九年级化学知识点大全，如何高效掌握核心考点？

九年级化学知识点大全

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学，九年级化学是化学的启蒙阶段，主要围绕“物质构成的奥秘”和“化学反应的基本规律”两大核心展开。

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第一部分：走进化学世界

化学是一门以实验为基础的科学

1. 化学的研究对象：研究物质的组成、结构、性质、变化规律。
2. 化学变化与物理变化
   • 化学变化：有新物质生成的变化，燃烧、生锈、食物腐败。
   • 物理变化：没有新物质生成的变化，水结冰、石蜡熔化、水的蒸发。
   • 本质区别：是否生成新物质。
3. 化学性质与物理性质
   • 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性。
   • 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性。
4. 科学探究——对蜡烛及其燃烧的探究
   • 步骤：提出问题 → 猜想与假设 → 设计实验 → 进行实验 → 分析现象 → 得出结论。
   • 蜡烛燃烧是化学变化,同时伴随物理变化（熔化）。

化学是一门以实验为基础的科学

1. 常用仪器及用途
   • 反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。
   • 量取液体：量筒（不能加热，不能作反应容器）。
   • 加热仪器：酒精灯（外焰温度最高）。
   • 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）。
   • 其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、漏斗、水槽、集气瓶。
2. 基本实验操作
   • 药品的取用：
     • 固体：块状用镊子（“一横二放三慢滑”）；粉末用药匙或纸槽（“一斜二送三直立”）。
     • 液体：少量用胶头滴管（“悬空正放”）；较多用倾倒法（“标签向手心，瓶塞倒放”）。
   • 物质的加热：
     • 酒精灯“三禁”：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）。
     • 加热方法：先预热，后集中加热，加热固体试管口略向下倾斜；加热液体液体体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°角。
   • 仪器的连接与气密性检查：将导管一端浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，则气密性良好。
   • 过滤：分离固体和液体，操作要点为“一贴、二低、三靠”。
     • 一贴：滤纸紧漏斗内壁。
     • 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
     • 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
   • 蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现大量固体时停止加热。

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第二部分：我们周围的空气

空气的成分

1. 体积分数：氮气(N₂) ≈ 78%，氧气(O₂) ≈ 21%，稀有气体 ≈ 0.94%，二氧化碳(CO₂) ≈ 0.03%，其他气体和杂质 ≈ 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定实验
   • 原理：红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致瓶内压强减小，水倒吸入集气瓶。
   • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
   • 氧气约占空气体积的1/5。
   • 注意事项：装置气密性良好；红磷要过量；冷却至室温后再读数。

氧气 (O₂)

1. 物理性质：通常状况下，无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
2. 化学性质（助燃性、氧化性）：
   • 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ (发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
   • 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ SO₂ (发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体)
   • 与磷反应：4P + 5O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2P₂O₅ (产生大量白烟)
   • 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
   • 与镁反应：2Mg + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)
3. 制法：
   • 工业制法：分离液态空气（物理变化）。
   • 实验室制法：
     • 药品：过氧化氢(H₂O₂)溶液和二氧化锰(MnO₂) 或 高锰酸钾(KMnO₄) 或 氯酸钾(KClO₃)和二氧化锰(MnO₂)。
     • 反应原理：
       • 2H₂O₂ $\xrightarrow{\text{MnO₂}}$ 2H₂O + O₂↑
       • 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
       • 2KClO₃ $\xrightarrow{\text{MnO₂, }\Delta}$ 2KCl + 3O₂↑
     • 发生装置：固固加热型（KMnO₄/KClO₃）或固液不加热型（H₂O₂）。
     • 收集装置：排水法（因为O₂不易溶于水）或向上排空气法（因为O₂密度比空气大）。
     • 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则是氧气。
     • 验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃；用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，已满。

制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾为例）

查 → 装 → 定 → 点 → 收 → 离 → 熄

1. 查：检查装置气密性。
2. 装：将药品装入试管，并在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。
3. 定：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。
4. 点：点燃酒精灯，先预热，再集中在药品下方加热。
5. 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
6. 离：实验结束时，先将导管移出水面。
7. 熄：再熄灭酒精灯。

