九年级化学第三单元复习

九年级化学第三单元复习：物质构成的奥秘

本单元的核心问题是：物质到底是由什么构成的？ 我们将沿着“宏观物质 → 微观粒子 → 符号表示”的思路，层层深入，揭示化学的奥秘。

第一部分：核心概念梳理（知识骨架）

这是本单元的基石,必须牢固掌握。

分子

• 定义：保持物质化学性质的最小粒子。
• 特点：
  • 质量小、体积小：但真实存在。
  • 不断运动：温度越高，运动越快，这是构成物质三态（固、液、气）变化和扩散现象的根本原因。
  • 分子间有间隔：间隔大小决定了物质的状态和热胀冷缩现象，气体间隔 > 液体间隔 > 固体间隔。
• 适用范围：由分子构成的物质，如：水、氧气、二氧化碳、酒精等。

原子

• 定义：化学变化中的最小粒子。
• 特点：
  • 质量小、体积小：但真实存在。
  • 也是在不断运动的。
  • 原子间也有间隔。
  • 在化学变化中，原子不能再分，只是重新组合，这是化学的实质。
• 关键理解：
  • 分子与原子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
  • 联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
• 构成：
  • 原子核（带正电，由质子和中子构成）
  • 核外电子（带负电，在核外高速运动）
  • 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）
  • 注意：原子不显电性，是因为质子数（正电荷）=电子数（负电荷）。

离子

• 定义：带电荷的原子或原子团。
• 形成：
  • 原子 → 得到电子 → 阴离子（带负电，如 Cl⁻, O²⁻）
  • 原子 → 失去电子 → 阳离子（带正电，如 Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺）
• 作用：离子是构成离子化合物（如 NaCl, CaCl₂）的基本粒子。

元素

• 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
• 核心：元素是宏观概念，只讲“种类”，不讲“个数”。
• 与原子的关系：
  • 元素是描述原子种类的“集合名词”。
  • 水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的，我们不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。
• 分类：
  • 金属元素：名称一般带“钅”旁（汞除外）。
  • 非金属元素：名称一般带“石”、“气”、“氵”旁。
  • 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡。

元素符号、化学式与化合价

这是微观粒子与宏观物质联系的“桥梁”。

项目	定义	书写规则	意义
元素符号	表示一种元素，还表示该元素的一个原子	一大二小：第一个字母大写，第二个字母小写，如：Na, Ca, Cu	① 宏观：表示一种元素 ② 微观：表示该元素的一个原子
化学式	用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子	① 正价在前，负价在后（NH₃, CH₄除外） ② 原子个数比要化成最简整数比 ③ 化合物中正负化合价代数和为零	① 宏观：表示一种物质 ② 宏观：表示该物质由哪些元素组成 ③ 微观：表示该物质的一个分子 ④ 微观：表示一个分子由哪些原子构成 ⑤ 表示该物质的相对分子质量（各原子相对原子质量的总和）
化合价	元素在形成化合物时表现出的一种性质	口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。	① 确定化学式 ② 根据化学式计算某元素的化合价 ③ 判断化学式的正误

重要关系式： 根据化学式，利用化合价规则计算未知元素的化合价： 化合物中正负化合价代数和 = 0

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第二部分：知识网络构建（知识地图）

将零散的知识点串联起来,形成体系。

                                  ┌─────────────┐
                                  │   物质构成   │
                                  └──────┬──────┘
                                         │
      ┌──────────────────────────────────┼──────────────────────────────────┐
      │                                  │                                  │
┌─────▼─────┐                    ┌──────▼──────┐                    ┌─────▼─────┐
│ 微观粒子  │                    │   元素      │                    │ 符号表示   │
└─────┬─────┘                    └──────┬──────┘                    └─────┬─────┘
      │                                  │                                  │
┌─────┴─────┐                    ┌──────▼──────┐                    ┌─────▼─────┐
│ 分子      │                    │ 元素符号     │                    │ 化学式     │
│ 原子      │                    │ 元素周期表   │                    │ 化合价     │
│ 离子      │                    └──────┬──────┘                    └─────┬─────┘
└─────┬─────┘                                  │                                  │
      │                                  └──────┬──────┘                                  │
      │                                         │                                          │
      └─────────────────────────────────────────┼──────────────────────────────────────────┘
                                                │
                                  ┌─────────────▼─────────────┐
                                  │     宏观物质与微观联系     │
                                  └─────────────┬─────────────┘
                                                │
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                                  │     化学变化的本质         │
                                  │     (分子原子重组合)       │
                                  └───────────────────────────┘

