2025九年级化学试卷

校园之窗 2025年12月24日 02:43:30 99ANYc3cd6 1 0

2025年九年级化学模拟试卷

（考试时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

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选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

下列变化中,属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 钢铁生锈 C. 矿石粉碎 D. 酒精挥发
生活中的下列物质,属于纯净物的是 A. 加碘食盐 B. 新鲜空气 C. 蒸馏水 D. 可口可乐
下列物质中,含有氧分子的是 A. 二氧化锰 (MnO₂) B. 液氧 C. 高锰酸钾 (KMnO₄) D. 二氧化碳 (CO₂)
下列符号中,既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. H₂ B. O C. 2Fe D. N₂
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某同学用托盘天平称量5.5g药品，称量过程中发现指针向左偏转，这时他应该 A. 添加药品 B. 减少药品 C. 向右移动游码 D. 调节平衡螺母
下列实验操作中,正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 用手直接取用固体药品 C. 过滤时，玻璃棒紧靠在三层滤纸的一边 D. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己
下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 带电的原子或离子叫离子
地壳中含量最多的元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素
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下列物质中,属于氧化物的是 A. O₂ B. Ca(OH)₂ C. KClO₃ D. SO₂
鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 C. 将气体分别通入水中 D. 将气体分别通过灼热的铜网
下列化学方程式中,书写正确的是 A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ B. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ C. C + O₂ = CO₂ D. H₂O₂ $\xrightarrow{MnO_2}$ H₂O + O₂↑
决定元素种类的是原子的 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量
下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氮气、蒸馏水、石灰水 B. 石墨、熟石灰、冰水混合物 C. 液氧、过氧化氢、洁净的空气 D. 水银、铁锈、生理盐水
生活中的下列做法,利用了中和反应原理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 用生石灰作食品干燥剂
将铁片放入下列某溶液中,一段时间后取出，溶液质量增加，该溶液是 A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸锌溶液

填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）

(6分) 用化学用语填空： (1) 2个氮原子 ； (2) 3个亚铁离子 ； (3) 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 ； (4) 最简单的有机物 ； (5) 碳酸氢铵 ； (6) 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物 。
(6分) A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知A是红色固体,B是无色气体，C是黑色固体，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

请回答： (1) A的化学式是 ； (2) C的名称是 ； (3) 反应①的化学方程式是 ； (4) 反应②的基本反应类型是 。
(6分) 水是生命之源，也是化学实验中的常见物质。 (1) 生活中可用 来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的常用方法是 。 (2) 电解水的实验中，正极产生的气体是 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比约为 。 (3) 自来水厂净化水的过程有：①过滤 ②吸附 ③沉降 ④消毒，其中属于化学变化的是 _____（填序号）。
(6分) 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1) 在t₂℃时，A物质的溶解度为 g。 (2) 在t₂℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3) 将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是 （填“A”或“B”或“无法确定”）。 (4) 欲将t₂℃时B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
(6分) 金属在生活生产中有着广泛的应用。 (1) 铁制品在潮湿的环境中容易锈蚀，写出防止铁制品生锈的一种方法：。 (2) 将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，表面有气泡产生的是 。 (3) 将一定质量的锌粒放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的金属离子是 。

实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）

(10分) 根据下列实验装置图，回答问题：

(1) 写出标有字母的仪器名称：a ，b 。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，试管口放一团棉花的作用是 。 (3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母），检验二氧化碳已集满的方法是 。 (4) 若用F装置收集氧气，气体应从 _____（填“c”或“d”）端通入。
(10分) 某化学兴趣小组的同学在学习了“酸和碱的中和反应”后，对反应后溶液的成分产生了兴趣，他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，并用手触摸烧杯外壁，感觉温度有变化。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 【设计与实验】同学们取少量反应后的溶液于试管中，并滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。【结论与反思】 (1) 小明认为猜想三不成立，他的理由是 _____。 (2) 同学们另取少量反应后的溶液于试管中，加入一种试剂，通过实验现象得出了正确的结论，请填写下表：

实验操作	预期实验现象
加入 _____	_____	猜想二成立
加入 _____	_____	猜想一成立

【拓展与应用】
为了处理实验后产生的酸性废水，在废水池中应加入适量的 _________（填“熟石灰”或“食盐水”）。

计算题（本题包括2个小题，共20分）

(8分) 计算： (1) 硫酸 (H₂SO₄) 的相对分子质量。 (2) 硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比。 (3) 98kg硫酸中含硫元素的质量是多少？
(12分) 将26g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，请计算： (1) 生成氢气的质量是多少？ (2) 该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案与评分标准

选择题

B 2. C 3. B 4. B 5. B 6. C 7. D 8. A 9. D 10. B
B 12. B 13. A 14. A 15. A

填空与简答题

(每空1分，共6分) (1) 2N (2) 3Fe²⁺ (3) $\stackrel{+3}{Al}$₂O₃ (4) CH₄ (5) NH₄HCO₃ (6) Al₂O₃
(每空1.5分，共6分) (1) Fe₂O₃ (或氧化铁) (2) 四氧化三铁 (或 Fe₃O₄) (3) 3C + 2Fe₂O₃ $\xrightarrow{高温}$ 4Fe + 3CO₂↑ (4) 置换反应
(每空1分，共6分) (1) 肥皂水；煮沸 (2) 氧气 (O₂)；1:2 (3) ④
(每空1.5分，共6分) (1) 40 (2) 80 (3) A (4) 加入B物质（或降低温度、蒸发溶剂等，合理即可）
(每空2分，共6分) (1) 刷漆（或涂油、镀其他金属等，合理即可） (2) 铁 (3) 铜、锌； Zn²⁺、Fe²⁺

实验与探究题

(每空1分，共10分) (1) 酒精灯；铁架台 (2) A； 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管 (3) B； C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 (4) c
(每空1分，共10分) 【结论与反思】 (1) 如果溶液中有NaOH，滴加无色酚酞溶液会变红色。【设计与实验】 | 实验操作 | 预期实验现象 | | | :--- | :--- | :--- | | 加入少量活泼金属（如锌粒、铁屑） | 有气泡产生 | 猜想二成立 | | 加入少量碳酸钠（或碳酸钙）溶液 | 有气泡产生 | 猜想一成立 | 【拓展与应用】熟石灰

计算题

(8分) (1) H₂SO₄的相对分子质量 = 1×2 + 32 + 16×4 = 98 ......(2分) (2) H、S、O的质量比 = (1×2) : 32 : (16×4) = 1 : 16 : 32 ......(3分) (3) 98kg硫酸中含硫元素的质量 = 98kg × (32/98) = 32kg ......(3分)
(12分) 设生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，反应生成的硫酸锌的质量为z。 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 98 161 2 26g y z x

(1) 生成氢气的质量：x = (26g × 2) / 65 = 0.8g ......(3分) (2) 稀硫酸中溶质的质量：y = (26g × 98) / 65 = 39.2g ......(3分) 稀硫酸中溶质的质量分数 = (39.2g / 100g) × 100% = 39.2% ......(2分) (3) 反应生成的硫酸锌的质量：z = (26g × 161) / 65 = 64.4g ......(2分) 反应后所得溶液的质量 = 26g + 100g - 0.8g = 125.2g ......(1分) 溶液中溶质的质量分数 = (64.4g / 125.2g) × 100% ≈ 51.4% ......(1分)