催化剂

• 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
• 特点：“一变两不变”——改变反应速率，质量和化学性质不变。
• 注意：催化剂不参与反应，只是改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能。

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第三部分：物质构成的奥秘

分子和原子

1. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

   特性：质量小、体积小；不断运动；分子间有间隔。

2. 原子：化学变化中的最小粒子。

   在化学变化中,分子可以再分，而原子不能再分。

3. 原子的构成
   • 原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。
   • 关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。
   • 注意：原子不显电性。
4. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
   • 近似关系：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

元素

1. 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2. 元素与原子的区别与联系：
   • 区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数。
   • 联系：元素是同类原子的总称。
3. 元素符号
   • 意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
   • 书写：一大二小（如：Na, Ca, Mg, Al）。
4. 元素周期表简介
   • 周期：电子层数相同的元素排成一个横行。
   • 族：最外层电子数相同的元素排成一个纵行。

离子

1. 定义：带电荷的原子或原子团。
2. 形成：原子得电子形成阴离子（带负电），原子失电子形成阳离子（带正电）。
3. 离子符号：在元素符号右上角标明电荷数和电性（如：Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻）。

化学式与化合价

1. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：
     • 宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。
     • 微观：③表示该物质的一个分子；④表示一个分子的构成。
   • 书写：单质（O₂, Fe）、化合物（H₂O, NaCl）的书写规则。
2. 化合价
   • 规则：在化合物中，正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。
   • 常见元素化合价口诀：

     一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

   • 应用：
     • 根据化学式求某元素化合价（十字交叉法）。
     • 根化合价书写化学式（正价在前，负价在后，交叉约简，化为最简）。

有关化学式的计算

1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 各元素质量比：各元素的相对原子质量 × 原子个数 之比。
3. 某元素的质量分数：

   某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%

   

   （图片来源网络，侵删）

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第四部分：自然界的水

水的净化

1. 常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
2. 硬水与软水
   • 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
   • 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
   • 检验：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。
   • 硬水软化方法：煮沸、蒸馏。

水的组成

1. 电解水实验
   • 现象：正极产生气泡速率慢，负极产生气泡速率快，体积比约为1:2。
   • 水是由氢元素和氧元素组成的,化学方程式：2H₂O $\xrightarrow{\text{通电}}$ 2H₂↑ + O₂↑。
   • 正极气体：氧气(O₂)；负极气体**：氢气(H₂)。

氢气 (H₂)

1. 物理性质：密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：
   • 可燃性：2H₂ + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2H₂O (纯净的氢气安静燃烧，发出淡蓝色火焰；不纯的氢气可能爆炸)。
   • 还原性：H₂ + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + H₂O (黑色粉末变红色，试管口有水珠)。
3. 实验室制法：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (固液不加热型)

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第五部分：碳和碳的氧化物

碳的单质

1. 金刚石：硬度大，用于切割、钻头。
2. 石墨：质软、有滑感，用于铅笔芯、电极。
3. C₆₀：足球烯。
4. 化学性质：
   • 常温下：化学性质稳定。
   • 可燃性：
     • 充分燃烧 (O₂充足)：C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ (放出大量热)
     • 不充分燃烧 (O₂不足)：2C + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2CO (有毒)
   • 还原性：C + 2CuO $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2Cu + CO₂↑ (黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)

二氧化碳 (CO₂)

1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体俗称“干冰”，易升华吸热。
2. 化学性质：
   • 不燃烧，不支持燃烧（不能供给呼吸）。
   • 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (碳酸)，碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑。
   • 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (用于检验CO₂，现象：澄清石灰水变浑浊)。
3. 制法：
   • 工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO₃ $\xrightarrow{\text{高温}}$ CaO + CO₂↑。
   • 实验室制法：
     • 药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。
     • 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
     • 发生装置：固液不加热型。
     • 收集装置：向上排空气法（因为CO₂密度比空气大，且能溶于水）。
     • 检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
     • 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。

