九年级月考化学试卷一重点难点是什么？

九年级上学期化学月考试卷（一）

考试时间： 60分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65

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选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 矿石粉碎

   
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2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 液氧 D. 牛奶

3. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化碳

4. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己 C. 取用固体药品一般用药匙 D. 过滤时，玻璃棒紧靠在单层滤纸的一边

5. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气中含量最多的是氮气 B. 氧气具有助燃性，可用作燃料 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D. 空气污染指数越大，空气质量越差

   
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6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. H₂ B. 2O C. Fe D. SO₂

7. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素

8. 下列结构示意图中表示原子的是

9. 下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子中，质子数一定等于中子数 C. 构成物质的粒子只有分子和原子 D. 离子是带电的原子或原子团

   
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10. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 2个氢原子：H₂ C. 镁离子：Mg²⁺ D. 硫酸钠：NaSO₄

11. “分子运动”的现象可以用我们生活中的经验来解释，下列事实中，最能说明“分子在不停地运动”的是 A. 夏天，自行车轮胎的气不宜打得太足 B. 糖块放入水中，整杯水都变甜了 C. 水结成冰后，体积变大 D. 氧气加压降温后变成淡蓝色液体

12. 某同学加热氯酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验结束时，正确的操作顺序是 A. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C. 先检查装置气密性，再装药品加热 D. 将集气瓶正放在桌面上

13. 下列反应属于分解反应的是 A. S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ B. 2HgO $\xrightarrow{\Delta}$ 2Hg + O₂↑ C. 2H₂ + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2H₂O D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

14. 决定元素种类的是原子的 A. 核外电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 最外层电子数

15. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 二氧化锰（MnO₂） B. 液态氧 C. 高锰酸钾（KMnO₄） D. 二氧化硫（SO₂）

16. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 蜡烛在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳

17. 下列关于水的说法中，正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 过滤可以降低水的硬度 C. 电解水时，正极产生的气体是氢气 D. 用肥皂水可以区分硬水和软水

18. 某原子A的核内有6个质子和6个中子，该原子的核外电子数为 A. 6 B. 12 C. 0 D. 无法确定

19. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O₂ B. KClO₃ C. Fe₂O₃ D. NaOH

20. 将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 面粉 D. 酒精

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填空与简答题（本题共5小题，共30分）

21. （6分）用化学符号填空： (1) 2个氮原子 ____ (2) 3个亚铁离子 ____ (3) 地壳中含量最多的金属元素 ____ (4) 氧化镁中镁元素显+2价 ____ (5) 最简单的有机物 ____ (6) 空气中含量第二位的气体 ____

22. （6分）根据下列粒子结构示意图回答问题（填序号）：

    (1) 表示同一种元素的是 ____。 (2) 表示阳离子的是 ____。 (3) 具有相对稳定结构的是 ____。 (4) 在化学反应中，容易得到电子形成稳定结构的是 ____。 (5) 当n=8时，该粒子是 ____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

23. （6分）现有 ① 氧气 ② 二氧化碳 ③ 氮气 ④ 氩气，请选择适当的物质填空（填序号）。 (1) 可用于炼钢、气焊的气体是 ____。 (2) 可用作食品保护气，且化学性质不活泼的气体是 ____。 (3) 绿色植物光合作用需要吸收的气体是 ____。 (4) 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ____。 (5) 通入紫色石蕊试液中，试液变红的气体是 ____。 (6) 空气中含量最多的气体是 ____。

24. （6分）写出下列反应的文字表达式或化学方程式，并注明反应基本类型。 (1) 铁丝在氧气中燃烧： ____， ____反应。 (2) 加热高锰酸钾制取氧气： ____， ____反应。 (3) 硫在空气中燃烧： ____。

25. （6分）水是生命之源，也是化学实验中重要的物质。 (1) 如图所示，电解水实验中，a管与电源的 ____极相连，b管中产生的气体是 ____，该实验证明水是由 ____组成的。

    (2) 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，净化程度最高的方法是 ____。 (3) 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 ____的方法来降低水的硬度。

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实验与探究题（本题共2小题，共20分）

26. （10分）下图是实验室常用的一些装置,请根据要求回答问题：

    (1) 写出图中标有字母的仪器名称：a ____，b ____。 (2) 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置是 ____（填字母），反应的化学方程式为 ____，其中二氧化锰起 ____作用。 (3) 若用装置E收集氧气，验满的方法是 ____。 (4) 若用装置F（瓶中装有水）收集氧气，气体应从 ____（填“c”或“d”）端通入。 (5) 实验室制取二氧化碳的发生装置可选 ____（填字母），收集装置可选 ____（填字母）。

