九年级化学溶液练习题，考点难点如何突破？

九年级化学溶液综合练习题

班级：__ 姓名：__ 分数：__

选择题（每题只有一个正确答案，共20分）

1. 下列物质中,不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 碘酒 C. 液态空气 D. 冰水混合物

   
   （图片来源网络，侵删）

2. 生活中常见的下列物质,不能溶于水的是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 植物油 D. 碳酸氢铵

3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中的溶质只能是一种 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物

4. 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 泥沙 B. 面粉 C. 汽油 D. 蔗糖

5. 要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列方法中可行的是 A. 升高温度 B. 增加水 C. 加入硝酸钾固体 D. 倒出一部分溶液

   
   （图片来源网络，侵删）

6. 在一定温度下,向一瓶硝酸钾饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是 A. 晶体质量不变 B. 溶液质量不变 C. 溶质质量分数不变 D. 晶体继续溶解

7. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液不能再溶解任何物质 B. 同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同 C. 所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时100g氯化钠溶液中含有36g氯化钠

8. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t₁℃时，A、B的溶解度相等 B. A的溶解度大于B的溶解度 C. P点表示t₂℃时，A、B的饱和溶液 D. t₂℃时，将A、B各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量都是65g

9. 欲配制50g 6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要用到的是 A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯

   
   （图片来源网络，侵删）

10. 医用生理盐水的溶质质量分数约为0.9%，某同学配制100g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘（1g以下用游码） B. 量取水时，俯视凹液面最低处读数 C. 将配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体洒出 D. 转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在烧杯外

---

填空题（共26分）

11. (6分) 溶液是由 ____ 和 ____ 组成的； ____ 是被溶解的物质， ____ 是能溶解其他物质的物质，溶液的特征是 ____ 和 ____。

12. (4分) 写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式：

    • 稀硫酸：溶质是 ____，溶剂是 ____。
    • 酒精（C₂H₅OH）的水溶液：溶质是 ____，溶剂是 ____。

13. (6分) 在一定 ____ 下，向 ____ 溶液中加入 ____ 溶质，溶液还能继续溶解，这种溶液叫做不饱和溶液；不能继续溶解这种溶质的溶液叫做 ____ 溶液，不饱和溶液转化为饱和溶液的常见方法有：① ____；② ____；③ ____。

14. (6分) 右图是A、B两种物质的溶解度曲线。

    • P点的含义是 ____。
    • t₂℃时，A物质的溶解度 ____ B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
    • t₁℃时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ____ g。
    • 若要从A的饱和溶液中大量析出晶体,最好采用 ____ 的方法。

15. (4分) 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤如下： ① 计算：需要氯化钠的质量为 ____ g，水的体积为 ____ mL。（水的密度约为1g/cm³） ② 称量：用 ____ 称量所需质量的氯化钠。 ③ 溶解：将氯化钠倒入盛有适量水的 ____ 中，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。

---

简答题（共14分）

16. (7分) 为什么夏天喝汽水时，瓶壁上会常常出现一些小气泡？打开瓶盖后，气泡为什么会冒出？

    ---

    ---

    ---

17. (7分) 在室温下，向一瓶蔗糖水中继续加入蔗糖，搅拌后发现还有部分蔗糖固体未溶解，请解释原因，并说明如何才能使未溶解的蔗糖继续溶解？

    ---

    ---

    ---

---

计算题（共40分）

18. (10分) 将25g氯化钠固体完全溶解在125g水中，求所得溶液的溶质质量分数。

19. (15分) 医疗上需要配制0.9%的生理盐水（NaCl溶液）500g，需要氯化钠固体和水各多少克？

20. (15分) 现有100g 20%的硝酸钾溶液。 (1) 欲使其溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ (2) 欲使其溶质质量分数变为40%，需要蒸发掉多少克水？

