九年级化学上学期期中

核心考点梳理（必考！）

一般集中在第一、二、三单元，有时也会涉及第四单元的部分知识（如水的净化），以下是每个单元的核心考点：

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化与物理变化

   • 定义：有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化。
   • 本质区别：是否生成新物质。
   • 举例：化学变化（燃烧、生锈、食物腐败）；物理变化（水结冰、蜡烛熔化、汽油挥发）。

2. 化学性质与物理性质

   • 定义：物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质（如可燃性、氧化性、酸性）；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质（如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性）。
   • 注意：描述性质常用“能”、“可以”、“会”、“具有”等词，而描述变化则用动词。

3. 化学是一门以实验为基础的科学

   • 对蜡烛及其燃烧的探究：
     • 物理性质：白色固体、质软、密度比水小、难溶于水。
     • 燃烧现象：
       • 火焰分层：外焰（最亮）、内焰、焰心（最暗）。
       • 干冷烧杯罩在火焰上方：内壁有水珠，证明有水生成。
       • 澄清石灰水烧杯罩在火焰上方：变浑浊，证明有二氧化碳生成。
   • 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：

     呼出的气体中,氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增多。

4. 药品的取用规则

   • “三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味；不能尝任何药品的味道。
   • 液体药品：少量用胶头滴管；较多用量筒，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。
   • 固体药品：块状用镊子（“一横二放三慢滑”）；粉末用药匙或纸槽（“一斜二送三直立”）。

5. 物质的加热

   • 酒精灯：用外焰加热，禁止“对火”点燃，禁止用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。
   • 加热固体：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
   • 加热液体：试管内液体不超过容积的1/3，试管倾斜（约45°），管口不能对着人。

6. 仪器的洗涤

   标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示已洗净。

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第二单元 我们周围的空气

1. 空气的成分

   • 体积分数：氮气 (N₂) ≈ 78%，氧气 (O₂) ≈ 21%，稀有气体 ≈ 0.94%，二氧化碳 (CO₂) ≈ 0.03%，其他气体和杂质 ≈ 0.03%。
   • 氧气含量的测定实验：
     • 装置：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、导管、烧杯、水。
     • 药品：红磷（足量）。
     • 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开止水夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5。
     • 氧气约占空气体积的1/5。
     • 成功关键：装置气密性良好；红磷足量；冷却至室温后再打开止水夹。

2. 氧气的性质

   • 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
   • 化学性质（比较活泼，具有氧化性）：
     • 与碳反应：C + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ CO₂ (发出白光，放出热量，使澄清石灰水变浑浊)。
     • 与硫反应：S + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ SO₂ (发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体)。
     • 与磷反应：4P + 5O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2P₂O₅ (产生大量白烟)。
     • 与铁反应：3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{点燃}$ Fe₃O₄ (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此实验在纯氧中更剧烈)。
     • 与镁反应：2Mg + O₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)。

3. 氧气的制取

   • 实验室制法：
     • 药品：过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂），或高锰酸钾（KMnO₄）。
     • 反应原理：
       • 2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑ (固液不加热型)
       • 2KMnO₄ $\xrightarrow{加热}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (固固加热型)
     • 发生装置：根据反应物状态和反应条件选择。
       • 固液不加热型：锥形瓶/试管、长颈漏斗/分液漏斗、双孔塞。
       • 固固加热型：试管、酒精灯、铁架台。
     • 收集装置：
       • 排水法：因为氧气不易溶于水，优点：纯度高。
       • 向上排空气法：因为氧气密度比空气大，优点：操作简便。
     • 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。
     • 验满：
       • 用排水法收集：当集气瓶口有大气泡冒出时，已满。
       • 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

4. 催化剂与催化作用

   • 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
   • 特点：“一变二不变”——改变速率（变）、质量不变、化学性质不变。

5. 纯净物与混合物

   • 纯净物：由一种物质组成（如：氧气、氮气、水）。
   • 混合物：由两种或多种物质混合而成（如：空气、海水、溶液）。

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第三单元 物质构成的奥秘

1. 分子和原子

   • 分子：保持物质化学性质的最小粒子，分子在不断地运动，分子之间有间隔。
   • 原子：化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。
   • 关系：分子由原子构成，分子可以分裂成原子，原子可以重新组合成新的分子。

2. 原子的构成

   • 结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
   • 原子核：由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
   • 电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
   • 质量关系：原子的质量主要集中在原子核上。

3. 相对原子质量

   • 定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
   • 公式：Ar = (一个原子的质量) / (一个碳-12原子质量的1/12)

4. 元素

   • 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
   • 地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁。
   • 元素符号：国际通用，第一个字母大写，第二个字母小写。
   • 元素周期表：按原子序数（即核电荷数）顺序排列。

