九年级化学期末测试卷重点难点解析？

九年级化学期末测试卷

考试时间： 90分钟 满分： 100分

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

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选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 铁丝生锈 D. 矿石粉碎

2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 二氧化碳 D. 石油

3. 下列实验操作正确的是 A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 直接用手拿取砝码 C. 用酒精灯的外焰给试管加热 D. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶

4. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素

   
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5. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A. H₂O B. 2H C. O₂ D. Fe

6. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 (O₂) B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 (CO₂)

7. 下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子中，质子数一定等于中子数 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 固体物质很难压缩，是因为分子间没有间隔

8. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N₂ B. 氧化铝：AlO C. 钠离子：Na⁺ D. 硫酸根离子：SO₄

   
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9. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 过滤可以除去水中所有的杂质

10. 下列反应中，属于化合反应的是 A. 蜡烛 + 氧气 → 水 + 二氧化碳 B. 碳酸钙 → 氧化钙 + 二氧化碳 C. 镁 + 氧气 → 氧化镁 D. 锌 + 稀硫酸 → 硫酸锌 + 氢气

11. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 森林大火时，砍伐树木开辟隔离带，是清除可燃物 C. 只要温度达到着火点，物质就能燃烧 D. 煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于可再生能源

12. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

13. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 泥沙

14. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是 A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氯化钠 D. 生石灰

15. 下列物质敞口放置在空气中，一段时间后，质量增加且变质的是 A. 浓硫酸 B. 烧碱 C. 浓盐酸 D. 食盐

16. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg

17. 下列物质能使无色酚酞试液变红的是 A. 食盐水 B. 白醋 C. 澄清石灰水 D. 氯化钠溶液

18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺ B. Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻

19. 下列化肥中，属于钾肥的是 A. NH₄HCO₃ B. K₂SO₄ C. Ca₃(PO₄)₂ D. NH₄Cl

20. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或方法错误的是 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 | | :--- | :--- | :--- | | A. N₂ | O₂ | 通过灼热的铜网 | | B. CaCl₂溶液 | HCl | 加入过量碳酸钙，过滤 | | C. Cu | Fe | 加入足量稀盐酸，过滤 | | D. CO₂ | CO | 点燃 |

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填空题（本题共5小题，每空1分，共22分）

21. 用化学符号填空： (1) 2个亚铁离子：__ (2) 3个氮分子：__ (3) 碳酸中显+4价的碳元素：__ (4) 最简单的有机物：__

22. 金属与我们的生活息息相关。 (1) 铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是__（填化学式）。 (2) 工业上用一氧化碳在高温下与氧化铁反应炼铁，该反应的化学方程式为____。 (3) 铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的__（填化学式）薄膜,阻止了内部的铝进一步被氧化。

23. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质转化为另一种物质）。 已知A是红色固体，B是无色气体，C是黑色固体，D是光亮的红色金属。 (1) A的化学式是__。 (2) B的化学式是__。 (3) 反应①的化学方程式为____。 (4) 反应②的基本反应类型是__反应。

24. 化学就在我们身边。 (1) 鉴别羊毛和棉线，可用__的方法。 (2) 厨房中洗洁精能去除油污，其原理是__（填“乳化”或“溶解”）作用。 (3) 人体中缺少__元素可能导致骨质疏松。 (4) 天然气的主要成分是__（填化学式），它燃烧的化学方程式为____。

25. 下图是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1) t₁℃时，A、B两种物质的溶解度关系是S(A)__S(B)（填“>”、“<”或“=”）。 (2) t₂℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__g。 (3) 若要从A的饱和溶液中析出晶体，常采用的方法是__。

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简答题（本题共2小题，共10分）

26. (5分) 某同学对“物质的组成与结构”进行了如下梳理，请你帮他补充完整。 (1) 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，水是由__构成的，铁是由__构成的，氯化钠是由__构成的。 (2) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和__构成的。 (3) 元素是具有相同__（即核电荷数）的一类原子的总称。