---

参考答案与解析

选择题

1. D，解析：溶液是均一、稳定的混合物，冰水混合物是纯净物（水），不是混合物，故不是溶液。
2. C，解析：植物油不溶于水，形成的是乳浊液，蔗糖、食盐、碳酸氢铵都能溶于水形成溶液。
3. D，解析：溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的）；溶质可以是一种或多种；均一、稳定的液体不一定是溶液（如水是纯净物），溶液的定义是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
4. D，解析：泥沙、面粉不溶于水，形成悬浊液；汽油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖能溶解在水中形成溶液。
5. C，解析：使不饱和溶液变饱和的方法有：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；反之则升高温度），硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度、增加水都会使其变得更不饱和，倒出一部分溶液，剩余溶液仍然是接近饱和的。
6. C，解析：在一定温度下，饱和溶液不能再溶解该溶质，加入的硝酸钾晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数也保持不变。
7. B，解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数固体物质相反；20℃时，氯化钠的溶解度是36g，指的是在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成136g饱和溶液，而不是100g溶液中含36g氯化钠。
8. D，解析：A、t₁℃时，A、B曲线交于一点，溶解度相等，B、在t₂℃时，A曲线在B曲线上方，A的溶解度大于B的溶解度，C、P点在t₂℃时，A、B的溶解度曲线上，表示该温度下A、B的饱和溶液，D、t₂℃时，A的溶解度大于30g（15g/50g水），所以50g水能溶解完15g A，溶液质量为65g；但B的溶解度小于30g，所以50g水不能溶解完15g B，溶液质量小于65g。
9. D，解析：配制溶液的主要步骤是计算、称量（用托盘天平）、量取（用量筒）、溶解（在烧杯中进行），整个过程不需要加热，所以不需要酒精灯。
10. A、D，解析：A. 左码右物称量，实际氯化钠质量 = 砝码质量 - 游码质量，导致称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，B. 俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，C. 溶液具有均一性，洒出的是溶液，不影响剩余溶液的浓度，D. 洒出的氯化钠导致溶质质量偏少，溶质质量分数偏小。

填空题

11. 溶质,溶剂；溶质，溶剂；均一性，稳定性。
12. H₂SO₄，H₂O；C₂H₅OH，H₂O。
13. 温度,一定量，该，饱和；增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（或降低温度，如果溶质是硝酸钾等）。
14. 在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等；>; 60g；降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
15. 5,45；托盘天平；烧杯。

简答题

16. 答： 汽水是二氧化碳气体的水溶液，是气体在液体中的溶解，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏天温度较高，瓶内压强不变，二氧化碳的溶解度减小，部分二氧化碳会从水中逸出，形成小气泡附着在瓶壁上，当打开瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度急剧减小，大量二氧化碳迅速从水中冒出，形成大量气泡。
17. 答： 在室温下，这瓶蔗糖水已经达到了饱和状态，即在该温度下，一定量的水中已经溶解了最多的蔗糖，不能再继续溶解了，要使未溶解的蔗糖继续溶解，可以采取以下方法：①升高温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大）；②加入更多的水（增加溶剂的量）。

计算题

18. 解： 溶质质量 = 25g 溶剂质量 = 125g 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 25g + 125g = 150g 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (25g / 150g) × 100% ≈ 16.7% 答： 所得溶液的溶质质量分数约为16.7%。

19. 解： 设需要氯化钠的质量为x，需要水的质量为y。 根据题意，溶液的总质量为500g，溶质质量分数为0.9%。 x = 500g × 0.9% = 4.5g y = 500g - 4.5g = 495.5g 答： 需要氯化钠固体4.5g，水495.5g。

20. 解： 原溶液中溶质质量 = 100g × 20% = 20g，溶剂质量 = 100g - 20g = 80g。 (1) 设需要加入水的质量为z。 稀释后溶液总质量 = 100g + z 稀释后溶质质量分数 = 20g / (100g + z) = 10% 解得：z = 100g 答： 需要加入100g水。 (2) 设需要蒸发掉水的质量为w。 蒸发后溶液总质量 = 100g - w 蒸发后溶质质量分数 = 20g / (100g - w) = 40% 解得：w = 50g 答： 需要蒸发掉50g水。