5. 离子

   • 定义：带电荷的原子或原子团。
   • 形成：原子得电子变成阴离子（带负电），原子失电子变成阳离子（带正电）。
   • 表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，如：Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻。

6. 化学式

   • 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
   • 意义：
     • 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。
     • 微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子的构成。
   • 书写：
     • 单质：直接用元素符号（如 He, O₂, Fe）。
     • 化合物：正价在前，负价在后；交叉化简；原子团整体看。
   • 读法：从后往前读，读作“某化某”，如 NaCl 读作氯化钠。

7. 化合价

   • 规则：化合物中正负化合价代数和为零。
   • 常见元素及原子团化合价口诀：
     • 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
     • 二三铁,二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
     • 单质化合价为零,负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

8. 有关化学式的计算

   • 相对分子质量：各原子相对原子质量的总和。
   • 各元素质量比：各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
   • 某元素的质量分数：(某元素的相对原子质量 × 原子个数) / 相对分子质量 × 100%。

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重点题型与解题技巧

1. 实验探究题

   • 考点：空气成分测定、氧气性质与制取实验。
   • 技巧：紧扣实验目的，明确反应原理，观察实验现象，分析得出结论，注意实验操作的规范性和误差分析（如红磷不足、装置漏气、未冷却至室温等）。

2. 概念辨析题

   • 考点：物理变化与化学变化、物理性质与化学性质、分子与原子、纯净物与混合物。
   • 技巧：抓住概念的核心区别，变化看“新物质”，性质看“是否需要化学变化表现出来”。

3. 化学用语题

   • 考点：元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式。
   • 技巧：记准、写对！这是化学的基础，多写多练，特别注意大小写、数字的位置（元素符号右下角是原子个数，右上角是电荷数，正上方是化合价）。

4. 计算题

   • 考点：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。
   • 技巧：细心审题，找准数据，套用公式进行计算，注意计算格式和单位的规范。

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高效复习方法

1. 回归课本，夯实基础：把课本上的概念、定义、实验、化学方程式等过一遍，确保没有知识盲点。
2. 整理笔记，构建网络：将各单元的知识点用思维导图的形式串联起来，形成知识体系，便于记忆和理解。
3. 多做练习，查漏补缺：找一些历年的期中考试题或模拟题进行练习，特别是错题，要分析错误原因，及时订正。
4. 重视实验，理解原理：化学是一门实验科学，对于每个实验，要清楚“为什么做”、“怎么做”、“看到了什么”、“说明了什么”。
5. 劳逸结合，调整心态：保证充足的睡眠，以积极的心态迎接考试。

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期中模拟题（附答案）

选择题（每题只有一个正确答案）

1. 下列变化中,属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 矿石粉碎

2. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 清新的空气 B. 澄清的石灰水 C. 液态氧 D. 生理盐水

3. 下列实验操作中,正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 直接用手拿取药品 C. 给试管中的液体加热时，试管口对着自己 D. 取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上

4. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

5. 下列符号中,既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. H₂ B. O C. 2H D. NaCl

填空题

6. 用化学符号填空：

   • 两个氮原子 __
   • 三个镁离子 __
   • 地壳中含量最多的元素 __
   • 氧化铁 __

7. 在“①分子 ②原子 ③离子 ④元素”四个概念中，选择合适的填空：

   • 二氧化碳是由碳 __ 和氧 __ 组成的。
   • 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 __。
   • 二氧化碳由 __ 构成。

8. 实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选用 __（填“固固加热”或“固液不加热”）型，收集满氧气后，集气瓶应 __（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

实验题

9. 如图是“测定空气中氧气含量”的实验装置，请回答： (1) 红磷燃烧的现象是 __，反应的文字表达式为 __。 (2) 该实验中，红磷需过量的原因是 __。 (3) 冷却后，打开止水夹，观察到的现象是 __，由此得出的结论是 __。 (4) 如果实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，可能的原因有 __（写一条即可）。

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模拟题答案

选择题

1. C (钢铁生锈有新物质氧化铁生成)
2. C (液态氧是由一种物质组成的)
3. D (A应用灯帽盖灭；B不能用手直接拿药品；C试管口不能对着人)
4. B (氮气约占空气体积的78%)
5. B (O表示氧元素、一个氧原子、氧气单质)

填空题 6. 2N； 3Mg²⁺； O； Fe₂O₃ 7. 元素； 元素； 二氧化碳分子； 二氧化碳分子 8. 固固加热； 正放

实验题 9. (1) 产生大量白烟； 磷 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 五氧化二磷 (2) 将集气瓶中的氧气完全消耗 (3) 烧杯中的水倒吸入集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5； 氧气约占空气体积的1/5 (4) 装置漏气（或红磷不足，或未冷却至室温就打开止水夹等）

希望这份指南能对你的复习有所帮助！祝你期中考试取得优异的成绩！加油！