九年级上册化学练习册a答案怎么找？

九年级上册化学是整个化学学科的入门和基础阶段，非常重要，这份“九年级上册化学练习册A”复习指南，将帮助你系统地梳理知识、巩固练习、提升能力。

我们将从知识体系梳理、核心考点精讲、典型例题分析、练习策略建议四个方面来展开。

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九年级上册化学核心知识体系（“骨架”）

你要在大脑中建立一张“知识地图”，知道学的是哪些模块,它们之间有什么联系。

第一单元：走进化学世界

• 核心概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
• 研究对象：物质（纯净物 vs. 混合物）。
• 基本操作：药品的取用、物质的加热、仪器的连接与洗涤、气体验满与检验等，这是实验的基础,必须熟练掌握。
• 物理变化 vs. 化学变化：判断依据是否有新物质生成。
• 物理性质 vs. 化学性质：是否需要通过化学变化才能表现出来。

第二单元：我们周围的空气

• 空气的组成：氮气（N₂，78%）、氧气（O₂，21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（CO₂，0.03%）等。
• 氧气（O₂）：
  • 性质：支持燃烧、供给呼吸（化学性质：比较活泼）。
  • 制法：
    • 实验室制法：氯酸钾 (MnO₂催化) → 氯化钾 + 氧气 或 高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。
    • 关键操作：排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）收集；验满方法。
• 催化剂：一变（改变反应速率）、二不变（质量和化学性质不变）。
• 空气污染与保护：污染物（SO₂, NO₂, CO, 可吸入颗粒物等）。

第三单元：物质构成的奥秘

• 分子和原子：
  • 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
  • 原子是化学变化中的最小粒子。
  • 分子由原子构成。
• 原子的构成：原子核（质子+中子）和核外电子。质子数=核电荷数=核外电子数（原子中）。
• 元素：
  • 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
  • 元素符号：国际通用，要会读写常见元素（如 H, He, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Zn, Ag）。
  • 元素周期表：周期、族。
• 离子：带电的原子或原子团（如 Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻）。
• 化学式与化合价：
  • 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
  • 化合价：元素在形成化合物时表现出的一种性质。化合价规则：化合物中正负化合价代数和为零,单质中元素化合价为零。
  • 根据化学式计算：
    • 相对分子质量 = 各原子相对原子质量 × 原子个数 之和。
    • 各元素质量比 = 各原子相对原子质量 × 原子个数 之比。
    • 某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数) / 相对分子质量 × 100%。

第四单元：自然界的水

• 水的净化：
  • 方法：沉淀、过滤（分离不溶性固体和液体）、吸附（活性炭）、蒸馏（得到纯水）。
  • 硬水 vs. 软水：可用肥皂水来检验。
• 水的组成：
  • 电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1:2。
  • 水是由氢、氧两种元素组成的，化学式为 H₂O。
• 爱护水资源：节约用水、防治水体污染。

第五单元：化学方程式

• 定义：用化学式表示化学反应的式子。
• 书写原则：
  1. 客观事实：不能臆造不存在的物质和反应。
  2. 质量守恒定律：等号两边各原子的种类和数目必须相等。
• 配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
• 意义：
  • 质的意义：表示什么物质参加了反应,生成了什么物质。
  • 量的意义：表示反应物和生成物之间的质量比（各物质相对分子质量 × 化学计量数 之比）。
• 简单计算：根据化学方程式，已知一种物质的质量,求另一种物质的质量。

第六单元：碳和碳的氧化物

• 碳的单质：
  • 金刚石、石墨、C₆₀：都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同。
  • 碳的化学性质：常温下稳定；高温下具有可燃性（充分燃烧 CO₂，不充分燃烧 CO）和还原性（如 C + CuO 高温 Cu + CO₂）。
• 二氧化碳（CO₂）：
  • 性质：不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大；能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），能使澄清石灰水变浑浊（CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O）。
  • 制法：大理石/石灰石（主要成分 CaCO₃）与稀盐酸反应。CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
  • 收集：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
• 一氧化碳（CO）：
  • 性质：可燃性（蓝色火焰）；还原性（如 3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂）；剧毒（与血红蛋白结合）。

第七单元：燃料及其利用

• 燃烧与灭火：
  • 燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点（三者同时具备）。
  • 灭火的原理：破坏任意一个燃烧条件（如移除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下）。
• 化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷 CH₄）。
• 化学反应中的能量变化：放热反应（如燃烧、中和反应）和吸热反应（如碳与二氧化碳的反应）。
• 燃料的燃烧与环境污染：温室效应、酸雨、空气污染。

