九年级化学知识点整理

校园之窗 2026年1月4日 21:55:04 99ANYc3cd6 1 0

九年级化学知识点总纲

九年级化学主要分为两大模块：化学基本概念与理论 和 物质及其变化，学习化学，要抓住“宏观现象、微观符号、定量计算”三个核心维度。

第一部分：走进化学世界 (九上第一章)

化学是一门以实验为基础的科学

化学研究的对象：物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
物理变化：没有生成其他物质的变化，特征：状态、形状、大小改变，分子本身未变。
水蒸发、结冰，玻璃破碎，铁水铸成锅。
（图片来源网络，侵删）
化学变化：有新物质生成的变化，特征：分子种类改变。
燃烧、生锈、食物腐败、呼吸作用。
两者的本质区别：是否有新物质生成。
两者的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。
化学现象的观察：关注“光、热、声、色、态、味、生成沉淀、产生气体”等。

化学是一门以实验为基础的科学

常用仪器及用途：
- 加热类：试管（少量物质反应）、蒸发皿（蒸发液体）、燃烧匙（少量物质燃烧）、酒精灯（热源）。
- 量取类：量筒（量取液体体积）、托盘天平（称量物质质量）。
- 存放类：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（收集气体）。
- 其他：玻璃棒（搅拌、引流）、药匙（取粉末状药品）。
基本操作：
- 药品取用：“三不”原则（不闻、不尝、不摸），固体用药匙或镊子，液体用胶头滴管或直接倾倒。
- 加热：先预热，后集中加热；试管外壁干燥，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着人。
- 过滤：操作要点“一贴、二低、三靠”。
  - 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
  - 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
  - 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 仪器连接与气密性检查。
实验室安全：
- 酒精失火：用湿抹布盖灭。
- 浓酸/浓碱溅到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液（或硼酸）。
- 水银洒落：用硫粉覆盖。

第二部分：我们周围的物质 (九上第二、三、四章)

空气 (九上第二章)

空气的组成：
- 按体积分数计算：氮气 (N₂) 约 78%，氧气 (O₂) 约 21%，稀有气体约 0.94%，二氧化碳 (CO₂) 约 0.03%，其他气体和杂质约 0.03%。
- 氮气：化学性质不活泼，用作保护气（食品包装、灯泡填充气）、制造化肥、液氮用于医疗冷冻。
- 氧气：化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。
  - 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
  - 工业制法：分离液态空气（物理变化）。
  - 实验室制法：
    - 药品：过氧化氢 (H₂O₂) 和二氧化锰 (MnO₂)，或高锰酸钾 (KMnO₄)，或氯酸钾 (KClO₃) 和 MnO₂。
    - 反应原理：2H₂O₂ --(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑
    - 收集方法：排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）。
空气污染与防治：
- 污染物：有害气体（SO₂, CO, NO₂）和粉尘（PM2.5, PM10）。
- 防治措施：使用清洁能源、工厂废气处理、植树造林。

氧气 (九上第二章)

氧气的化学性质（是重点，需要熟记反应现象和方程式）：
- 与碳反应：C + O₂ --(点燃)--> CO₂ (发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)。
- 与硫反应：S + O₂ --(点燃)--> SO₂ (发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体)。
- 与磷反应：4P + 5O₂ --(点燃)--> 2P₂O₅ (产生大量白烟)。
- 与铁反应：3Fe + 2O₂ --(点燃)--> Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)。
- 与镁反应：2Mg + O₂ --(点燃)--> 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)。
- 与石蜡反应：生成二氧化碳和水。
氧气的用途：供给呼吸（潜水、医疗）、支持燃烧（炼钢、气焊）。

水 (九上第三、四章)

水的组成：
- 电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1 : 2。
- 水是由氢、氧两种元素组成的，化学式为 H₂O。
- 实验现象：两极产生气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍。
水的净化：
- 天然水 → 沉降 → 过滤 → 吸附 → 消毒 → 自来水。
- 硬水与软水：
  - 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
  - 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
  - 鉴别方法：用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。
  - 硬水软化方法：煮沸、蒸馏（蒸馏得到的水是纯净水）。
爱护水资源：节约用水、防治水体污染。

物质的构成奥秘 (九上第四、单元)

