，浮渣少 3. 过滤 吸附 消毒 蒸馏 4. 废水 废气 废渣 农药化肥 污水 5. 节约用水 防止水体污染

第五部分：

金刚石 石墨 C60 内部结构（碳原子的排列方式） 2. 稳定 二氧化碳(CO₂) C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ 一氧化碳(CO) 2C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2CO 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 C + 2CuO $\xrightarrow{高温}$ 2Cu + CO₂↑ 3. 无 无 大 干冰 4. 燃烧 呼吸 碳酸 红 紫 5. 石灰石/大理石 稀盐酸 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 固体与液体反应，不需加热 向上排空气法 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水 6. 二氧化甲烷 氧化亚氮 开发新能源 植树造林 减少化石燃料的使用

第六部分：

氧气 氧化 2. 可燃物 氧气(或空气) 温度达到着火点 3. 清除可燃物 隔绝氧气(或空气) 使温度降到着火点以下 4. 煤 石油 天然气 不可再生 5. 甲烷(CH₄) CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ + 2H₂O 6. 氧气 接触面积 7. 二氧化硫 二氧化碳 一氧化碳 一氧化碳 碳氢化合物 氮的氧化物 8. 氢能 太阳能 风能 地热能 潮汐能

第七部分：

固体 金属 导 热 延展 2. 氧气 水 氧气 水 氧气 3. 金属 非金属 金属 碳的含量 4. Fe (氢) Cu 强 氢 H 前面 后面的 5. 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 CuO + CO $\xrightarrow{高温}$ Cu + CO₂ 停止加热 继续通一氧化碳 铜被重新氧化

第八部分：

挥发 白雾 吸水 浓硫酸 水 搅拌 2. 红 蓝 不变 红 3. 红 氢气 盐酸 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 水 硫酸酸 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 水 盐 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 水、二氧化碳 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 4. 蓝 红 水 碱 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 水、盐 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 5. 酸 碱 水 盐 土壤 工业废水 胃酸过多 6. pH 酸 强 中 碱 强 7. 尿素(NH₂)₂CO₣ 硝酸铵(NH₄NO₃) 碳酸氢铵(NH₄HCO₃) 磷矿粉 Ca₃(PO₄)₂ 硫酸钾(K₂SO₄) 氯化钾(KCl) 碱石灰 刺激性

第九部分：

溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 2. 成分 新物质 沉淀 气体 水 3. 糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 水 4. C C、H、O 5. 微量 6. C 甲烷(CH₄) 7. 塑料 合成纤维 合成橡胶 8. 随意丢弃塑料制品 减少使用塑料制品 重复使用塑料制品