一氧化碳 (CO)

1. 物理性质：无色、无味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2. 化学性质：
   • 可燃性：2CO + O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ 2CO₂ (蓝色火焰)。
   • 毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
   • 还原性：CO + CuO $\xrightarrow{\Delta}$ Cu + CO₂ (黑色粉末变红色)。

二氧化碳对环境的影响

1. 温室效应：大气中二氧化碳等气体含量过高，导致全球气候变暖。
2. 防治措施：减少化石燃料的使用；植树造林；开发新能源。

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第六部分：燃料及其利用

燃烧与灭火

1. 燃烧条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点（三者缺一不可）。
2. 灭火原理：破坏燃烧条件之一即可。
   • 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
   • 隔绝氧气（或空气）。
   • 使温度降到着火点以下。

化石燃料

1. 煤：复杂的混合物，主要含碳元素。
2. 石油：复杂的混合物，主要含碳、氢元素。
3. 天然气：主要成分是甲烷(CH₄)。
   • 甲烷性质：无色、无味气体，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性：CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ CO₂ + 2H₂O (产生蓝色火焰)。

能源的利用与开发

1. 清洁能源：氢能、太阳能、风能、地热能等。
2. 化学反应中的能量变化：放热反应（如燃烧、中和反应）和吸热反应（如碳与二氧化碳的反应）。

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第七部分：金属和金属材料

金属的物理性质

1. 常见共性：有光泽、导电性、导热性、延展性。
2. 差异性：颜色不同（铜紫红色，铁银白色）；硬度不同；熔点不同。

合金

1. 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
2. 常见合金：生铁、钢（铁的合金）；黄铜（铜锌合金）；硬铝（铝铜镁硅合金）。

金属的化学性质

1. 与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应。
   • 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (致密氧化膜，抗腐蚀性强)
   • 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{\text{点燃}}$ Fe₃O₄
2. 与酸反应：位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。
   • Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (溶液由无色变为浅绿色)
   • Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
3. 与盐溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
   • Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu (铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色)
   • Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag (铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色)

金属活动性顺序

• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
• 应用：
  1. 判断金属与酸能否反应：氢前面的金属能与酸反应。
  2. 判断金属与盐溶液能否反应：前置后（活动性强的金属排在活动性弱的金属的前面）。
  3. 判断金属与盐溶液反应后溶液质量的变化（“重则增，轻则减”）。

金属资源的利用和保护

1. 炼铁：
   • 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
   • 原理：在高温下，利用CO将铁从铁矿石中还原出来。

     3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{\text{高温}}$ 2Fe + 3CO₂

2. 金属腐蚀：主要是铁生锈。
   • 条件：与氧气和水同时接触。
   • 防锈措施：隔绝氧气或水（如涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢）。

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第八部分：溶液

溶液的形成

1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
2. 组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）。
3. 特征：均一性、稳定性。
4. 乳化现象：不是溶解，而是使油滴分散成小液滴悬浮在水中（如洗洁精洗油污）。

饱和溶液与不饱和溶液

1. 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
2. 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。
3. 相互转化：
   • 饱和溶液 $\xrightarrow{\text{①增加溶剂或②改变温度（多数物质升温）}}$ 不饱和溶液
   • 不饱和溶液 $\xrightarrow{\text{①增加溶质或②蒸发溶剂或③改变温度（多数物质降温）}}$ 饱和溶液

溶解度

1. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

   四要素：①温度；②100g溶剂；③饱和状态；④质量（单位：克）。

2. 溶解度曲线：
   • 曲线上的点：该温度下的饱和溶液。
   • 曲线以下的点：该温度下的不饱和溶液。
   • 交点：两种物质在该温度下溶解度相等。
3. 气体的溶解度：压强越大，温度越低，气体溶解度越大。

溶质的质量分数

• 定义：溶质质量与溶液质量之比。
• 公式：

  溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100% 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

• 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：
  • 仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
  • 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解。

