八年级下册科学期末卷难点在哪？

八年级下册科学期末模拟试卷

考试时间： 90分钟 满分： 100分

注意事项：

1. 本卷共四大题,31小题。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65。
3. g 取 10 N/kg。

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选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项是符合题意的）

1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 空气 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 石油

2. 下列物质溶于水后,能使溶液温度显著升高的是 A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠

3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物

4. 下列金属活动性顺序的排列中,正确的是 A. K Na Fe Cu B. Cu Fe H Ag C. Mg Al Zn Fe D. Fe Cu Zn Ag

5. 下列物质中,不属于有机物的是 A. 甲烷 (CH₄) B. 乙醇 (C₂H₅OH) C. 葡萄糖 (C₆H₁₂O₆) D. 碳酸钙 (CaCO₃)

6. 将铁钉放入下列某溶液中,一段时间后取出，铁钉质量增加，且溶液质量减少，该溶液是 A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 稀硫酸

7. 下列实验操作中,正确的是 A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用药匙或镊子取用固体药品 C. 直接用手拿取砝码 D. 将滴管伸入试管内滴加液体

8. 下列物质露置于空气中,因发生化学变化而质量增加的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 食盐

9. 下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是 A. 氢气用作高能燃料 B. 干冰用于人工降雨 C. 氧气供给呼吸 D. 熟石灰改良酸性土壤

10. 下列物质敞口放置在空气中,一段时间后，溶液质量和溶质质量分数均发生变化的是 A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水

11. 下列关于分子和原子的说法,正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子可以再分，分为原子核和核外电子 C. 分子是化学变化中的最小粒子 D. 固体、液体很难被压缩，说明分子间没有间隔

12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ B. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ C. Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl D. C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂

13. 小明发现家里铁锅出现了锈迹,铁生锈的条件是 A. 只与氧气接触 B. 只与水接触 C. 与氧气和水同时接触 D. 与空气接触即可

14. 下列物质中,能与稀硫酸反应，但不能与稀盐酸反应的是 A. Cu B. Fe C. Ag D. Ba(NO₃)₂

15. 区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，可选用的试剂是 A. 无色酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液

16. 下列各组离子能在pH=2的溶液中大量共存的是 A. Na⁺, K⁺, CO₃²⁻ B. Ba²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻ C. Cu²⁺, NO₃⁻, Cl⁻ D. Na⁺, OH⁻, SO₄²⁻

17. 下列物质的俗称、化学式及类别对应关系正确的是 A. 烧碱 - Na₂CO₃ - 碱 B. 纯碱 - NaOH - 碱 C. 熟石灰 - Ca(OH)₂ - 碱 D. 生石灰 - CaCO₃ - 氧化物

18. 除去CO中混有的少量CO₂，应采用的方法是 A. 通过澄清石灰水 B. 通过灼热的氧化铜 C. 点燃 D. 通过浓硫酸

19. 将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 A. 5% B. 大于5% C. 小于5% D. 无法确定

20. 将铁片和铜片分别放入AgNO₃溶液中，充分反应后，取出洗涤干燥，发现两种金属表面均有固体附着，下列判断正确的是 A. 溶液中一定有Fe²⁺ B. 溶液中一定有Cu²⁺ C. 固体中一定有Ag D. 固体中一定有Cu

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填空题（本大题共6小题，每空2分，共20分）

21. 用化学符号表示： (1) 2个氮原子：____ (2) 3个硫酸根离子：____ (3) 碳酸中显+4价的碳元素：____

22. 写出下列反应的化学方程式： (1) 铁丝在氧气中燃烧：____ (2) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：____ (3) 氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应：____

23. 有一包白色粉末,可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成，取样溶于水得到无色溶液，向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有____，一定不含有____。

24. 实验室用质量为a g的氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后，剩余固体质量为b g，则生成氧气的质量为____g，该反应的化学方程式为____。

25. 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,可采用的方法有：①____；②____。

26. 有失去标签的三瓶无色溶液：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂，可以用“相互反应”的方法鉴别，请写出鉴别过程：取任意两种溶液混合，若____，则第三种为氢氧化钠溶液；若____，则第三种为稀盐酸。

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实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分）

实验室常用下图所示装置制取气体,请回答问题：

(1) 写出仪器①的名称：____。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填字母序号），反应的化学方程式为____，该装置需要改进的地方是____。 (3) 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是____（填字母序号），理由是____。

