九年级化学金属和金属材料有哪些核心考点？
校园之窗 2025年11月29日 04:36:06 99ANYc3cd6
九年级化学《金属和金属材料》核心知识点总结
本单元主要围绕金属的物理性质、化学性质、金属活动性顺序、金属的冶炼与资源保护以及金属材料的应用展开。
第一部分：金属的物理性质
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共性：
（图片来源网络，侵删）- 常温下：大多数为固体（汞是液体）。
- 颜色：大多为银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
- 光泽：有金属光泽。
- 导电导热性：良好（银 > 铜 > 金 > 铝）。
- 延展性：良好（可以拉成丝、压成片）。
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特性（差异）：
- 密度：不同金属密度不同（如铁的密度大于铝）。
- 熔点：不同金属熔点不同（如钨的熔点很高，用于灯丝；汞的熔点很低）。
- 硬度：不同金属硬度不同（如铬的硬度很高，用于电镀）。
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合金：
- 定义：在金属中加热熔合其他一种或几种金属（或非金属）,形成的具有金属特性的物质。
- 特点：合金的强度和硬度一般比它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好。
- 常见合金：
- 铁合金：生铁（含碳量 2%~4.3%）、钢（含碳量 0.03%~2%）,钢比生铁具有更多的优良性能。
- 铝合金：硬铝（铝、铜、镁、硅），强度和硬度好，用于制造飞机、汽车等。
- 铜合金：黄铜（铜、锌），青铜（铜、锡）。
第二部分：金属的化学性质
这是本单元的重点和难点，金属的化学性质主要体现在与氧气、酸、盐溶液的反应上。
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与氧气的反应
（图片来源网络，侵删）- 镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，起到“自我保护”作用，所以比较耐腐蚀。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃(致密氧化铝薄膜)
- 铁、铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会缓慢氧化而生锈。
- 铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O（氧化铁的水合物），不是Fe₃O₄。
4Fe + 3O₂ + 2xH₂O = 2Fe₂O₃·xH₂O
- 金、铂：化学性质非常稳定，即使在高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”。
- 活泼性比较：
Mg、Al > Fe、Cu > Au
- 镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，起到“自我保护”作用，所以比较耐腐蚀。
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与酸的反应（置换反应）
- 条件：金属活动性顺序表中氢（H）前面的金属才能置换出酸中的氢。
- 反应通式：
金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (H₂) - 举例：
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑(注意：生成物是亚铁盐，铁显+2价)Cu + H₂SO₄(稀) — 不反应(铜在氢后)
- 活泼性比较：反应越剧烈，产生气泡越快，金属越活泼。
Mg > Zn > Fe > H
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与盐溶液的反应（置换反应）
- 条件：
- 参加反应的金属必须比盐溶液中的金属活泼（“前置后”）。
- 盐必须可溶。
- K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们投入盐溶液中，会先与水反应，而不是与盐反应，钠放入硫酸铜溶液中，不会置换出铜,而是生成氢氧化钠和氢气。
- 反应通式：
较活泼金属 + 不活泼金属的盐溶液 → 较不活泼金属 + 较活泼金属的盐 - 举例：
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu(现象：铁表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色)Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag(现象：铜表面附着一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色)
- 活泼性比较：能发生反应,则反应物金属比生成物金属活泼。
- 条件：
第三部分：金属活动性顺序
这是判断金属化学性质反应能否发生的“金钥匙”,必须熟记！
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金`
（口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金**）
（图片来源网络，侵删）
应用：
- 判断与酸能否反应：排在氢（H）前面的金属能与酸反应置换出氢。
- 判断与盐溶液能否反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（“前置后”）。
- 判断金属活动性强弱：反应越容易发生,金属活动性越强。
第四部分：金属资源的利用和保护
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铁的冶炼
- 原料：铁矿石（赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄）、焦炭、空气、石灰石。
- 设备：高炉。
- 原理：在高温下,利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。
- 主要反应方程式：
C + O₂ --(点燃)--> CO₂(焦炭燃烧)CO₂ + C --(高温)--> 2CO(生成还原剂CO)- 核心反应：
Fe₂O₃ + 3CO --(高温)--> 2Fe + 3CO₂(或Fe₃O₄ + 4CO --(高温)--> 3Fe + 4CO₂)
- 产物：生铁（含碳等杂质）。
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金属的腐蚀与防护
- 锈蚀条件：钢铁的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果。
- 防锈原理：隔绝空气或水。
- 常用防锈方法：
- 保持干燥和洁净。
- 形成保护膜：如刷漆、涂油、电镀（镀锌、镀铬）、制成不锈钢。
- 牺牲保护法：如将铁制品与比铁更活泼的金属（如锌）相连，锌被腐蚀而保护铁（如白铁皮 - 镀锌铁）。
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金属资源的保护
- 措施：
- 防止金属腐蚀（最有效）。
- 回收利用废旧金属（减少资源浪费，节约能源）。
- 有计划、合理地开采矿物。
- 寻找金属的代用品。
- 措施：
第五部分：综合应用与解题技巧
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鉴别题
- 利用物理性质：观察颜色（铜为紫红色，金为黄色）、是否被磁铁吸引（铁能被吸引）。
- 利用化学性质：
- 用酸：产生气泡的是活泼金属（如Zn、Fe），不反应的是不活泼金属（如Cu）。
- 用盐溶液：将铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，能析出红色固体（Cu）或银白色固体（Ag）的是铁。
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除杂题（提纯）
- 原则：除去杂质，不能引入新杂质,主要物质不能减少。
- 方法：
- 物理方法：磁铁吸引（除去Fe粉中的Cu粉）、过滤。
- 化学方法：
除去Fe粉中的Cu粉：加入足量稀硫酸，`