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第九部分：酸和碱

常见的酸

1. 盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式HCl。
2. 硫酸：化学式H₂SO₄。
3. 酸的通性（由于阳离子都是H⁺）：
   • 使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
   • 与活泼金属反应生成盐和氢气。
   • 与金属氧化物反应生成盐和水（除锈）。
   • 与碱发生中和反应生成盐和水。
   • 与某些盐反应生成新酸和新盐。

常见的碱

1. 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性。
2. 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性。
3. 碱的通性（由于阴离子都是OH⁻）：
   • 使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红。
   • 与非金属氧化物反应生成盐和水。
   • 与酸发生中和反应生成盐和水。
   • 与某些盐反应生成新碱和新盐。

酸碱中和反应

1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
   • 实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
2. 应用：改良土壤酸碱性、处理工业废水、医药等。

溶液的酸碱度——pH

1. pH范围：0 ~ 14。
   • pH < 7，显酸性，pH越小，酸性越强。
   • pH = 7，显中性。
   • pH > 7，显碱性，pH越大，碱性越强。
2. 测定：用pH试纸，注意：不能将pH试纸直接伸入待测液中，也不能用水润湿。

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第十部分：盐 化肥

生活中常见的盐

1. 氯化钠：食盐的主要成分。
2. 碳酸钠 (Na₂CO₃)：俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性。
3. 碳酸氢钠 (NaHCO₃)：俗称小苏打，受热易分解。
4. 碳酸钙 (CaCO₃)：大理石、石灰石的主要成分。

粗盐提纯

• 步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发。
• 玻璃棒的作用：
  • 溶解时：搅拌，加速溶解。
  • 过滤时：引流。
  • 蒸发时：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

复分解反应

1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
   • 通式：AB + CD → AD + CB。
2. 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。

化学肥料

1. 氮肥：促进茎叶生长茂盛（如：尿素NH₂CONH₂、氨水NH₃·H₂O）。
2. 磷肥：促进根系发达，增强抗寒抗旱能力（如：磷矿粉Ca₃(PO₄)₂）。
3. 钾肥：促进茎秆粗壮，增强抗病虫害和倒伏能力（如：硫酸钾K₂SO₄）。
4. 复合肥：含有两种或两种以上营养元素（如：硝酸钾KNO₃）。

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第十一部分：化学与生活

人类重要的营养物质

1. 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2. 糖类：主要供能物质（如：淀粉、葡萄糖C₆H₁₂O₆）。
3. 油脂：重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4. 维生素：调节新陈代谢，预防疾病。

化学元素与人体健康

1. 常量元素：O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg。
2. 微量元素：Fe（贫血）、I（甲状腺肿大）、Zn（食欲不振）、Se（防癌）。

有机合成材料

1. 有机化合物：含碳元素的化合物（CO, CO₂, 碳酸盐除外）。
2. 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
3. “白色污染”：指废弃塑料对环境造成的污染，防治措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料。

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第十二部分：化学计算

1. 有关化学式的计算（见第三部分）。
2. 有关化学方程式的计算：
   • 步骤：设未知数 → 写出配平的化学方程式 → 找出相关物质的相对分子质量与已知量、未知量的关系 → 列比例式 → 求解 → 答题。
   • 注意：代入方程式的必须是纯净物的质量；单位要统一；若涉及不纯物质，需先换算成纯净物质量（纯度 = 纯净物质量 / 不纯物质量）。
3. 有关溶液的计算（见第八部分）。

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第十三部分：化学实验与探究

这部分知识贯穿始终,重点在于掌握实验设计、现象分析、结论得出的能力。

• 气体的制备、净化、干燥、检验、除杂。
• 物质的鉴别与推断。
• 实验方案的评价与改进。

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最后的小建议：

• 回归课本：所有知识点都源于课本，务必吃透教材。
• 重视实验：化学是一门实验科学，亲手操作或认真观察演示实验，理解实验原理。
• 勤于总结：将零散的知识点串联成线，再编织成网，形成自己的知识体系。
• 多做练习：通过习题巩固知识，熟悉题型，提高解题速度和准确率。

祝你学习进步,在化学的世界里探索愉快，取得优异成绩！