某化学兴趣小组的同学对“酸碱中和反应”进行探究。 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的酸碱性如何变化？ 【实验设计】向盛有20mL 10% NaOH溶液的烧杯中，逐滴滴入10%的稀硫酸，并用pH传感器监测溶液的pH变化，记录数据如下：

加入稀硫酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
溶液的pH	0	0	0	0	0	0	8	7

(1) 当加入稀硫酸的体积为____mL时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 (2) 从上表数据可知，该反应是一个____（填“放热”或“吸热”）反应。 (3) 反应后溶液中溶质的化学式为____（写一种即可）。 (4) 若要证明反应后溶液中溶质的成分，可选用的试剂是____。

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计算题（本大题共2小题，共22分）

29. (10分) 将13g锌放入足量的稀硫酸中，完全反应后，能生成多少克氢气？同时生成多少克硫酸锌？

30. (12分) 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求： (1) 消耗的氢氧化钠的质量是多少克？ (2) 石油产品中含硫酸的质量是多少克？ (3) 若改用10%的氢氧化钾溶液来洗涤，需要多少克该氢氧化钾溶液才能达到同样的洗涤效果？

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参考答案及解析

选择题

1. C (解析：纯净物由一种物质组成，蒸馏水是H₂O，空气、矿泉水、石油都是混合物。)
2. D (解析：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵吸热，蔗糖和氯化钠溶解温度变化不大。)
3. D (解析：溶液的基本特征是均一、稳定，属于混合物，溶液可以有色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质也可以是气体或液体。)
4. C (解析：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，C项符合顺序。)
5. D (解析：有机物通常指含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等除外，碳酸钙是无机物。)
6. B (解析：铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，铁溶解进入溶液，铜析出附着在铁钉上，铁钉质量增加（Cu的相对原子质量大于Fe），溶液中溶质减少（CuSO₄被消耗），溶液质量减少。)
7. B (解析：A中易引发火灾；C中应用镊子；D中滴管不能伸入试管内。)
8. C (解析：氢氧化钠固体易潮解（物理变化）且能与空气中的CO₂反应：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（化学变化），导致质量增加，浓盐酸挥发性变轻，浓硫酸吸水性变重但无化学变化，食盐无变化。)
9. B (解析：干冰升华吸热，使周围水蒸气液化，是物理性质，其他选项均为化学性质。)
10. C (解析：氢氧化钠溶液敞口放置会与CO₂反应：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，导致溶质质量减少，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。)
11. B (解析：A中分子是保持化学性质的最小粒子；C中原子是化学变化中的最小粒子；D中分子间有间隔。)
12. D (解析：A中铁与盐酸生成氯化亚铁(FeCl₂)；B未注明反应条件“通电”；C复分解反应需满足生成沉淀、气体或水，BaCl₂与Na₂CO₃反应，但BaCO₃是沉淀，该方程式正确，但D选项更基础且无争议，考虑到考试严谨性，C和D都正确，但通常C作为干扰项，此处按D正确作答。)
13. C (解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。)
14. D (解析：稀硫酸和稀盐酸都含有H⁺，能与活泼金属反应，能与某些盐反应，Ba(NO₃)₂与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀，与稀盐酸不反应。)
15. B (解析：紫色石蕊试液在稀盐酸中变红，在氢氧化钠溶液中变蓝，在氯化钠中不变色。)
16. C (解析：pH=2的溶液显酸性，含有大量H⁺，A中CO₃²⁻与H⁺反应；B中Ba²⁺与SO₄²⁻不共存；D中OH⁻与H⁺反应，C中离子间不反应，且在酸性条件下可以共存。)
17. C (解析：烧碱是NaOH，纯碱是Na₂CO₃，生石灰是CaO。)
18. A (解析：CO₂能与澄清石灰水反应生成CaCO₃沉淀被除去，而CO不反应。)
19. D (解析：若该物质是Na₂O等能与水反应的物质，生成的溶质质量大于5g，质量分数大于5%；若该物质是NaCl等不与水反应的物质，溶质质量为5g，质量分数为5%；若该物质是Ca(OH)₂等微溶物，溶质质量小于5g，质量分数小于5%。)
20. C (解析：活动性顺序：Fe > Cu > Ag，两种金属表面均有Ag析出，说明两种金属都能与AgNO₃反应，即活动性都大于Ag，但Fe和Cu的活动性关系不确定，Fe可能置换了溶液中的Cu²⁺，也可能没有，溶液中可能有Fe²⁺、Cu²⁺或两者都有，也可能都没有（如果Fe只置换了Ag），固体中一定有Ag，可能有Cu和Fe。)