分子、原子、离子：
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子，分子在不断运动，分子间有间隔。
- 原子：化学变化中的最小粒子，原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。
- 离子：带电的原子或原子团，原子得电子变成阴离子（带负电），原子失电子变成阳离子（带正电）。
- 关系：分子 → 原子；原子 → 离子。
元素：
- 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
- 元素与原子的区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数。
- 元素符号：国际统一，第一个字母大写，第二个字母小写。
- 元素周期表：有7个周期，16个族，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。
化学式与化合价：
- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
  - 意义：① 表示一种物质；② 表示该物质的元素组成；③ 表示一个分子；④ 表示一个分子的构成。
  - H₂O 表示水；水由氢、氧元素组成；一个水分子；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
- 化合价：
  - 规则：化合物中正负化合价代数和为零。
  - 常见元素化合价口诀：
    一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
  - 应用：根据化合价书写化学式（交叉法）；根据化学式计算某元素化合价。

第三部分：化学变化与质量守恒 (九上第五、六章)

质量守恒定律 (九上第五章)

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
“五个不变，两个一定变，一个可能变”：
- 不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量。
- 一定变：分子种类、物质种类。
- 可能变：分子数目。

化学方程式 (九上第五章)

定义：用化学式表示化学反应的式子。
书写原则：
1. 客观事实：不能臆造不存在的物质和反应。
2. 质量守恒：要配平，使反应前后各原子数目相等。
配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。
读法：
- 宏观：在什么条件下，什么物质和什么物质反应生成什么物质。
- 微观：在什么条件下，几个什么分子和几个什么分子反应生成几个什么分子。
- 量：各物质之间的质量比。
简单计算：
- 已知反应物质量求生成物质量。
- 已知生成物质量求反应物质量。
- 不纯物质的计算：纯度 = (纯净物质量 / 混合物质量) × 100%，计算时必须用纯净物的质量。

碳和碳的氧化物 (九上第六章)

碳的单质：
- 金刚石：自然界最硬的碳单质，用于钻头、切割玻璃。
- 石墨：质软、有滑感、能导电，用于铅笔芯、电极。
- C₆₀：足球烯。
- 化学性质：
  - 常温下稳定。
  - 可燃性：C + O₂ --(充分点燃)--> CO₂；2C + O₂ --(不充分点燃)--> 2CO。
  - 还原性：C + 2CuO --(高温)--> 2Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)。
二氧化碳 (CO₂)：
- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”（易升华吸热）。
- 化学性质：
  - 不能燃烧,不支持燃烧，不供给呼吸。
  - 与水反应：CO₂ + H₂O == H₂CO₃ (碳酸)，使紫色石蕊试液变红。
  - 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓ + H₂O (白色沉淀)，用于检验CO₂。
- 实验室制法：
  - 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
  - 原理：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
  - 收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
  - 检验方法：通入澄清石灰水中，若变浑浊，则是CO₂。
  - 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。
一氧化碳：
- 物理性质：无色无味气体，密度与空气相近，难溶于水。
- 化学性质：
  - 可燃性：2CO + O₂ --(点燃)--> 2CO₂ (蓝色火焰)。
  - 毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。
  - 还原性：CO + CuO --(加热)--> Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色)。

第四部分：金属及其化合物 (九下第八、九、十章)

金属材料 (九下第八章)

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金的性能往往优于纯金属。
常见合金：生铁、钢（铁的合金）；黄铜（铜锌合金）；硬铝（铝铜镁硅合金）。
金属的物理性质：有光泽、导电性、导热性、延展性等。
金属的化学性质：
- 与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物。
  - 镁、铝：形成致密氧化膜，有抗腐蚀性。
  - 铁、铜：铁在潮湿空气中会生锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O），铜在加热时变黑。
- 与酸反应：位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。
  - Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑
  - Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑ (注意亚铁盐为浅绿色)
- 与盐溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
  - Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu (铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色)。
金属活动性顺序：
- K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
- 应用：
  1. 判断金属与酸能否反应：H前面的金属可以。
  2. 判断金属与盐溶液能否反应：前置后。
  3. 判断金属活动性强弱。

酸和碱 (九下第十、十一章)

