九年级化学竞赛题难度如何？

九年级上册化学竞赛模拟题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Ba: 137

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选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化中，属于化学变化且又属于氧化还原反应的是 A. 分离液态空气制氧气 B. 蜡烛燃烧 C. 石墨转化为金刚石 D. 海水晒盐

2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气 B. 稀有气体用于电光源 C. 氧气供给呼吸 D. 氢气用作高能燃料

3. 下列实验操作中，正确的是 A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原瓶 B. 给试管里的液体加热时，试管口可以对着自己或他人 C. 用胶头滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内 D. 用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则

4. 关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子中，质子数等于中子数 C. 构成物质的粒子只有分子和原子 D. 带电荷的原子或原子团叫离子

   
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5. 下图是某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是

   [图示：两个A分子和一个B分子反应，生成两个C分子]

   A. 该反应是化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 参加反应的A和B的分子个数比为2:1 D. 该反应中，生成物C可能是氧化物

6. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. H₂O B. 2H C. He D. O₂

7. 下列化学用语与含义相符的是 A. 2H₂个氢元素 B. Ca²⁺钙离子带2个单位正电荷 C. 2SO₃三个二氧化硫分子 D. O₂氧离子

   
   （图片来源网络，侵删）

8. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表中的一部分，有关X、Y、Z、W四种元素的说法错误的是 | 1 H | | | | | | | | | | | | | |---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---| | 3 Li | 4 Be | ... | | | | | | | | | | | | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | | | | | | | 19 K | 20 Ca | X | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | A. X位于第三周期，属于金属元素 B. Y元素的原子序数为13，其原子在化学反应中易得到电子 C. Z元素的原子在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子 D. W元素的化学性质与氩元素相似

10. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    [图示：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，甲、乙、丙三条曲线，甲随温度升高溶解度显著增大，乙随温度升高溶解度变化不大，丙随温度升高溶解度减小]

    A. t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 B. t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到80g溶液 C. 将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数关系是：乙 > 甲 > 丙 D. 甲中混有少量丙，可用降温结晶的方法提纯甲

11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以水是氧化物 D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化

12. 某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置，下列有关说法错误的是

    [图示：固固加热型装置，试管口向上倾斜，导管伸入集气瓶底部]

    A. 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 B. 实验结束时，应先移导管，后熄灭酒精灯 C. 集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满 D. 用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡冒出时立即收集

13. 将一定质量的铁粉加入到AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂ B. 滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe C. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定不含Ag D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有AgNO₃

14. 下列各组物质，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. NaCl、KNO₃、NaOH B. HCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄ C. CuSO₄、NaCl、KNO₃ D. FeCl₃、KCl、NaOH

15. 在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： | 物质 | X | Y | Z | W | |---|---|---|---|---| | 反应前质量/g | 10 | 2.2 | 16.2 | 0 | | 反应后质量/g | a | 4.4 | 0 | 8.8 | 下列说法正确的是 A. 反应后a的值为6.6 B. Y可能是该反应的催化剂 C. 该反应的基本类型是分解反应 D. Z和W的质量变化之比为9:4

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填空与简答题（本题共4小题，共30分）

16. （6分）用化学符号或化学式填空。 (1) 2个氮气分子 ____； (2) 地壳中含量最高的金属元素与氧元素形成的化合物 ____； (3) 氢氧根离子 ____； (4) 硫酸亚铁 ____； (5) 标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ____； (6) 最简单的有机物 ____。

17. （8分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

    A ---(O₂,点燃)--> B ---(O₂)--> C
    |
    | ---(加热)--> D ---(CuSO₄溶液)--> 蓝色沉淀

    请回答： (1) 若A在常温下为液体，则A的化学式为 ____，B的化学式为 ____。 (2) 若A在常温下为气体，则A的化学式为 ____，C的化学式为 ____。 (3) D与CuSO₄溶液反应生成蓝色沉淀的化学方程式为 ____。

18. （8分）化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题：

    [图1：实验室用高锰酸钾制氧气装置]
    [图2：木炭还原氧化铜装置]
    [图3：电解水装置]

    (1) 图1中，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ____，该装置有一处明显错误，请指出：____，实验结束时，应先 ____，再 ____。 (2) 图2中，酒精灯上加一网罩的目的是 ____，反应结束后，应先 ____，再熄灭酒精灯，防止试管内气压降低，导致 ____。 (3) 图3中，a管与电源的 ____极相连（填“正”或“负”），电解水实验证明，水是由 ____组成的。

19. （8分）如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质，A是红色固体，E是年产量最高的金属,它们之间的部分反应关系已标出。

    [图示：A -> B (O₂,点燃)；A -> C (CO,高温)；B -> D (H₂O)；C -> D (H₂O)；D -> E (活泼金属置换)]

    (1) A的化学式为 ____。 (2) B转化为D的化学方程式为 ____。 (3) C与D反应的化学方程式为 ____。 (4) D与E反应的基本类型是 ____反应。

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实验与探究题（本题共1小题，共15分）

20. 某化学兴趣小组对“久置的氢氧化钠固体是否变质”进行探究。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体是否变质？ 【猜想与假设】 猜想一：未变质，成分为NaOH。 猜想二：部分变质，成分为NaOH和Na₂CO₃。 猜想三：完全变质，成分为Na₂CO₃。

    【实验探究】 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |---|---|---| | 步骤一：取少量样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，先滴加足量CaCl₂溶液，再滴加无色酚酞溶液。 | ① 产生白色沉淀；② 溶液变红 | 猜想二成立 |