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核心考点精讲与典型例题

化学用语（化学式、化合价、化学方程式）

这是化学的“语言”,是绝对的重点和难点。

【典型例题1】 写出下列物质的化学式,或根据化学式写出物质的名称及所含元素的化合价。

1. 五氧化二磷 ___
2. 氯化亚铁 ___
3. H₂SO₄ ，其中硫元素的化合价为 价。
4. 标出 NH₄NO₃ 中氮元素的化合价。

【解题思路】

1. 写化学式：遵循“正价在前，负价在后，交叉约简，原子个数标右下”的原则。
   • P₂O₅
   • FeCl₂ (亚铁显+2价)
2. 根据化学式读出名称和化合价：
   • H₂SO₄：硫酸，设硫元素化合价为 x，则 (+1)×2 + x + (-2)×4 = 0，解得 x = +6。
3. 确定未知元素的化合价：根据化合物中正负化合价代数和为零。
   • NH₄NO₃ 中有铵根(NH₄⁺)和硝酸根(NO₃⁻)，设铵根中N为x,硝酸根中N为y。
   • 铵根：x + (+1)×4 = +1 → x = -3
   • 硝酸根：y + (-2)×3 = -1 → y = +5
   • NH₄NO₃ 中氮元素的化合价为 -3价和+5价。

有关化学方程式的计算

这是化学计算的基础，核心是“找关系，列比例”。

【典型例题2】 用含杂质 10% 的大理石 100 g 与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），能生成多少克二氧化碳？(CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂的为44)

【解题思路】

1. 找纯净物质量：大理石中 CaCO₃ 的质量 = 100 g × (1 - 10%) = 90 g。
2. 写出反应的化学方程式并找到关系量： CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 ... 44
3. 列比例式计算： 设生成 CO₂ 的质量为 x。 (100 / 90) = (44 / x) x = (90 × 44) / 100 = 39.6 g

【答案】 能生成 39.6 克二氧化碳。

实验探究题

这是综合能力的考察，重点在气体的制取、性质验证、除杂和干燥。

【典型例题3】 下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图,请回答问题：

1. 指出图中的一处错误：____。
2. 实验结束时，应先 ，后 ，原因是 ___。
3. 如何检验一瓶氧气是否收集满？____。

【解题思路】

1. 装置图分析：高锰酸钾制氧气需要加热，属于固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，酒精灯应用外焰加热,导管应伸入集气瓶底部。
2. 操作步骤：
   • 错误：试管口没有放棉花团（或试管口没有略向下倾斜，或导管伸入集气瓶太短等）。
   • 实验结束：先撤导管，后撤酒精灯，原因是防止水槽中的冷水倒吸入热的试管,导致试管炸裂。
3. 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃,则已集满。

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练习册A的使用策略

练习册A通常是基础巩固型,所以你的策略应该是：

1. 先复习，后做题：在做每一章节的练习前，务必先把课本和笔记上的知识点、概念、公式、方程式复习一遍,做到心中有数。
2. 独立完成，拒绝“抄答案”：这是检验你是否真正掌握的唯一标准，遇到难题，先跳过,做完所有会做的再回头思考。
3. 建立“错题本”：这是提分的关键！
   • 抄题：把错题原封不动地抄下来。
   • 写明错误原因：是概念不清？公式记错？计算失误？还是审题不清？
   • 写下正确解法和思路：用红笔或不同颜色的笔写下详细的解题步骤和思考过程。
   • 定期回顾：每周、每月都要翻看错题本,确保同样的错误不再犯第二次。
4. 分清主次，重点突破：
   • 必须掌握：化学式、化学方程式的书写与配平；根据化学式的计算；有关化学方程式的简单计算；氧气的实验室制取；CO₂的性质和制取。
   • 理解记忆：分子原子理论；元素周期表；燃烧与灭火的原理。
5. 重视实验：化学是一门以实验为基础的学科，对于每个实验，要清楚它的目的、原理、装置、步骤、现象、结论和注意事项，可以尝试自己画装置图,复述实验过程。

九年级上册化学的核心是“物质”和“变化”，你需要像搭积木一样,把各个单元的知识点串联起来。

• 从宏观到微观：我们看到的是物质的变化和性质（宏观），但背后的原因是分子、原子的运动和重组（微观）。
• 从定性到定量：我们不仅要知道是什么物质发生了什么反应，还要知道它们之间量的关系（化学方程式计算）。

坚持以上方法，用心复习，勤于练习，你的化学成绩一定会有显著提升！加油！