27. (5分) 金属材料在人类社会发展史上起着重要作用。 (1) 铝、铁、铜是三种常见的金属，其中活动性最强的是__。 (2) 铁制品容易锈蚀，请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：____。 (3) 将一定质量的铁粉加入到含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是__，滤液中一定含有的金属离子是__。

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实验探究题（本题共2小题，共18分）

28. (10分) 根据下图回答问题： (1) 写出仪器的名称：①__，②__。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__（填字母序号），反应的化学方程式为____，试管口放一团棉花的作用是__。 (3) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的收集装置是__（填字母序号），因为二氧化碳__。 (4) 若用F装置来收集二氧化碳，气体应从__（填“a”或“b”）端通入。

29. (8分) 某化学兴趣小组的同学在探究“酸、碱的化学性质”时，做了如图所示的实验。 A中滴加酚酞后溶液变红，B中有气泡产生。 请回答下列问题： (1) A试管中的溶液是__溶液。 (2) B试管中反应的化学方程式为____。 (3) 同学们将A、B两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中，混合后观察到溶液呈红色，且有无色气泡产生，据此判断，A、B两试管中原有的物质可能是：A是__，B是__。（写出一组即可） (4) 烧杯中的物质充分反应后，所得溶液中可能含有的溶质是什么？（写出所有可能）____。

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计算题（本题共2小题，共10分）

30. (4分) 小明同学发现家中的一瓶标签破损的化肥，只剩下“NH₄X”字样，他通过实验测得该化肥中氮元素的质量分数为21.2%，请你帮他计算出化肥中“NH₄X”的相对分子质量。（写出计算过程）

31. (6分) 将13g含杂质的锌粒投入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），反应后所得溶液的质量为112.6g，请计算： (1) 生成氢气的质量。 (2) 所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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参考答案与评分标准

选择题（每小题2分，共40分）

1. C 2. C 3. C 4. A 5. D
2. C 7. C 8. C 9. A 10. C
3. D 12. B 13. C 14. A 15. B
4. A 17. C 18. B 19. B 20. D

填空题（每空1分，共22分）

21. (1) 2Fe²⁺ (2) 3N₂ (3) CO₂ (4) CH₄
22. (1) Fe₂O₃ (2) 3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂ (3) Al₂O₃
23. (1) CuO (2) CO (3) C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑ (4) 置换
24. (1) 灼烧，闻气味 (2) 乳化 (3) 钙（或Ca） (4) CH₄， CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O
25. (1) < (2) 75 (3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）

简答题（共10分）

26. (5分) 每空1分。 (1) 分子， 原子， 钠离子和氯离子（或Na⁺和Cl⁻） (2) 中子 (3) 核电荷数（或质子数）
27. (5分) 每空1分。 (1) 铝（或Al） (2) 刷漆（或涂油、保持干燥等，合理即可） (3) 铁， 锌离子（或Zn²⁺）

实验探究题（共18分）

28. (10分) 每空1分。 (1) 酒精灯， 铁架台 (2) A， 2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑， 防止高锰酸钾粉末进入导管 (3) C， 密度比空气大，且能溶于水 (4) b
29. (8分) 每空2分。 (1) 氢氧化钠（或NaOH） (2) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (3) 氢氧化钠溶液， 碳酸溶液（或稀盐酸等合理答案） (4) NaCl、HCl、H₂O（答出NaCl和HCl即可得满分）

计算题（共10分）

30. (4分) 解：设NH₄X的相对分子质量为M。 (14 + 4) / M × 100% = 21.2% 解得：M = 85 答：化肥中“NH₄X”的相对分子质量为85。

31. (6分) (1) (2分) 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为： 13g + 100g - 112.6g = 0.4g (2) (4分) 设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 98 x/98 0.4g 65 / 98 = x / 0.4g x = 0.4g × 98 / 65 ≈ 0.6g 稀硫酸中溶质的质量分数为： (0.6g / 100g) × 100% = 0.6% 答：生成氢气的质量为0.4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为0.6%。

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