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第三部分：重点难点突破与典型例题

概念辨析

1. 分子 vs. 原子

   
   （图片来源网络，侵删）
   • 联系：分子由原子构成。
   • 区别：
     • 在化学变化中：分子可分，原子不可分。
     • 保持物质性质：分子保持物质的化学性质；原子也能保持物质的化学性质（如稀有气体）。
   • 例：在水电解中，水分子（H₂O）分解成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子（H₂），氧原子两两结合成氧分子（O₂）。水分子被破坏，而氢原子、氧原子没有改变。

2. 元素 vs. 原子

   • 元素：宏观概念，只讲“种类”，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的。
   • 原子：微观概念，既讲“种类”又讲“个数”，如：一个氧气分子由两个氧原子构成。
   • 口诀：论种类，用元素；论个数，用原子。

有关化学式的计算

这是本单元计算的核心,必须熟练掌握。

类型1：计算相对分子质量 公式：相对分子质量 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之和 例：计算 H₂SO₄ 的相对分子质量。 解：H₂SO₄ 的相对分子质量 = 1×2 + 32 + 16×4 = 2 + 32 + 64 = 98

类型2：计算各元素的质量比 公式：各元素的质量比 = (各元素的相对原子质量 × 原子个数) 之比 例：计算 H₂SO₄ 中各元素的质量比。 解：氢元素 : 硫元素 : 氧元素 = (1×2) : 32 : (16×4) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

类型3：计算某元素的质量分数 公式：某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100% 例：计算 H₂SO₄ 中氧元素的质量分数。 解：氧元素的质量分数 = (16×4 / 98) × 100% ≈ 65.3%

类型4：计算一定质量化合物中某元素的质量 公式：某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数 例：98kg 的 H₂SO₄ 中含有多少 kg 的硫元素？ 解：硫元素的质量 = 98kg × (32 / 98) = 32kg

类型5：已知某元素的质量，求化合物的质量 公式：化合物的质量 = 某元素的质量 / 该元素的质量分数 例：要得到 32kg 的硫元素，需要多少 kg 的 H₂SO₄？ 解：H₂SO₄ 的质量 = 32kg / (32 / 98) = 98kg

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第四部分：易错点提醒

1. 元素符号的书写：Ca 和 Cu 是不同的元素；Co 和 CO 也是完全不同的（钴 vs. 一氧化碳）。
2. 化学式的意义：化学式“H₂O”不能说成“一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成”，应说成“一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”。
3. 化合价的应用：
   • 单质中元素的化合价为零,如 H₂, O₂, Fe 中 H, O, Fe 的化合价均为 0。
   • 在化合物中,正负化合价代数和为零，这是判断化学式正误和计算未知元素化合价的根本依据。
4. 宏观与微观的对应：
   • 宏观：物质由元素组成。
   • 微观：分子由原子构成。
   • 正确说法：水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
   • 错误说法：水是由氢原子和氧原子构成的。

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第五部分：复习建议

1. 回归课本，夯实基础：把课本上的概念、定义、图示（如分子、原子结构示意图）再看一遍，确保理解准确。
2. 构建体系，画思维导图：将本单元的知识点（分子、原子、离子、元素、符号、化学式等）用思维导图串联起来，形成自己的知识网络。
3. 精做习题，总结方法：重点练习化学式的书写、计算和概念辨析题，做完题后要反思，总结解题方法和易错点。
4. 动手实验，加深理解：回忆或重温与分子运动、物质三态变化相关的实验（如氨水使酚酞试液变红、红墨水扩散等），将宏观现象与微观理论联系起来。

希望这份复习提纲能帮助你系统地梳理第三单元的知识,祝你学习进步，在考试中取得优异成绩！