    【交流与反思】 (1) 小明认为，步骤一中滴加足量CaCl₂溶液的目的是 ____。 (2) 小红提出，步骤一中滴加CaCl₂溶液后，若不滴加酚酞，也能判断猜想一不成立，请你设计一个简单的实验方案验证猜想一不成立：____。 (3) 兴趣小组同学还想知道样品中NaOH的质量分数，他们取了10g样品，按上述步骤进行实验，发现反应后共产生1.0g白色沉淀,请计算样品中NaOH的质量分数。

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计算题（本题共1小题，共10分）

将26g含少量杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为125.8g，请计算： (1) 生成氢气的质量。 (2) 参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数。 (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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参考答案与解析

选择题

1. B (蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化；同时碳、氢元素被氧化，是氧化还原反应，A、D是物理变化，C是化学变化但不是氧化还原反应。)
2. B (氮气用作保护气是利用其化学性质稳定；氧气供给呼吸是化学性质；氢气作燃料是化学性质，稀有气体通电发光是物理性质。)
3. D (A药品不能放回；B试管口不能对着人；C滴管不能伸入试管内。)
4. D (A原子是化学变化中的最小粒子；B原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子；C构成物质的粒子有分子、原子、离子。)
5. A (该反应是2A + B → 2C，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A说法错误。)
6. C (He表示氦元素、一个氦原子、氦气，H₂O表示水和水分子；2H表示两个氢原子；O₂表示氧气和氧气分子。)
7. B (A应为2个氢原子；C应为2个三氧化硫分子；D应为氧原子或氧气分子。)
8. D (硫在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧；红磷燃烧产生白烟。)
9. B (X是钙，位于第四周期；Y是铝，原子序数为13，在化学反应中易失去电子形成阳离子；Z是钠，易失去1个电子；W是氯，最外层电子数为7，易得1个电子，化学性质与氩不相似。)
10. C (t₁℃时，甲、丙溶解度相等；t₂℃时，甲的溶解度是50g，50g水最多溶解25g甲，溶液质量为75g；降温后，丙的溶解度增大，溶液中溶质质量分数不变，甲、乙减小，且乙>甲。)
11. D (A带电的粒子不一定是离子，如质子；B同种元素组成的物质不一定是单质，如O₂和O₃混合物；C氧化物定义正确，水是氧化物，但推理过程不严谨，不过结论正确；D化学变化定义正确。)
12. D (刚开始冒出的气泡是试管内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集。)
13. D (铁粉先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Fe；滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，若滤渣加盐酸有气泡，说明有剩余的铁，则滤液中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)₂。)
14. A (B中HCl和Na₂CO₃会反应；C中CuSO₄溶液是蓝色的；D中FeCl₃和NaOH会反应。)
15. C (根据质量守恒定律，a = 10 + 2.2 + 16.2 + 0 - 4.4 - 0 - 8.8 = 14.8，Y质量增加，可能是生成物；Z质量减少，是反应物；W质量增加，是生成物，该反应是 Z → Y + W，属于分解反应，Z和W的质量变化之比为16.2:8.8 = 81:44。)

填空与简答题

16. (1) 2N₂ (2) Al₂O₃ (3) OH⁻ (4) FeSO₄ (5) P₂O₅ (6) CH₄
17. (1) H₂O；H₂O₂ (2) CO；CO₂ (3) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
18. (1) 2KMnO₄ $\xlongequal{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；试管口没有放棉花；把导管移出水面；熄灭酒精灯 (2) 集中火焰，提高温度；停止通入气体；液体倒吸 (3) 负；氢元素和氧元素
19. (1) Fe₂O₃ (2) 3Fe + 4H₂O $\xlongequal{高温}$ Fe₃O₄ + 4H₂ (3) Fe₃O₄ + 4H₂ $\xlongequal{高温}$ 3Fe + 4H₂O (4) 置换

实验与探究题

(1) 除去碳酸钠，防止其对后续检验氢氧化钠造成干扰 (或：排除碳酸钠的干扰) (2) 取少量样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，滴加足量CaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则猜想一不成立。(或：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想一不成立。) (3) 解：设样品中Na₂CO₃的质量为x。 Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 106 100 x 1.0g $\frac{106}{100} = \frac{x}{1.0g}$ x = 1.06g 样品中NaOH的质量 = 10g - 1.06g = 8.94g 样品中NaOH的质量分数 = $\frac{8.94g}{10g}$ × 100% = 89.4% 答：样品中NaOH的质量分数为89.4%。

计算题

解：(1) 根据质量守恒定律，生成氢气的质量 = 26g + 100g - 125.8g = 0.2g。 (2) 设参加反应的H₂SO₄的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y。 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 98 161 z x y $\frac{2}{0.2g} = \frac{98}{x}$ x = 9.8g 参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数 = $\frac{9.8g}{100g}$ × 100% = 9.8%。 (3) $\frac{2}{0.2g} = \frac{161}{y}$ y = 16.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数 = $\frac{16.1g}{125.8g - 26g + (26g - 杂质质量)}$ 此处计算有误，应为反应后溶液总质量为125.8g。 反应后所得溶液中溶质的质量分数 = $\frac{16.1g}{125.8g}$ × 100% ≈ 12.8%。 答：(1) 生成氢气的质量为0.2g。(2) 参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数约为12.8%。