27. （10分）某化学兴趣小组对“铁丝在氧气中燃烧”的实验进行探究。 【提出问题】铁丝在氧气中燃烧，为什么集气瓶底部要预先铺一层细沙或少量水？ 【查阅资料】高温下生成的四氧化三铁（Fe₃O₄）熔点为1597℃，但铁的熔点为1538℃，四氧化三铁固体温度很高时，会与瓶底玻璃发生反应，导致集气瓶炸裂。 【实验设计】 | 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | | :--- | :--- | :--- | | 1 | 将一根光亮的铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，迅速伸入盛有氧气的集气瓶（底部无铺任何物质）中 | 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部破裂 | | 2 | 将一根光亮的铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，迅速伸入盛有氧气的集气瓶（底部铺一层细沙）中 | 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶完好无损 |

    【实验结论】 (1) 实验1和实验2对比，说明铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先铺一层细沙的目的是 ____。 (2) 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ____。

    【反思与交流】 (3) 实验中，铁丝要绕成螺旋状，目的是 ____。 (4) 铁丝在酒精灯上烧至红热的原因是 ____。

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计算题（本题共10分）

小明同学为测定某石灰石样品中碳酸钙（CaCO₃）的质量分数，进行了如下实验：取10g石灰石样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，称量剩余固体的质量为2.2g（假设样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： (1) 样品中杂质的质量是多少克？ (2) 样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3) 反应生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式计算）

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参考答案及解析

选择题

1. C (钢铁生锈有新物质铁锈生成，是化学变化。)
2. C (液氧是液态的氧气，由一种物质组成，是纯净物。)
3. C (金刚石是由碳原子直接构成的。)
4. C (A不能用嘴吹，应用灯帽盖灭；B试管口不能对着人；D玻璃棒应紧靠在三层滤纸的一边。)
5. B (氧气具有助燃性，支持燃烧，但不能燃烧，不能用作燃料。)
6. C (Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质。)
7. A (地壳中元素含量排前四的是：氧、硅、铝、铁。)
8. B (质子数=核外电子数的粒子为原子，A质子数<电子数；C质子数>电子数；D质子数<电子数。)
9. D (分子在化学变化中可以再分，A错误；原子中，质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子，B错误；构成物质的粒子有分子、原子、离子，C错误。)
10. C (A氧化铝化学式为Al₂O₃；B2个氢原子应为2H；D硫酸钠化学式为Na₂SO₄。)
11. B (糖块溶解，糖分子运动到水分子中间，说明分子在不断运动。)
12. A (先移导管，后熄灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管。)
13. B (分解反应是一种物质生成多种物质。)
14. C (质子数决定元素的种类。)
15. B (液态氧是液态的氧气，含有氧分子，A、C、D中的氧元素是以化合态存在的。)
16. A (B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；C红磷燃烧产生大量白烟；D蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是结论，不是现象。)
17. D (A水是由氢元素和氧元素组成的；B煮沸可以降低水的硬度；C电解水时，正极产生的是氧气。)
18. A (原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。)
19. C (氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。)
20. C (面粉难溶于水，且会悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液。)

填空与简答题

21. (1) 2N (2) 3Fe²⁺ (3) Al (4) $\overset{+2}{\mathrm{Mg}}$O (5) CH₄ (6) N₂
22. (1) B、C (2) A (3) D、E (4) C (5) 原子 (n=8时，质子数=电子数,为原子)
23. (1) ① (2) ③④ (3) ① (4) ② (5) ② (6) ③
24. (1) 铁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 四氧化三铁，化合 (2) 2KMnO₄ $\xrightarrow{\Delta}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，分解 (3) 硫 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 二氧化硫
25. (1) 负 (或N)， 氢气 (或H₂)， 氢元素和氧元素 (2) 蒸馏 (3) 煮沸

实验与探究题

26. (1) 铁架台， 集气瓶 (2) A， 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm{MnO}_2, \Delta}$ 2KCl + 3O₂↑， 催化 (3) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满 (4) c (气体密度比空气小，应从短管进，水从长管出) (5) B， C或E (二氧化碳密度比空气大,能溶于水)
27. (1) 防止生成的高温固体熔化物炸裂集气瓶 (2) 铁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 四氧化三铁 (3) 增大铁丝与氧气的接触面积，提高反应温度 (4) 提高铁丝的初始温度，使其达到着火点

计算题

解： (1) 样品中杂质的质量 = 样品总质量 - 碳酸钙的质量 根据题意，反应后剩余固体为杂质，所以杂质质量为 2.2g。 (2) 样品中碳酸钙的质量 = 10g - 2.2g = 7.8g 样品中碳酸钙的质量分数 = (碳酸钙质量 / 样品总质量) × 100% = (7.8g / 10g) × 100% = 78% (3) 设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 7.8g x $\frac{100}{7.8\mathrm{g}} = \frac{44}{x}$ x = $\frac{44 \times 7.8\mathrm{g}}{100}$ = 3.432g 答：(1) 样品中杂质的质量是2.2克。 (2) 样品中碳酸钙的质量分数是78%。 (3) 反应生成二氧化碳的质量是3.432克。