常见的酸：
- 盐酸：挥发性，有刺激性气味。
- 硫酸：不挥发性，有吸水性（可作干燥剂），有脱水性。
- 酸的通性（由于电离出的阳离子都是H⁺）：
  1. 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
  2. 与活泼金属反应生成盐和氢气。
  3. 与金属氧化物（多数是碱性氧化物）反应生成盐和水。
    - CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O (黑色固体溶解，溶液变蓝)
  4. 与碱发生中和反应生成盐和水。
  5. 与某些盐反应生成新酸和新盐。
    - CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (实验室制CO₂)
常见的碱：
- 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性。
- 碱的通性（由于电离出的阴离子都是OH⁻）：
  1. 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
  2. 与非金属氧化物（多数是酸性氧化物）反应生成盐和水。
    - 2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O (检验CO₂，或用于吸收CO₂)
  3. 与酸发生中和反应生成盐和水。
  4. 与某些盐反应生成新碱和新盐。
    - CuSO₄ + 2NaOH == Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (蓝色沉淀)
    - FeCl₃ + 3NaOH == Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (红褐色沉淀)
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，应用：改良土壤酸性、处理工业废水、医药等。
溶液的酸碱度——pH：
- pH范围：0~14。
- pH < 7，溶液呈酸性；pH = 7，溶液呈中性；pH > 7，溶液呈碱性。
- 测定方法：用pH试纸，注意：不能将pH试纸伸入待测液中，不能先用蒸馏水润湿。

盐和化肥 (九下第十一章)

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
常见盐的用途：
- 氯化钠：调味品、生理盐水、融雪剂。
- 碳酸钠 (Na₂CO₃)：俗称纯碱、苏打，虽显碱性但不是碱。
- 碳酸氢钠 (NaHCO₃)：俗称小苏打，用于发酵、灭火。
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
化肥：
- 氮肥：促进茎叶生长（如尿素 NH₂CONH₂）。
- 磷肥：促进根系发育、果实成熟（如磷矿粉 Ca₃(PO₄)₂）。
- 钾肥：促进茎秆粗壮、抗倒伏（如硫酸钾 K₂SO₄）。
- 复合肥：含有两种或两种以上营养元素（如硝酸钾 KNO₃）。

第五部分：化学与生活 (九下第十二章)

燃料与燃烧

燃烧的条件（三者缺一不可）：
1. 可燃物。
2. 与氧气（或空气）接触。
3. 温度达到着火点。
灭火的原理（破坏燃烧条件之一）：
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
2. 隔绝氧气（或空气）。
3. 使温度降到着火点以下。
化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷 CH₄）。
使用燃料对环境的影响：形成酸雨、温室效应、空气污染。

基本营养素与有机物

人体六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
有机物：含碳元素的化合物（CO, CO₂, 碳酸盐等除外）。
- 甲烷 (CH₄)：最简单的有机物，天然气、沼气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰。
- 乙醇 (C₂H₅OH)：俗称酒精，可作燃料。

第六部分：化学实验与计算

气体的制备

发生装置：取决于反应物状态和反应条件。
- 固体加热型：如制O₂ (KMnO₄)。
- 固液不加热型：如制O₂ (H₂O₂), H₂, CO₂。
收集装置：取决于气体的密度和溶解性。
- 排水法：不易或难溶于水（O₂, H₂）。
- 向上排空气法：密度比空气大（O₂, CO₂）。
- 向下排空气法：密度比空气小（H₂）。

物质的检验与鉴别

常见气体的检验：
- O₂：带火星的木条，复燃。
- CO₂：澄清石灰水，变浑浊。
- H₂：点燃，有淡蓝色火焰，罩干冷烧杯，内壁有水珠。
常见离子的检验：
- H⁺ (酸)：紫色石蕊试液，变红。
- OH⁻ (碱)：无色酚酞试液，变红。
- Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
- SO₄²⁻：加BaCl₂溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
- CO₃²⁻：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

综合计算

有关化学式的计算：
- 相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数之和。
- 元素质量比 = 各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
- 元素质量分数 = (某元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%。
有关溶液的计算：
- 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
- 溶液稀释：稀释前后，溶质质量不变。
  - m(浓) × w(浓) = m(稀) × w(稀)
  - m(浓) × w(浓) = (m(浓) + m(水)) × w(稀)