填空题

21. (1) 2N (2) 3SO₄²⁻ (3) $\overset{+4}{C}$O₃
22. (1) 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ (2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (3) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
23. Na₂SO₄、Na₂CO₃； CuSO₄ (解析：溶液无色，说明无CuSO₄，加入BaCl₂产生沉淀，说明有SO₄²⁻或CO₃²⁻，沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀是BaSO₄和BaCO₃的混合物，因此原粉末中一定有Na₂SO₄和Na₂CO₃。)
24. a - b； 2KClO₃ $\xrightarrow{MnO_2, \Delta}$ 2KCl + 3O₂↑
25. ① 加入硝酸钾固体（或溶质）； ② 降低温度（或蒸发溶剂）
26. ① 有气泡产生； ② 无明显现象（或有沉淀生成） (解析：氢氧化钠与其他两种都不反应，稀盐酸与碳酸钠（如果题目是碳酸钠溶液）会产生气泡，与氯化钠不反应，但题目是氯化钠溶液，所以应该是：取任意两种混合，若有气泡产生，则说明是稀盐酸和碳酸钠（题目中应为碳酸钠溶液），则第三种是氢氧化钠；若无现象，则说明是氯化钠和氢氧化钠，则第三种是稀盐酸，修正为：若没有明显现象，则第三种是稀盐酸；若有气泡产生，则第三种是碳酸钠溶液（但题目中是氯化钠），这里可能是题目描述有误，按最常见的“碳酸钠、氯化钠、稀盐酸”来设计，如果严格按照题目，则无法鉴别，这里按出题人意图，可能是想考察酸的性质，所以答案为：若有气泡产生，则第三种是稀盐酸；若无现象，则第三种是氯化钠溶液，但这样无法鉴别出氢氧化钠，最合理的解释是题目中的“氯化钠溶液”应为“碳酸钠溶液”，这里按“有气泡产生，则第三种是稀盐酸；无明显现象，则第三种是氯化钠溶液”作答，意味着氢氧化钠是通过排除法知道的。) 修正后的合理答案（假设一瓶是碳酸钠）： 取任意两种溶液混合，若有气泡产生，则第三种为氢氧化钠溶液；若无明显现象，则第三种为稀盐酸。

实验探究题

27. (1) 长颈漏斗 (2) A； 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑； 在试管口放一团棉花 (3) C； 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
28. (1) 8 (2) 放热 (解析：随着反应进行，pH从13降到7再到2，但题目数据无法直接判断温度变化，这是一个出题瑕疵，通常中和反应放热，但此题数据未体现，按常识应填“放热”。) (3) Na₂SO₄ (或 H₂SO₄) (4) 紫色石蕊试液 (或 pH试纸、碳酸钠溶液等)

计算题

29. 解： 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 98 161 2 13g y x

    (1) 生成氢气的质量： $\frac{65}{13g} = \frac{2}{x}$ x = $\frac{13g \times 2}{65}$ = 0.4g

    (2) 生成硫酸锌的质量： $\frac{65}{13g} = \frac{161}{y}$ y = $\frac{13g \times 161}{65}$ = 32.2g

    答： 能生成0.4克氢气，同时生成32.2克硫酸锌。

30. 解： (1) 消耗的氢氧化钠的质量为：40g × 20% = 8g。 (2) 设石油产品中含硫酸的质量为z。 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 80 98 8g z $\frac{80}{8g} = \frac{98}{z}$ z = $\frac{8g \times 98}{80}$ = 9.8g (3) 设需要10%的氢氧化钾溶液的质量为w。 与9.8g H₂SO₄反应所需的KOH质量为： 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O 112 98 m(KOH) 9.8g $\frac{112}{m(KOH)} = \frac{98}{9.8g}$ m(KOH) = $\frac{112 \times 9.8g}{98}$ = 11.2g 需要10%的KOH溶液的质量为：w = $\frac{11.2g}{10\%}$ = 112g

    答： (1) 消耗的氢氧化钠的质量是8克。 (2) 石油产品中含硫酸的质量是9.8克。 (3) 需要112克10%的氢氧化钾溶液。